请用你所学的化学知识回答下列问题：(1)Na、Mg、Al中第一电离能最大的是___(填元素...

请用你所学的化学知识回答下列问题：

(1)Na、Mg、Al中第一电离能最大的是___(填元素符号)，Fe原子基态电子排布式为___。

(2)下列反应可用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr2O+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr(H2O)6]3++3CH3COOH

①配合物[Cr(H2O)6]3+中，与Cr3+形成配位键的原子是___(填元素符号)。

②1molCH3COOH分子含有σ键的数目为___NA。

③H2O与CH3CH2OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为___。

(3)S元素的最高价氧化物在气态时以单分子形式存在，中心原子的杂化方式为___杂化，其分子的立体构型为___。H2O、H2S、H2Se沸点由低到高的顺序___。

(4)将Cu的粉末加入浓氨水中，通入O2，充分反应后溶液呈深蓝色，该反应的离子方程式是___。

(5)金属元素X和非金属元素Y生成某化合物的晶胞如图(X用白球表示，Y用黑球表示)，则该化合物的化学式为___。

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电离能是衡量元素失电子能力的重要依据，随着元素核电荷数的递增，电离能值呈现周期性变化规律。根据 所学知识，回答下列问题。

第一电离能指的是______。

如图是部分元素原子的第一电离能 随原子序数变化关系其中 12 号至 17 号元素的有关数据缺失。

根据图示变化规律，可推测 S 的第一电离能的大小最小范围为____________填元素符号。

据图可知，同主族元素原子第一电离能  变化规律是______。

图中第一电离能最小的元素在周期表中的位置______。

根据对角线规则铍元素最高价氧化物的水化物应该具有______。

用 In 表示元素的第 n 电离能，则图中的 a、b、c 分别代表______。

A.a 为 、b 为 、c 为 

B.a 为 、b 为 、c 为 

C.a 为 、b 为 、c 为 D.a 为 、b 为 、c 为 

铜、锌两种元素的第一电离能、第二电离能如表所示：

铜的第一电离能小于锌的第一电离能，而铜的第二电离能却大于锌的第二电离能，其主要原因是______。

与电离能的定义相类似，元素的气态基态原子得到一个电子形成气态负一价阴离子时所放出的能量称作第一电子亲和能，负一价阴离子再获得一个电子的能量变化叫做第二电子亲和能，部分元素或离子的电 子亲和能数据如下表所示：

下列说法中错误的是______。

A.元素的电子亲和能越大，越容易得到电子

B.一个基态的气态氧原子得到一个电子成为 时放出 141kJ 的能量

C.氧元素的第二电子亲和能是

D.基态的气态氧原子得到两个电子成为 需要吸收能量

图中数据显示，同主族元素  从上到下依次减小，其原因是_____。

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根据所学物质结构知识，回答下列问题

(1) LiCoO2、 LiFePO4常用作锂离子电池的正极材料。基态Co原子的外围电子排布式为______________________。第四电离能：Ⅰ4(Co)___________I4(Fe)(填“>”或“<”)。PO43－的空间构型为______________________。

(2)B的简单氢化物BH3不能游离存在，常倾向于形成较稳定的B2H6或与其他分子结合。

①B2H6分子结构如图所示，则B原子的杂化方式为______________________。

②氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一，分子中存在配位键，氨硼烷(NH3BH3)的结构式为______________________(标出配位键)，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子的化学式：______________________。

(3)常温常压下，硼酸(H3BO3)晶体结构为层状，其二维平面结构如图所示，1mol H3BO3晶体中含有氢键的数目为___________(用NA表示阿伏加德罗常数的值)；请从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大：______________________。

(4)干冰晶体以及Cu晶体的结构都如图表示(○表示一个CO2分子或一个Cu原子)，晶体中正八面体和正四面体空隙数的比值为___________。铜的硫化物有三种晶体，其中一种是Cu2+为面心立方最密堆积，而晶体中全部正四面体空隙的二分之一被S2－占据，如果两个最近的离子核间距为acm，NA表示阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为___________g/cm3(用含a、NA的代数式表示)。

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根据所学知识回答下列问题。

（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域.单位质量的和单质燃烧时均放出大量热,可用作燃料.已知和为短周期元素,其原子的第一至第四电离能如下表所示:

①某同学根据上述信息,推断的核外电子排布如图所示,该同学所画的电子排布图违背了_________, 元素位于周期表五个区域中的___ 区。

②分子的中心原子采取_________杂化, 的空间构型为___ 。

（2）原子或离子外围有较多能量相近的空轨道,所以其能与一些分子或离子形成配合物。

① 与原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是____。

② 六氰合亚铁离子中不存在____________(填字母)。

A.共价键 B.非极性键   C.配位键 D. 键

写出一种与互为等电子体的单质的分子式:________________ 。

（3）—种合金的晶胞结构如图,请据此回答下列问题:

① 该合金的化学式为____________。

② 若晶体的密度为 ,则该晶胞棱长为____________ (设为阿伏加德罗常数的值,用含和的代数式表示,不必化简)。

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呋喃()和吡咯()是较常见的杂环化合物呋喃通过下列反应可转化为吡咯：

回答下列问题：

(1)呋喃和吡咯所含元素中：电负性最大的是___________(填元素符号)，第一电离能最大的元素的基态原子电子排布图是______________________。

(2)呋喃分子中，碳原子的杂化方式是___________，1mol吡咯分子中含________molσ键。

(3)NH3与H2O可与Zn2+形成配合物[Zn(NH3)3(H2O)]2+。与Zn2+形成配位键的原子是___________(填元素符号)；H2O的空间构型为___________；写出一种与NH3互为等电子体的阳离子：___________(填化学式)。

(4)NH3的相对分子质量比N2O的小，但其沸点却比N2O的高，其主要原因是___________。

(5)ZnO晶体随着环境条件的改变能形成不同结构的晶体，其中一种的晶胞结构如图所示，已知该ZnO晶体密度为ag·cm－3，NA表示阿伏加德罗常数。则该晶体中与Zn2+等距离且最近的Zn2+共有___________个，该ZnO晶胞中相邻两个O2－之间的距离为___________nm。

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碳、氮、氧、磷、铁是与生命活动密切相关的元素。回答下列问题：

（1）P的基态原子核外电子排布式为______，其内层电子占据的原子轨道数为_______。

（2） N、O、P三种元素第一电离能最大的是______(填元素名称，下同），电负性最大的是______。

（3）丙烯腈（CH2=CH-C≡N）是有机合成工业的重要单体，其中C原子的杂化类型有_____ , 1 mol该物质中含π键的数目为________。

（4）(CH3)3NH+和AlCl4-组成的离子液体（也称为低温熔触盐）作为一种绿色溶剂，被广泛应用。该化合物中存在的作用力有__________。

a.范德华力　　 b．离子键　　 c．δ键　　　 d.π键　　　 e．配位键

（5）Fe3+比Fe2+稳定的原因是_______，FeO、NiO的晶体结构与NaCl晶体结构相同．其中Fe2+与Ni2+的离子半径分别为7.8×10-2nm、6.9×10-2nm 。则熔点FeO_______ (填“< ”、“> ”或“=” ) NiO，原因是_____________。

（6）磷化硼是一种超硬耐磨的涂层材料，其晶胞如下图所示。已知磷化硼晶体密度为ρ g/cm3，则磷化硼的晶胞的边长为_____pm （用含ρ的代数式表示．设阿伏加德罗常数的值为NA）。

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青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：

(1)基态O原子的价电子排布图为___。

(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是__。

(3)基态N原子的未成对电子数为___。

(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空间构型为__；B2H6分子的结构如图2，B2H6中B的杂化方式为__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是__；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414，结果保留三位有效数字)。

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青蒿素是从黄花蒿中提取的一种无色针状晶体，其结构如图1，请回答下列问题：

(1)基态O原子的价电子排布图为___。

(2)组成青蒿素的三种元素中电负性最大的是__(填元素符号，下同)，第一电离能最大的是__。

(3)基态N原子的未成对电子数为___。

(4)双氢青蒿素是青蒿素的重要衍生物，其抗疟疾疗效优于青蒿素，双氢青蒿素的合成一般是在相转移催化剂聚乙二醇的作用下，用硼氢化钠(NaBH4)还原青蒿素。两种硼氢化物的合成原理如下：

2LiH+B2H6=2LiBH4；4NaH+BF3=NaBH4+3NaF

BH4-的空间构型为__；B2H6分子的结构如图2，B2H6中B的杂化方式为__。

聚乙二醇[HO(CH2CH2O)nH]随着n值的增大，水溶性降低，原因是___。

(5)NaH的晶胞与NaCl相同，NaH晶体中阳离子的配位数是__；设晶胞中阴、阳离子为刚性球体且恰好相切，阴、阳离子的半径比约为__(已知≈1.414，结果保留三位有效数字)。

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