对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中,金属性最强的是___,原子半径最大的是___(0族除外)。
(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。
(3)表中元素构成10电子微粒的分子有:___(任写2种)。
(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:___,该物质所含化学键类型___,0.1molX与水反应转移电子数为___。
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对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答):
Ⅰ A | Ⅱ A | Ⅲ A | Ⅳ A | Ⅴ A | Ⅵ A | Ⅶ A | 0 | |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)其中原子半径最小的是 元素,没有正化合价的是 元素。
(2)其中非金属元素有 _________种,非金属性最强的是 元素。
(3)其中气态氢化物溶于水呈碱性的是________元素,其气态氢化物的化学式是 。
(4)其中最高价氧化物对应水化物碱性最强的是 元素, 其最高价氧化物对应水化物化学式是 其最高价氧化物对应化物含有的化学键类型是______________。
(5)⑩ 号元素最高正价含氧酸只具有________键
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对于元素周期表中下列位置的①~⑩十种元素,请回答有关问题(用元素符号或化学式回答)。
族 周期 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
1 | ① | ② | ||||||
2 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ||||
3 | ⑦ | ⑧ | ⑨ | ⑩ |
(1)在上述元素中,金属性最强的是___,原子半径最大的是___(0族除外)。
(2)用电子式表示⑦和⑩形成的化合物的过程___。
(3)表中元素构成10电子微粒的分子有:___(任写2种)。
(4)⑤和⑨分别与氢原子构成的简单氢化物中沸点最高的是___。
(5)表中元素⑤和⑦可以形成一种淡黄色物质X,写出X的电子式:___,该物质所含化学键类型___,0.1molX与水反应转移电子数为___。
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下表是元素周期表的一部分。
根据①~⑿元素在周期表中的位置,回答下列有关问题:(请用化学符号填写)
(1)写出下列元素符号:① ,⑥ 。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,碱性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。(用化学式填写)
(3)在这些元素中单质的氧化性最强的是 ,还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。(用化学式填写)
(4)画出原子结构示意图:⑾ 。
(5)用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程: 。
(6)⑦和⑧分别形成的气态氢化物的化学式是 、 。其中相对不稳定的是 。
(7)在③与④中,化学性质较活泼的是 ,(填元素符号)
在⑧与⑿中,化学性质较活泼的是 ,(填元素符号)如何证明(用离子方程式表示):
。
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下表是元素周期表的一部分。
根据①~⑫元素在周期表中的位置,回答下列有关问题:(请用化学符号填写)
(1)写出下列元素符号:① ,⑥ 。
(2)在这些元素的最高价氧化物对应水化物中,酸性最强的是 ,呈两性的氢氧化物是 。(用化学式填写)
(3)在这些元素中单质的氧化性最强的是 ,还原性最强的是 。化学性质最不活泼的元素是 。(用化学式填写)
(4)用电子式表示⑦和⑩形成化合物的过程: 。
(5)⑦和⑧分别形成的气态氢化物中相对不稳定的是 。
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下列是元素周期表的一部分,A、B、C、D、E、F、G、X分别代表一种元素,其中X在周期表中的位置没有标出,请回答下列有关问题。
(1)X在A元素附近,与F能形成化学式为XF的离子化合物,X单质的密度小于水,有两种重要的氧化物。X在周期表中的位置是第______周期第______族;X单质与其相邻元素的单质形成的合金主要用途是_____________________。
(2)A、C具有相似的化学性质,请写出A和X的最高价氧化物对应的水化物之间反应的离子方程式______________________。
(3)B与水蒸气在高温下反应的化学方程式是_______________。
(4)E的一种氧化物通入F的水溶液中可以得到两种物质,写出反应的离子方程式:______________________________________________________。
(5)有同学判断G是一种稀有气体,由此判断不存在G的化合物。该说法是否正确:____________。
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下表是元素周期表的前四周期,请回答有关问题:(相关问题均用具体化学用语回答)
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ |
(1)④的原子结构示意图为_________;②在元素周期表位置________;上述元素中最高价氧化物的水化物酸性最强的是_________;(填水化物化学式)
(2)⑤的最高价氧化物的水化物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式________________
(3)用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程________________
(4)⑤的最高价氧化物水化物的电子式________________
(5)请设计实验证明⑧与⑩的氧化性强弱________________
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根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用化.学.用.语.回答有关问题:
(1)最难形成简单离子的元素是____,元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____;
(2)①与⑤能形成 9 电子微粒,其名称为____;①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲,将⑨的单质通入甲的水溶液中,生成一种强酸且有气体放出,该反应的化学方程式为____;
(3)元素⑥、⑧形成的简单氢化物中,沸点较高的是_____,原因是____;
(4)③与⑦的单质加热条件下可发生反应,产物的化学式为____;
(5)元素④与铝性质相似,其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应,离子方程 式为________。
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根据①~⑩元素的编号所在周期表中的位置,用化.学.用.语.回答有关问题:
(1)最难形成简单离子的元素是____,元素⑧的最高价氧化物的水化物的化学式为_____;
(2)①与⑤能形成 9 电子微粒,其名称为____;①与⑦可组成原子个数比为 1:1的化合物甲,将⑨的单质通入甲的水溶液中,生成一种强酸且有气体放出,该反应的化学方程式为____;
(3)元素⑥、⑧形成的简单氢化物中,沸点较高的是_____,原因是____;
(4)③与⑦的单质加热条件下可发生反应,产物的化学式为____;
(5)元素④与铝性质相似,其最高价氧化物的水化物能与⑩的氢氧化物反应,离子方程 式为________。
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元素①~⑧在元素周期表中的位置如下,回答有关问题:
(1)画出⑥的离子结构示意图__________(用化学式表示,下同);写出②含有10个中子的核素的化学符号_________。
(2)在①、②、④、⑤四种元素中,其离子半径按由大到小的排列顺序为 __。
(3)已知元素的非金属性:②<③,则氢化物的稳定性由强到弱的顺序为________(填化学式)。
(4)请写出①的氢化物发生催化氧化的化学方程式___________________。
(5)表中能形成两性氢氧化物的元素是_______(填元素符号),写出该元素的单质与⑧的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式____________________
(6)已知1mol④的单质在足量②的单质中燃烧,恢复至室温,放出255.5kJ热量,写出该反应的热化学方程式: .
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H、C、N、C、Na、S、Fe是中学化学中常见的元素,请根据题意回答与这些元素有关的问题:
(1)Fe元素在元素周期表中的位置:___________________;
(2) 写出(CN)2的电子式: __________________;
(3)用电子式表示Na3N 的形成过程: __________________;
(4)各种氮氧化物(NO、NO2)是主要的大气污染物之一,治理氨氧化物(NOx)废气的方法之一是用NaOH溶液进行吸收,其反应原理可表示如下:
NO2 +NO+2NaOH=2NaNO2+H2O 2NO2 + 2NaOH =NaNO2+NaNO3+H2O
现有NO 与NO2的混合气体,将其通入50 mL 2 mol/L的NaOH 溶液中,恰好完全吸收,测得溶液中含有NO3-0.02 mol,混合气体中v(NO): v(NO2)=_________;
(5) 向FeI2溶液中不断通入Cl2,溶液中I-、I2、IO3-、Fe3+、Fe2+等粒子物质的量随n(Cl2)/n(FeI2 )的变化可用下图简单表示
当n(Cl2)/n(FeI2 )=6.5 时,溶液中n(Cl-):n(IO3-)=_________;
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