已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3。(1)装...

已知无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用如图所示装置制备AlCl3。

(1)装置A中发生反应的离子方程式为________________________________________

(2)装置B盛放的试剂是______，其作用是_______________________________；装置C盛放的试剂是__________，其作用是__________________________________

(3)装置G的作用是________________，G中发生反应的化学方程式是________________________________________

(4)F中盛放的试剂是______，其作用是___________________________________

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氯气在工业上有着重要的用途，某兴趣小组在实验室中模拟工业上用氯气制备无水氯化铝(无水AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾)，可用下列装置制备。

(1) 装置B中盛放__________溶液，其作用是_________；F中的是______溶液，其作用是_____________。

(2)装置A实验开始前，应先_________，接下来的操作依次是_____________(填序号)。

A．往烧瓶中加入MnO2粉末　　 B．加热　　　 C．往烧瓶中加入浓盐酸

(3)该小组同学查资料得知：将氯酸钾固体和浓盐酸混合也能生成氯气，同时有大量ClO2生成；ClO2沸点为10℃，熔点为﹣59℃，液体为红色；Cl2沸点为﹣34℃，液态为黄绿色。

①设计最简单的实验验证Cl2中含有ClO2：收集一试管气体，盖上胶塞，放入冰水混合物中，若____________，则说明Cl2中含有ClO2　 。

②将过硫酸钠(Na2S2O8)液加入亚氯酸钠(NaClO2)中可制备ClO2，NaClO2中Cl元素的化合价是___________，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为________。

③将ClO2通入MnSO4溶液，溶液中可检测到Cl-，同时有黑色MnO2沉淀生成。该反应的离子方程式为： ___________。

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（题文）无水AlCl3可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。

已知:①AlCl3、FeCl3分别在183 ℃、315 ℃时升华；②无水AlCl3遇潮湿空气变质。

Ⅰ. 实验室可用下列装置制备无水AlCl3。

（1）组装好仪器后，首先应_____________，具体操作为_____________________

（2）装置 B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是__________________。装置C中盛放的试剂是________________。装置F中试剂的作用是__________。若用一件仪器装填适当试剂后也可起到F和G的作用，所装填的试剂为_______

（3）将所制得的无水AlCl3配制溶液时需加入盐酸的目的是_________

Ⅱ. 工业上可由铝土矿(主要成分是Al2O3和Fe2O3)和焦炭制备,流程如下:

（1）氯化炉中Al2O3、Cl2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式为___________________

（2）700 ℃时,升华器中物质充分反应后降温实现FeCl3和AlCl3的分离。温度范围应为_______

a.低于183 ℃　　　　　　　　 b.介于183 ℃和315 ℃之间　　　　　　 c.高于315 ℃

（3）样品(含少量FeCl3)中AlCl3含量可通过下列操作测得(部分物质略去)。

计算该样品中AlCl3的质量分数________(结果用m、n表示,不必化简)。

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无水四氯化锡（SnCl4）常用作有机合成的氯化催化剂。实验室可用熔融的锡（熔点231.9℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示。回答下列问题：

已知：①SnCl4在空气中极易水解生成SnO2·хH2O

②

（1）仪器A的名称是_______________。

（2）Cl2 和锡的反应产物有SnCl4和SnCl2，为防止产品中带入过多的SnCl2，可采取的措施是_____________________________________。

（3）设置试剂F的目的是_______________。

（4）碘氧化法滴定分析产品中2价Sn（II）的含量。准确称取m g产品于锥形瓶中，用蒸馏水溶解，淀粉溶液做指示剂，用c mol·L－1 碘单质标准溶液滴定至终点，消耗碘标准溶液V mL，计算产品中Sn（II）的含量______（用含c、m、V的代数式表示）。

（5）某实验小组甲欲证明由A装置产生的气体中确实含有HCl，设计了如下实验装置。

乙小组认为，不能确定进入I装置的气体只有一种。经过充分讨论，乙小组认为可以在不改动装置的前提下，仅替换一种试剂，即可完成论证。请给出改动方案:_____________。

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用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是（　　）

A． 实验室用图1所示装置制取少量氨气

B． 用图2 所示装置蒸干AlCl3饱和溶液制备无水AlCl3

C． 用图3装置测量Cu与浓硝酸反应产生气体的体积

D． 用图4所示装置可除去CO2中含有的少量HCl

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（13分）无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　 ，在标准状况下，吸收112L Cl2需要　　　　　　 molNa2SO3。

（3）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，实现这一步的操作方法是在　　　　　　　　　　　 （填试剂）中加热。

（4）工业上铝土矿经提纯后可冶炼铝，写出在950－970℃和冰晶石作用下进行电解制铝反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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I.无水MgBr2可用作催化剂，实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图所示(夹持装置省略)。

已知：①Mg和Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性

②MgBr2+3C2H5OC2H5 MgBr2·3C2H5OC2H5。

主要步骤如下：

步骤1：三颈烧瓶中装入10g镁屑和150mL无水乙醚；装置C中加入15mL液溴；

步骤2：缓慢通入干燥的氩气，直至溴完全导入三颈烧瓶中；

步骤3：反应完毕后恢复至室温，过滤除去镁，滤液转移至另一干燥的烧瓶中，冷却至0℃，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗品；

步骤4：常温下用CCl4溶解粗品，冷却至0℃，析岀晶体，过滤，洗涤得三乙醚合溴化镁，加热至160℃分解得无水MgBr2产品。

请回答下列问题

⑴仪器A的名称是___________。B的作用为___________。

⑵下列有关步骤4的说法正确的是___________(填选项字母)

A.可用75%的乙醇代替CCl4溶解粗品

B.加热至160℃的主要目的是除去CCl4

C.洗涤晶体可选用0℃的CCl4

D.该步骤只除去了可能残留的溴

⑶若将装置C改为装置D，可能会导致的后果是___________。

⑷为测定产品的纯度，可用EDTA(简写为Y4－)标准溶液滴定，以铬黑T(简写为In)为指示剂。已知Mg2+与铬黑T和EDTA均能形成配合物，且EDTA与Mg2+配合更稳定：

反应的离子方程式为Mg2++Y4－=MgY2－

①滴定终点的现象为______________________。

②测定前，先称取0.2500g无水MgBr2产品，溶解后，加入2滴铬黑T试液作指示剂，用0.0500mol·L－1的EDTA标准溶液滴定至终点，消耗EDTA标准溶液26.50mL，则测得无水MgBr2产品的纯度是_______________(用质量分数表示)。

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无水MgBr2可用作催化剂．实验室采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2，装置如图1。已知：Mg与Br2反应剧烈放热；MgBr2具有强吸水性。下列说法错误的是（　　　　 ）

A. 实验必须要缓慢通入干燥的N2以免反应过于剧烈

B. 若用干燥的空气代替干燥的N2，其主要的缺点是制得的MgBr2中含有杂质。

C. 装有无水CaCl2固体A的作用是防止外界水蒸气进入反应装置

D. 冷凝管起冷凝回流作用，可防止乙醚、溴等的挥发

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溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图装置制取（该反应放出热量）。制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象。

下列说法错误的是

A．制备溴苯的反应属于取代反应

B．白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水

C．装置图中长直玻璃导管仅起导气作用

D．溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗涤除去

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无水FeCl3在空气中易潮解，遇水水解，加热易升华，实验室可用下列装置制备。

（1）反应开始后，装置D硬质玻璃管中出现的现象为__________。

（2）装置F中所盛的试剂为___________。

（3）下列有关该实验的说法中，不正确的是__________。

A．B装置的作用是除去HCl，并能减少Cl2的溶解

B．E装置中冷水的作用是冷却，使FeCl3冷却沉积

C．若氯气不足则会产生FeCl2

D．向烧瓶中加入足量的AgNO3和稀硝酸，可确定生成的MnCl2的质量

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