已知NO2和N2O4可以相互转化： N2O4 2NO2，某温度时，把1mol N2O4气体...

已知NO₂和N₂O₄可以相互转化： N₂O₄  2NO₂，某温度时，把1mol N₂O₄气体通入体积为10L的真空密闭容器中，立即出现棕色，反应进行4s时NO₂的浓度为0.04mol/L，再经过一定时间后，反应到达平衡，这时容器内压强为开始时的1.8倍。

（1）前4s中以N₂O₄的浓度变化表示的平均反应速度为________mol/L·s

（2）在4s时容器内的压强为开始时的________倍

（3）在平衡时容器内含N₂O_{4________}mol

（4）在平衡时容器内NO₂的浓度为________mol/L

（5）平衡时N₂O₄的转化率为________

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已知NO₂和N₂O₄可以相互转化：2NO₂(g)N₂O₄(g)    正反应为放热反应。在恒温条件下将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入 一容积为2 L的密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如右图。下列说法正确的是（    ）

A．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是将密闭容器的体积缩小为1L

B．25 min时，NO₂转变为N₂O₄的反应速率增大，其原因是升高了反应体系的温度

C．图中的两条曲线，X是表示NO₂浓度随时间的变化曲线

D．前10 min内用v(N₂O₄)表示的化学反应速率为0.2 mol/( L·min)

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一定温度下，向体积为2L的密闭容器中通入NO2 (气体）和N2O4 (无色气体），二者之间可相互转化，反应过程中各物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。回答下列问题：

(1)0~3min内用N2O4表示的平均反应速率为___________。

(2)若升高温度，则v(正）__________(填“加快”“减慢”或“不变”，下同），v(逆）___________。

(3)若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得：甲中v(NO2)=0.2mol·L-1·s-1，乙中v(N2O4)=9mol·L-1·min-1，则_________(填“甲”或“乙”）中反应更快。

(4)下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（_____）

A v(NO2)=2 v(N2O4)

B 容器内压强不再发生变化

C X的体积分数不再发生变化

D 容器内气体的原子总数不再发生变化

E 相同时间内消耗n mol Y的同时生成2n mol X

F 相同时间内消耗n mol Y的同时消耗2n mol X

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向一固定体积的密闭容器中通入a mol N2O4气体，在密闭容器内发生反应：N2O4（g）2NO2（g），达到平衡时再通入a mol N2O4气体，再次达到平衡时，与第一次达平衡时相比，N2O4的转化率（　 ）

A．不变　 B．增大　　 C．减小　 D．无法判断

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将NO2装入带活塞的密闭容器中,当反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后,改变下列一个条件,其中叙述正确的是(　　)

A. 升高温度,气体颜色加深,则此反应为吸热反应

B. 慢慢压缩气体体积,平衡向右移动,混合气体颜色变浅

C. 慢慢压缩气体体积,若体积减小一半,压强增大,但小于原来的两倍

D. 恒温恒容时,充入惰性气体,压强增大,平衡向右移动,混合气体的颜色变浅

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一定温度下,反应N2O4(g) 2NO2(g)的焓变为ΔH。现将1mol N2O4充入一恒压密闭容器中,下列示意图能说明反应达到平衡状态的是(　　 )

A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ①④

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有温度和容积均相同的两容器Ⅰ、Ⅱ，向Ⅰ中加入1mol NO2，Ⅱ中加入2mol NO2，都将发生反应2NO2（g）⇌N2O4（g），反应达到平衡时，测得Ⅰ中NO2的转化率为a%，Ⅱ中NO2的转化率为b%，则a、b的关系为

A．a＜b　　 B．a＞b　　 C．a=b　　 D．无法确定

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将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：①2N2O5（g）2N2O4 （g）＋O2 （g）；　　 ②N2O4 （g）2NO2 （g）。达到平衡时，c（O2）＝0.2 mol·L－1，c（NO2）＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为

A．3.2 　　　 　　 B．0.2 　　　　 C．1/180 　　　 　 D．4/45

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将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：

①2N2O5(g)2N2O4 (g)＋O2 (g)；　　 ②N2O4(g)2NO2 (g) 达到平衡时，

c(O2)＝0.2 mol·L－1，c(NO2)＝0.6mol·L－1，则此温度下反应①的平衡常数为(　　 )

A．3.2　　　　　　 B．0.2　　　　　 C．1/180　　　　　 D．4/45

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在一定温度下，体积为2L的密闭容器中，NO2和N2O4之间发生反应：

2NO2（g）（红棕色）N2O4（g）（无色），如图所示．

（1）曲线　　 （填“X”或“Y”）表示NO2的物质的量随时间的变化曲线．

（2）若降低温度，则v（逆）　　　 ．（填“加快”或“减慢”或“不变”）．

（3）若上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行，分别测得甲中v（NO2）=0.3mol/（L•s），乙中v（N2O4）=6mol/（L•min），则　　 中反应更快．

（4）下列叙述能说明该反应已达到化学平衡状态的是（填标号）　　　 ；

A．v（NO2）=2v（N2O4）

B．容器内压强不再发生变化

C．X的体积分数不再发生变化

D．容器内气体原子总数不再发生变化

E．相同时间内消耗n mol的Y的同时生成2n mol的X

F．相同时间内消耗n mol的Y的同时消耗2n mol的X．

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