随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。(1)空...

随着化学工业的迅猛发展及人口剧增，由此带来的环境污染已经引起全世界各国的普遍重视。

(1)空气质量报告中不涉及的物质是____________(填字母代号，下同)

A．SO2　　 B．NO2　　 C．PM2.5　　 D．CO2

(2)自来水通常要经过沉降悬浮物、杀菌消毒等过进行处理。下列物质中可以用来做混凝剂(或絮凝剂)的是____________。

A．漂白粉　　 B．明矾　　 C．活性炭

(3)装修材料中会释放出一些对人体有害的物质，试写出其中一种____________(填名称)

(4)汽车尾气中含有有毒的NO和CO气体。在汽车排气管上加装一个催化转化器，可使其发生反应生成两种大气中含有的无毒气体，写出该反应的学方程式_________________________________。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可为___。

（2）一定条件下，在密闭容器中发生反应CO2(g)＋C(s)2CO(g)达到平衡，能使平衡向正反应方向移动的有__(填字母)。

A.保持其他条件不变，增大压强

B.保持容器总体积不变，通入少量Ar

C.增加碳的用量

D.保持其他条件不变，升高温度

（3）根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g)　　 △H=-24.8kJ/mol

3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)　　 △H=-47.2kJ/mol

Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g)　　 △H=+640.4kJ/mol

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：__。

高二化学综合题困难题查看答案及解析

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

(1)如图为C及其氧化物的变化关系图，若①是通过O2与C反应实现的，测知生成14gCO时放出60kJ的热量，则其热化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(2)把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H3＜0　 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H4＜0　 ④

则途径I放出的热量　　　　　　　 (填“大于”“等于”或“小于”)途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　　　　　　　　 。

(3)甲醇(CH3OH)是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　 CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)

方法二　 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克液态甲醇完全燃料放热25kJ，写出甲醇燃烧生成1molCO2的热化学方程式　　　　　　　　　　　　 。若将该反应设计成原电池反应，用稀H2SO4 作电解质，则其电极方程式分别为正极：　　　　　　　　　　　 负极：　　　　　　　　　　　

(4)金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H= - 400kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H= - 560kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)　 △H=+140kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=　　　　　　　　 。

(5)臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)　 △H=―260kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)　 △H=+70kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为　　　　　　　　 。

高二化学填空题极难题查看答案及解析

随着世界工业经济的发展、人口的剧增，全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题，如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图，若①变化是置换反应，则其化学方程式可以是　　 　　 　　 。

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径I：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H1＜0 ①

途径II：先制成水煤气：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H2＞0 ②

再燃烧水煤气：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　 △H3＜0　 ③

2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 △H4＜0　 ④

则途径I放出的热量　　　 　　　 　 （填“大于”“等于”或“小于”）途径II放出的热量；△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是　　 　　　　 　 。

（3）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上可用如下方法合成甲醇：

方法一　 CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) 方法二　 CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

在25℃、101kPa下，1 克甲醇完全燃料放热22.68kJ，写出甲醇燃烧热的热化学方程式　　 　　　 　　 。

（4）金属钛冶炼过程中其中一步反应是将原料金红石转化：

TiO2(金红石)+2C+2Cl2TiCl4+2CO

已知：C(s)+O2(g)=CO2(g)　 △H=―393.5kJ·mol―1

2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)　　 △H=―566kJ·mol―1

TiO2(s)+2Cl2(g)=TiCl(s)+O2(g)　 △H=+141kJ·mol―1

则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(s)+2CO(g)的△H=　　 　　　　　　　　　　 　　 。

（5）臭氧可用于净化空气、饮用水消毒，处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如：

6Ag(s)+O3(g)=3Ag2O(s)　 △H=―235.8kJ·mol―1

已知：2Ag2O(s)=4Ag(s)+O2(g)　 △H=+62.2kJ·mol―1

则O3转化为O2的热化学方程式为　　　　　　　　 。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

随着世界工业经济的发展、人口的剧增,全球能源紧张及世界气候面临越来越严重的问题,如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。

（1）如图为C及其氧化物的变化关系图,若①变化是置换反应,则其化学方程式可为;

（2）把煤作为燃料可通过下列两种途径：

途径Ⅰ：C（s）＋O2（g）===CO2（g）ΔH1＜0；①

途径Ⅱ：先制成水煤气：C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH2＞0；②

再燃烧水煤气：2CO（g）＋O2（g）===2CO2（g）ΔH3＜0，③

2H2（g）＋O2（g）===2H2O（g）ΔH4＜0。④

则途径Ⅰ放出的热量________（填“大于”、“等于”或“小于”）途径Ⅱ放出的热量。

（3）甲醇是一种可再生能源,具有开发和应用的广阔前景,已知反应2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：

比较此时正、逆反应速率的大小：v正____v逆（填“>”“<”或“＝”）。

（4）生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：

则反应N2（g）＋3F2（g）═2NF3（g）的ΔH=

（5）25℃、101kPa时，已知：

2H2O（g）═O2（g）+2H2（g）△H1

Cl2（g）+H2（g）═2HCl（g）△H2

2Cl2（g）+2H2O（g）═4HCl（g）+O2（g）△H3

则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是

A．△H3=△H1+2△H2B．△H3=△H1+△H2

C．△H3=△H1﹣2△H2D．△H3=△H1﹣△H2

（6）臭氧可用于净化空气,饮用水消毒,处理工业废物和作为漂白剂。臭氧几乎可与除铂、金、铱、氟以外的所有单质反应。如6Ag（s）+O3（g）=3Ag2O（s）ΔH=-235．8kJ·mol-1,

已知:2Ag2O（s）=4Ag（s）+O2（g）ΔH=+62．2kJ·mol-1,

则O3转化为O2的热化学方程式为。

高二化学填空题困难题查看答案及解析

20世纪以来，随着科学技术的迅猛发展，人类创造了空前丰富的物质财富。与此同时，污染物的大量排放，导致环境不断恶化。下列有关环境问题都是由化学物质引起的，在下列组合中对应的化合物不正确的是

A．温室效应：一氧化碳　 　　　　　　 B．光化学烟雾：氮的氧化物

C．酸雨：二氧化硫　　 　　　　　　　 D．臭氧层破坏：氟氯烃

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

随着现代化工业的发展，能源问题已经越来越引起人们的重视。科学家预言，未来最理想的燃料是绿色植物，即将植物的秸秆（主要成分是纤维素）用适宜的催化剂作用水解成葡萄糖，再将葡萄糖转化为乙醇，用作燃料。

（1）写出绿色植物秸秆转化为乙醇的化学方程式：

①_____________________________________________________________。

②____________________________________________________________。

（2）乙醇除用作燃料外，还可用来合成其他有机物，下列主要是以乙醇为起始原料的转化关系图。请在表中填上相应物质的结构简式。

（3）写出上面关系图中由c生成C4H4O4的化学方程式。（有机物用结构简式表示）_________________________________________________________。

高二化学填空题中等难度题查看答案及解析

空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ: 目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：

CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g) ，△H＝－49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示。

（1）前3min内，平均反应速率v(H2)＝　　 　 　 mol·L－1·min－1。此温度下该反应的平衡常数为　　　　　　 （保留两位小数，注意要写单位）。

（2）下列措施中，既能使反应加快，又能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是　　 　　　　　 。

A．升高温度　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．充入惰性气体

C．将H2O(g)从体系中分离　　　　　　　　　 D．再充入1mol H2

（3）图乙中t5时引起平衡移动的条件是　　 　　　　　　　 。（填序号）

A．升高温度　　　 B．增大反应物浓度　　 C．使用催化剂　　 D．增大体系压强

（4）反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g) 、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡　　　　　　　　 （填“正向”、“逆向”或“不”）移动。

Ⅱ:利用CO2(g)＋CH4(g)2CO(g)＋2H2(g)将CO2转化成燃料气。T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，发生上述反应，吸收热量Q1kJ，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示

（5）下列事实能说明该反应达到平衡的是( 　 )

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正（CO2）=　 2v逆（H2）

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

（6）据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是　　　　　　　　　　 。

（7）若将上述容器改为恒压容器（反应前体积相同），起始时通入物质的量均为0.1 mol的CH4与CO2，相同的温度下充分反应达到平衡后，放出热量Q2 kJ，

则Q1　　　 　　 　　 Q2（填 “>”“=”或“<”）

Ⅲ: 设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) 和反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)的平衡常数分别为K1、K2，在不同温度下，　 K1、K2的值如下表所示：

（8）现有反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，是　　 　　　　　　　　 　 （填“吸”或“放”）热反应。

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空气中CO2的含量及有效利用，已经引起各国的普遍重视

Ⅰ：目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇．为探究反应原理，现进行如下实验，在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)△H=﹣49.0kJ/mol；测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图甲所示．

(1)前3min内，平均反应速率v(H2)=_________ _____．此温度下该反应的平衡常数为____________(保留两位小数)．

(2)下列措施中，既能使反应加快，又能使增大的是___________．

A．升高温度　　 B．充入惰性气体　 C．将H2O(g)从体系中分离　　 D．再充入1mol H2

(3)图乙中t5时引起平衡移动的条件是_____________．(填序号)

A．升高温度　　　 B．增大反应物浓度　　 C．使用催化剂　　 D．增大体系压强

(4)反应达到平衡后，若向反应体系再加入CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)各1mol，化学平衡____________(填“正向”、“逆向”或“不”)移动．

Ⅱ：利用CO2(g)+CH4(g) 2CO(g)+2H2(g)将CO2转化成燃料气．T℃时，在恒容密闭容器中通入物质的量均为0.1mol的CH4与CO2，发生上述反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，

(5)下列事实能说明该反应达到平衡的是_______________

a．CO的物质的量不再发生变化

b．混合气体的密度不再发生变化

c．v正(CO2)=2v逆(H2)

d．混合气体压强不再发生变化

e．单位时间内生成n mol CH4的同时消耗2n mol H2

(6)据图可知P1、P2、P3、P4由小到大的顺序是__________________________．

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（16分）甲醇是重要的化工原料，在工业生产上的应用十分广泛，二氧化碳被认为是加剧温室效应的主要来源，如何有效地开发利用CO2引起了全世界的普遍重视。为减小和消除CO2对环境的影响，一方面世界各国都在限制其排放量，另一方面科学家加强了对CO2创新利用的研究。

（1）将CO2转化成甲醇燃料是减排、环保的一种科学方法。

已知：2H2(g)+O2(g) =2H2O(g)；△H=－483. 6kJ·mol-1 ①

2CO2(g)+4H2O(g) 2CH3OH(g)＋3O2(g)；ΔH＝＋1352.8kJ·mol-1②

则反应：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)的ΔH＝　　　　 。

（2）500 ℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，测得CO2浓度与CH3OH 浓度随时间的变化如图所示，回答下列问题：

①计算从反应开始到10min时，H2的反应速率及该温度下反应的平衡常数。

（写出具体的计算过程）

②下列措施不能使CO2的转化率增大的是______（双选）。

A．在原容器中再充入lmol CO2

B．在原容器中再充入1mol H2

C．将反应体系温度降低

D．使用更有效的催化剂

③升高温度，800℃时，在体积为1 L 的固定容积的密闭容器中充入1mol CO2、3mol H2，在上图中画出CH3OH 浓度随时间变化的曲线（不需要定量计算）。

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