某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反...

某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷（CH3CH2Br），二者某些物理性质如下 表所示：

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为______。

（2）导管a的作用是______。

（3）反应完毕后，U形管内的现象是______；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是______。

（4）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：______。

（5）实验完成后，某同学在溴乙烷中加入NaOH乙醇溶液并加热，为判断其发生的是水解 反应还是消去反应，该同学设计了甲、乙两个方案：

方案甲：向反应混合液中滴入溴水，若溶液颜色很快褪去，则可证明发生了消去反应

方案乙：向反应混合液中滴入酸性KMnO4溶液，若溶液颜色变浅，则证明发生了消去反应。

则有关上述实验方案的叙述（_____）

A 方案甲正确 B 方案乙正确 C 两个方案都不正确

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某研究性学习小组的同学设计了如图装置制取溴苯和溴乙烷：

已知：乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：

请回答下列问题：

（1）B中发生反应生成目标产物的化学方程式为___________。

（2）根据实验目的，选择合适的实验步骤：①→____________。

①组装好装置，_________________（填写实验操作名称）；

②将A装置中的纯铁丝小心向下插入苯和液溴的混合液中；

③点燃B装置中的酒精灯，用小火缓缓对锥形瓶加热10分钟；

④向烧瓶中加入一定量苯和液溴，向锥形瓶中加入无水乙醇至稍高于进气导管口处，向U形管中加入蒸馏水封住管底，向水槽中加人冰水。

（3）简述实验中用纯铁丝代替铁粉的优点：_________________。

（4）反应完毕后，U形管内的现象是_________；分离溴乙烷时所需的玻璃仪器是___________。

（5）假设最初取用的无水乙醇是71.9 mL，最后得到的纯净的溴乙烷是66.2 mL，则溴乙烷的产率为______________（保留两位小数）。

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已知乙醇在加热的条件下可与HBr反应得到溴乙烷(CH3CH2Br)，二者某些物理性质如下表所示：

某研究性学习小组的同学将乙醇、80%的硫酸、NaBr固体按一定比例混合后（总体积约140 mL）置于图1的反应容器B中后进行加热（两个装置中的加热、固定装置及沸石均省略）。

（1）①仪器A的名称是：　　　　　　　　　　　　　　 ；

②容器B的容积是：　　　　　　　　　　　　 ；

a．150 mL　　　　　 b．200 mL　　　　 c．250 mL

（2）两个水槽中的液体均是冰水，使用冰水的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3） HBr与乙醇反应生成目标产物的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）图1中收集到的产品中含有一定量的杂质Br2．为除去该杂质，可先向混合液中加入适量的（从下面所给试剂中选取）　　 　　　　 　 ，然后再进行　 　　　　　　 　 操作即可。

a．四氯化碳　　 b．碳酸钠稀溶液　　 c．无水CaCl2　　 d．无水MgSO4

（5）经过（4）处理后的目标产物中还含有少量的水等杂质，可通过向产品中加入一定量的　 　　 　　　 （从上面的a～d中选取），充分作用后，过滤，将滤液使用图2中的装置进行提纯，冷却水应从　 　　　　 　 口(填a或b)进入。

（6）若实验中使用的无水乙醇的体积是46 mL，蒸馏后得到的纯溴乙烷的体积是50 rnL，则溴乙烷的产率为 　 　　　　　　 %。

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为研究卤代烃与NaOH乙醇溶液反应的情况(已知乙醇可使酸性KMnO4溶液褪色)，某化学课外小组的学生进行如下实验；

（1）甲同学用图1所示装置研究CH3CH2Br与NaOH的乙醇溶液的反应，充分反应后，试管D中的现象是_________________，试管C中水的作用是_______________，实验中________(填“能”或“不 能”)用Br2的四氯化碳溶液代替酸性高锰酸钾溶液。

（2）乙同学用图2所示装置研究(CH3)3CBr与NaOH的乙醇溶液的反应。

①采用水浴加热的优点是_______________________________。

②发生反应后，试管E中的主要现象是_______________________________。

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某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:

Ⅰ.溴乙烷的制备：

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10 mL 6 mol·L−1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

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某兴趣小组在实验室用乙醇、浓硫酸和溴化钠反应来制备溴乙烷，并探究溴乙烷的性质。反应原理和实验装置如下(加热装置未画出):

H2SO4(浓)+NaBrNaHSO4+HBr↑　CH3CH2OH+HBrCH3CH2Br+H2O

有关数据见下表:

Ⅰ.溴乙烷的制备：

(1)若图甲中A加热温度过高或浓硫酸的浓度过大，均会使C中收集到的粗产品呈橙色，原因是A中发生了副反应，其化学方程式为__________；F连接导管通入稀NaOH溶液中，其目的主要是_________；导管E的末端须低于D的水面，其目的是__________。

(2)为了除去粗产品中的氧化性杂质，宜选择下列_________　(填序号)溶液来洗涤所得粗产品。

A.氢氧化钠　　B.碘化钾　　C.碳酸氢钠　　D.亚硫酸钠

(3)粗产品用上述溶液洗涤、分液后，再经过蒸馏水洗涤、分液，然后加入少量的无水硫酸镁固体，静置片刻后过滤，再将所得滤液进行蒸馏，收集到的馏分约10.0 g。从乙醇的角度考虑，本实验所得溴乙烷的产率是___________。

Ⅱ.溴乙烷性质的探究

用如图乙实验装置(铁架台、酒精灯略)验证溴乙烷的性质:在试管中加入10 mL 6 mol·L−1NaOH溶液和2 mL溴乙烷，振荡、静置，液体分层，水浴加热。

(4)观察到___________，表明溴乙烷与NaOH溶液已完全反应。

(5)为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中反应的气体产物为乙烯，将生成的气体通入如图丙装置。a试管中的水的作用是　___________，若无a试管，b试管中的试剂应为___________　。

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某研究性学习小组利用浓硫酸和乙醇制取乙烯，并验证探究乙烯与溴反应。实验装置如下（省略夹持、搅拌、加热装置）。

装置1 装置2

请回答：

（1）仪器b的名称是_________；

（2）加热前，需将乙醇和浓硫酸混合。仪器a中盛装的是_________；

（3）乙醇制取乙烯的化学反应方程式为_________________；

（4）实验结果讨论:①甲同学观察到装置1中溴水颜色褪去，认为乙烯与溴水发生加成反应。化学反应方程式为____；

②乙同学观察到反应混合液逐渐变黑，认为乙烯中可能混有一种还原性气体，它也能使溴水颜色褪去。为证明乙烯能使溴水褪色，需将装置1虚线部分换成装置2，重做实验。装置2中，C所盛试剂是___；

③丙同学认为甲同学在观察实验现象时，漏掉一个能够证明乙烯与溴水发生了反应的重要实验现象。该现象是指_____。

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Ⅰ．下列实验设计或操作合理的是________。

A．在酸性条件下，油脂发生的水解反应是皂化反应

B．只用水就能鉴别苯、溴苯、乙酸

C．实验室制取乙烯时需要控制温度，因此需要使用水浴加热

D．将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子

E．用工业酒精制取无水酒精时，先加生石灰，然后蒸馏。蒸馏必须将温度计的水银球插入液体中控制温度

F．向含苯酚的溶液中滴加溴水，可用来进行苯酚的定量测定

G．将铜片放入盛有无水乙醇的试管中加热，完成乙醇氧化为乙醛的实验

H．实验室为减缓电石和水的反应速率，用澄清石灰水来代替水进行实验

Ⅱ．某化学小组以苯甲酸和异丙醇为原料，制取苯甲酸异丙酯　　 ()，

已知有关物质的沸点如下表：

合成苯甲酸异丙酯粗产品：

在如图圆底烧瓶中加入12.2 g苯甲酸和30 mL异丙醇(密度约为0.79 g/cm3)，再小心加

入3mL浓硫酸，混匀后，加入几块碎瓷片，小心加热30分钟，使反应充分，得苯甲酸异

丙酯粗产品。

（1）加入碎瓷片的目的是　　　　　　　　　　　　 ；

（2）异丙醇的系统命名法的名称为　　　　　　　　　　 ；

（3）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式______________。

粗产品的精制：

（4）苯甲酸异丙酯粗产品中往往含有少量异丙醇、苯甲酸和水等，现拟用下列流程图进行精制，操作①中用到的一种重要玻璃仪器是　　　　　　 ；操作②的名称是_____________。

（5）结合上述相关数据进行计算，苯甲酸异丙酯的产率为__________________。

（6）该实验中不能用下列那个选项所对应的措施来提高苯甲酸异丙酯的产率__________。

A．苯甲酸的质量由12.2g增加至24.4g

B．30ml的异丙醇增加至35mL

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某兴趣小组在实验室用加热乙醇、浓H2SO4、溴化钠和少量水的混合物来制备溴乙烷，并检验反应的部分副产物和探究溴乙烷的性质。已知：NaBr+H2SO4NaHSO4+HBr↑

（一）溴乙烷的制备及产物的检验：设计了下图装置，其中夹持仪器、加热仪器及冷水管没有画出。请根据实验步骤，回答下列问题：

（1）制备操作中，加入少量的水，其目的是　　　　　　　　 （填字母）。

a．减少副产物烯和醚的生成　　　　　　

b．减少Br2的生成

c．减少HBr的挥发

d．水是反应的催化剂

（2）检验副产物中是否含有溴化氢：熄灭酒精灯，在竖直冷凝管上方塞上塞子、打开a，利用余热继续反应直至冷却，通过B、C装置检验。B、C中应盛放的试剂分别是　　　　　 、　　　　　　 （填字母）。

a．苯　　　　 b．水　　　　 c．NaOH 溶液　　　　 d．硝酸银溶液

（3）欲除去溴乙烷中的少量杂质Br2，正确方法是　　　 （填字母）。

a．KI溶液洗涤　　　　　　　　　　

b．氢氧化钠溶液洗涤

c．用四氯化碳萃取　　　　　　　　

d．用亚硫酸钠溶液洗涤

（二）溴乙烷性质的探究：某同学用下图装置（铁架台、酒精灯等未画出）来探究溴乙烷的性质。在试管中加入10 mL 6mol•L-1NaOH水溶液和5 mL 溴乙烷，水浴加热。当观察到___________ 现象时，表明溴乙烷与NaOH水溶液已完全反应。该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　 。

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