（7分）叠氮化合物应用广泛，如NaN3，可用于汽车安全气囊，PhCH2N3可用于合成化合物...

(共13分)叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件，Ph-代表苯基 ）

（1）下列说法不正确的是________（填字母）。

A．反应①、④属于取代反应

B．化合物I可生成酯，但不能发生氧化反应

C．一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D．一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

（2）化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为________（不要求写出反应条件）

（3）反应③的化学方程式为________（要求写出反应条件）

（4）化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应生成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物V的同分异构体。该同分异构体的分子式为________

,   结构简式为________。

（5）科学家曾预言可合成C（N₃）₄。其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl₃反应成功合成了该物质。下列说法正确的是________（填字母）

A．该合成反应可能是取代反应

B．C（N₃）₄与甲烷具有类似的空间结构

C．C（N₃）₄不可能与化合物III发生环加成反应

D．C（N₃）₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C（N₃）₄→C＋6N₂↑

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

（7分）叠氮化合物应用广泛，如NaN₃，可用于汽车安全气囊，PhCH₂N₃可用于合成化合物V（见下图，仅列出部分反应条件Ph—代表苯基）

（1） 下列说法不正确的是________（填字母，1分）

A. 反应①、④属于取代反应

B. 化合物I可发生消去反应，但不能发生氧化反应

C. 一定条件下化合物Ⅱ能生成化合物I

D. 一定条件下化合物Ⅱ能与氢气反应，反应类型与反应②相同

(2)  化合物Ⅱ发生聚合反应的化学方程式为（不要求写出反应条件）

________(2分)

（3） 化合物Ⅲ与PhCH₂N₃发生环加成反应成化合物V，不同条件下环加成反应还可生成化合物

V的同分异构体。该异构体的结构式为________。(2分)

(4)  科学家曾预言可合成C(N₃)₄，其可分解成单质，用作炸药。有人通过NaN₃与NC－CCl_3,反应成功合成了该物质。下列说法正确的是________（填字母,2分.）。

A. 该合成反应可能是取代反应

B. C (N₃)₄与甲烷具有类似的空间结构

C. C(N₃)₄不可能与化合物Ⅲ发生环加成反应

D. C(N₃)₄分解爆炸的化学反应方程式可能为：C(N₃)₄C＋6N₂↑

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。

(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。

(2)与N3-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N3-的空间构型是:_________； 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。

(3)叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是:________（选填代号）

A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大

B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

C．第一电离能（I1）：N＞P＞S

D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键

(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：

晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm3。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

氮元素可形成很多重要的化合物，其中叠氮化钠（NaN3）被广泛应用于汽车安全气囊。叠氮化钠的制取方法是:①金属钠与液态氨反应得NaNH2②NaNH2与N2O按物质的量2:1反应可生成NaN3、NaOH和一种气体。

(1)请写出反应②的化学方程式为:____________。

(2)与N3-互为等电子体的分子有：______（写一种）由此可推知N3-的空间构型是:_________； 比较NH2-和NH3的键角∠HNH的大小：NH2- ____ NH3(填“>”或“<”或“=”)，请用价层电子对互斥规律解释_______。

(3)叠氮化钠（NaN3）分解可得纯N2，有关说法正确的是:________（选填代号）

A．氮气常温下很稳定，是因为氮元素的电负性大

B．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小

C．第一电离能（I1）：N＞P＞S

D．热稳定性NH3强于PH3和H2S是因为NH3分子间有氢键

(4)小汽车的防撞气囊中叠氮化钠的工作原理是基于反应：6NaN3+ Fe2O3 = 3Na2O + 2Fe+ 9N2 ；铁晶体有三种堆积方式，其中两种堆积方式分别如图甲、图乙所示（其晶胞特征如下图所示）：

晶胞甲中铁原子的配位数为：_______，晶胞乙中铁原子的堆积方式为：________。晶胞乙中铁原子半径为a cm，NA表示阿伏加德罗常数，摩尔质量为M g/mol。则该晶体的密度可表示为：___________ g/cm3。

高二化学综合题中等难度题查看答案及解析

叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：

2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3↑

3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)①氮原子的L层电子排布图_____________________。

②氮所在的周期中，第一电离能最大的元素为_____________（填元素符号）。

③与N3互为等电子体的粒子为____________（写出一种）。

④氨气的电子式____________。

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因是____________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-间构型呈__________形。

(4)汽车安全气囊的设计是基于反应6NaN3+Fe2O3═3Na2O+2Fe+9N2↑，生成物中的铁是一种常见物质，而铁的晶体有三种堆积方式，其中两种的堆积方式如图所示，下列有关铁及晶体的说法中正确的是_________。

A．金属铁的导电性是由于通电时产生的自由电子作定向移动

B．α﹣Fe、γ﹣Fe的堆积方式分别与钾和铜相同

C．空间利用率α﹣Fe大于γ﹣Fe

D．金属铁内部存在金属键

(5)铁的上述两种晶体（α﹣Fe：γ﹣Fe）的密度比值为___________。（写成小数，保留2位有效数字）

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

叠氮化钠（NaN3）是一种无色结晶，广泛用于汽车安全气囊及化工合成等．常见的两种制备方法为：2NaNH2+N2O=NaN3+NaOH+NH3、3NaNH2+NaNO3=NaN3+3NaOH+NH3↑

(1)下列说法正确的是　 ________　．

A. N3-与N2O互为等电子体

B. NaN3、NaNH2、NaOH、NaNO3均为离子化合物

C. NaNH2熔点（210℃）比NaOH 熔点（318.4℃）低，是因为前者相对分子质量小

(2)NH3沸点（﹣33.34℃）比N2O沸点（﹣88.49℃）高，其主要原因： ________

(3)依据价层电子对互斥理论，NO3-空间构型呈 ________形。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

叠氮化钠（NaN3）常用作汽车安全气囊中的药剂。实验室制取叠氮化钠的原理、实验装置及实验步骤如下：

①打开装置D导管上的旋塞，加热制取氨气。

②再加热装置A中的金属钠，使其熔化并与氨气充分反应后，停止加热装置D并关闭旋塞。

③向装置A中b容器内充入加热介质并加热到210～220℃，然后通入N2O。

④冷却，向产物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，减压浓缩结晶后，再过滤，并用乙醚洗涤，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶体，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔点210℃，沸点400℃，在水溶液中易水解。

请回答下列问题：

（1）装置B中盛放的药品为___；装置C的主要作用是___。

（2）步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为___。步骤③中最适宜的加热方式为____(填“水浴加热”，“油浴加热”)。

（3）N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是(填序号)___。

（4）生成NaN3的化学方程式为____。

（5）图中仪器a用的是铁质而不用玻璃，其主要原因是____。

（6）步骤④中用乙醚洗涤的主要目的是____。

高二化学实验题中等难度题查看答案及解析

下图所示各物质是由1～20号元素中部分元素组成的单质或其化合物，图中部分反应条件未列出。已知C、H是无色有刺激性气味的气体，D是一种黄绿色的气体单质，物质J可用于饮水消毒。反应②和④是化工生产中的重要反应，反应⑤是实验室制备气体C的重要方法。

请回答下列问题：

（1）用电子式表示H的形成过程____________________；

（2）写出E溶液与过量I溶液反应的离子方程式______________________________。

（3）实验室还可用C的浓溶液与F制备气体C，反应理由是__________________________________________________。

（4）物质A由三种元素组成，1molA与水反应可生成1molB和2molC，A化学式为__________。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2↑，有关该反应说法正确的是

A．属于复分解反应　　　　　　　　　　　　 B．KNO3发生氧化反应

C．NaN3是还原剂　　　　　　　　　　　　　 D．NaN3和KNO3中氮元素化合价均降低

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

（16分）下面是以化合物I为原料合成一种香精（化合物Ⅵ）的合成路线，反应在一定条件下进行。化合物Ⅵ广泛用于香精的调香剂。

回答下列问题：

（1）化合物Ⅰ生成化合物Ⅱ的反应原子利用率可达100％，化合物Ⅰ的结构简式为________，该化合物核磁共振氢谱中有______个吸收峰。

（2）化合物Ⅱ生成化合物Ⅲ发生________反应，其方程式为____________________________（注明反应条件）。

（3）化合物Ⅴ有多种同分异构体。请写出与化合物Ⅴ官能团种类相同且无支链的所有同分异构体的结构简式_________________________

（4）化合物Ⅵ不能发生的反应类型是________（填字母）。

A．加成反应      B．酯化反应       C．水解反应      D．加聚反应

（5）写出化合物Ⅵ在一定条件下反应，生成高分子化合物的化学方程式：________（不需注明条件）。

高二化学填空题简单题查看答案及解析