硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图:
该电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
A.VB2极发生的电极反应为:2VB2 + 22OH−-22e−=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
B.电极a为电池负极
C.电流由VB2极经负载流向电极a
D.图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过
高一化学单选题简单题
硼化钒(VB2)—空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图:
该电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5 。下列说法正确的是
A.VB2极发生的电极反应为:2VB2 + 22OH−-22e−=V2O5 + 2B2O3 + 11H2O
B.电极a为电池负极
C.电流由VB2极经负载流向电极a
D.图中选择性透过膜允许阳离子选择性透过
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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A. VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B. 外电路中电子由c电极流向VB2电极
C. 电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,b电极有气泡产生
D. 若B装置内的液体体积为200 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.1mol/L
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碱性硼化钒(VB2)—空气电池工作时反应为:4VB2 + 11O2 = 4B2O3 + 2V2O5。用该电池为电源,选用惰性电极电解硫酸铜溶液,实验装置如图所示。当外电路中通过0.04mol电子时,B装置内共收集到0.448L气体(标准状况),则下列说法正确的是
A.VB2电极发生的电极反应为:2VB2 + 11H2O - 22e- = V2O5 + 2B2O3 + 22H+
B.外电路中电子由c电极流向VB2电极
C.电解过程中,c电极表面先有红色物质析出,后有气泡产生
D.若B装置内的液体体积为100 mL,则CuSO4溶液的物质的量浓度为0.05 mol/L
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镁燃料电池作为一种高能化学电源,具有良好的应用前景。下图是镁--空气燃料电池工作原理示意图。下列有关该电池的说法不正确的是( )
A.该电池Mg作负极,发生氧化反应
B.该电池的正极反应式为:
C.电池工作时,电子通过导线由Mg电极流向C电极
D.当电路中通过0.2mol电子时,消耗的体积为1.12L
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如图是甲醇——空气电池工作时的示意图。甲醇在催化剂作用下提供质子(H+) 和电子,电子经外电路、质子经内电路到达另一极与氧气反应。下列说法中正确的是( )
A.正极反应式为:2H+ +2e— =H2↑
B.乙电极为电池的负极,b处通入的物质是空气
C.负极反应式为:CH3OH+H2O-6e—=CO2+6H+
D.在电池反应中,每消耗l mol氧气,理论上能生成标准状况下CO2气体22.4L
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燃料电池是目前正在探索的一种新型电池。它的工作原理是在燃料燃烧过程中将化学能直接转化为电能,目前已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是:X极:O2(g) + 4e- + 2H2O(l) === 4OH-
Y极:H2(g)-2e- + 2OH- === 2H2O(l)
(1)X极是电池的________极(“正”或“负” ),发生________反应(“氧化”或“还原” )反应。
(2)总的电池反应方程式
(3)若反应得到5.4g液态水,燃料电池中转移的电子为________mol
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据报道,锌电池可能取代目前广泛使用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+O2=2ZnO,原料为锌粒、碳棒、电解液和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应 B.正极反应为: Zn-2-=Zn2+
C.工作时电流由碳棒电极经外电路流向锌极 D.正极发生氧化反应
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据报道,锌电池可能取代目前广泛应用的铅蓄电池,因为锌电池容量更大,而且没有铅污染。其电池反应为:2Zn+02=2ZnO,原料为锌粒、电解质和空气,则下列叙述正确的是
A.锌为正极,空气进入负极反应 B.负极反应为Zn-2e-=Zn2+
C.正极发生氧化反应 D.电解液肯定是强酸
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