CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
查阅资料：CuCl2•2H2O 
CuCl2 
CuCl+Cl2；CuCl2•2H2O
Cu2(OH)2Cl2
CuO
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；
(2)实验操作的先后顺序是a→____→____→____→e (填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____；
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____；
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____；
②若杂质是CuO，则产生的原因是____。
高一化学实验题中等难度题
CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
（实验探究）该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是___。
（2）实验操作的先后顺序是
______
(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是_______________。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是___________________。
（探究反思）
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是_____________________________。
②若杂质是CuO，则产生的原因是________________________________。
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是 。
（2）实验操作的先后顺序是 
（填操作的编号）。
a．检查装置的气密性后加入药品
b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl
d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
（3）在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是 。
（4）装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是 。
【探究反思】
（5）反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息分析：
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是 。
②若杂质是CuO，则产生的原因是 。
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解结晶水合物CuCl·2H2O制备CuCl，并进行相关探究。
查阅资料：CuCl2•2H2O CuCl2 CuCl+Cl2；CuCl2•2H2OCu2(OH)2Cl2CuO
(实验探究)该小组用下图所示装置进行实验(夹持仪器略)。
请回答下列问题：
(1)仪器X的名称是___；装置D中倒扣的三角漏斗的作用是_____；
(2)实验操作的先后顺序是a→____→____→____→e (填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却 c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热 e．停止通入HCl，然后通入N2
(3)在实验过程中，观察到B中物质由白色变为蓝色，C中试纸的颜色变化是____；
(4)装置D中发生的氧化还原反应的离子方程式是_____；
(5)反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质，根据资料信息
①若杂质是CuCl2，则产生的原因是____；
②若杂质是CuO，则产生的原因是____。
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氯化亚铜(CuCl)是白色粉末，微溶于水，酸性条件下不稳定，易生成金属 Cu 和Cu2+，广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解 CuC12•2H2O 制备 CuCl，并进行相关探究。下列说法不正确的是（ ）
A.途径 1 中产生的Cl2 可以回收循环利用
B.途径 2 中 200℃时反应的化学方程式为：Cu2(OH)2Cl2
2CuO+2HCl↑
C.X 气体是HCl，目的是抑制 CuCl2•2H2O 加热过程可能的水解
D.CuCl 与稀硫酸反应的离子方程式为：2Cu++4H++SO42-═2Cu2++SO2↑+2H2O
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。
(1)制备CuCl2·2H2O晶体：
① B装置中发生反应的化学方程式是_________________
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________
③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：
已知：
④仪器X的名称是__________
⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________
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CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。
(1)制备CuCl2·2H2O晶体：
① B装置中发生反应的化学方程式是_________________
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________
③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：
已知：
④仪器X的名称是__________
⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）下图中的线表示的组分为__________（填化学式）。
（2）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是____________________（用化学方程式表示）。
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法Ⅰ： 称取2.570 g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660 g。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。
②方法Ⅱ：称取1.326 g产品，配成100mL溶液。取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol·L－1 I2 溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00 mL。请通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）__________。
③试判断Na2SO3产品的等级，并说明理由__________。
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如下图是所示。
（1）如图中的线2表示的组分为____________（填化学式）
（2）写出如图曲线4的反应方程式：__________________________
（3）实验时，“反应Ⅱ”中加入NaOH溶液的目的是_______________________（用化学方程式表示）
（4）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了下列方法进行测定。
称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，再加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过滤、洗涤、干燥后称重，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）。_________________
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亚硫酸钠在印染、造纸等众多行业中有着广泛的应用。研究小组用Na2CO3溶液吸收SO2制备Na2SO3。其实验流程如下：
查阅资料可知，向碳酸钠溶液通入二氧化硫的过程中，溶液中有关组分的质量分数变化如右图是所示。
（1）上图中的线3表示亚硫酸钠，则线2表示的组分为 （填化学式）
（2）实验时，“反应II”中加入NaOH溶液的目的是 （用化学方程式表示）
（3）国家标准规定产品中Na2SO3的质量分数≥97.0%为优等品，≥93.0%为一等品。为了确定实验所得产品的等级，研究小组采用了两种方法进行测定。
①方法I：称取2.570g产品，用蒸馏水溶解，加入足量的双氧水使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4，在加入过量的BaCl2溶液，所得沉淀经过过滤、洗涤、干燥后称量，质量为4.660g，通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
②方法II：称取1.326g产品，配成100mL溶液，取25.00mL该溶液，滴加0.1250mol/L I2溶液，恰好使Na2SO3完全氧化生成Na2SO4时，消耗I2溶液20.00mL。通过计算确定产品中Na2SO3的质量分数（写出计算过程）
③判断Na2SO3产品的等级，并说明理由 。
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氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2·2H2O）。
（1）实验室采用如下图所示的装置，可将粗铜与Cl2反应转化为固体1（部分仪器和夹持装置已略去）。
① 仪器A的名称是 。
② 装置B中发生反应的离子方程式是 。
③ 有同学认为应在浓硫酸洗气瓶前增加吸收HCl的装置，你认为是否必要（填“是”或“否”） 。
（2）试剂X用于调节pH以除去杂质， X可选用下列试剂中的（填序号） 。
a．NaOH b．NH3·H2O c．CuO d．Cu2(OH) 2CO3 e．CuSO4
（3）在溶液2转化为CuCl2·2H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。小组同学欲探究其原因。
在氯化铜溶液中有如下转化关系：
Cu(H2O)42+(aq) +4Cl－(aq)
CuCl42－(aq) +4H2O(l)
蓝色 黄色
① 上述反应的化学平衡常数表达式是K= 。若增大氯离子浓度，K值（填“增大”、“减小”或“不变”） 。
② 取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液Y，进行如下实验，其中能够证明CuCl2溶液中有上述转化关系的是（填序号） 。
a．将Y稀释，发现溶液呈蓝色
b．在Y中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色
c．在Y中加入NaCl固体，溶液变为绿色
d．取Y进行电解，溶液颜色最终消失
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