常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变...

常温下0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数随pH变化的关系如图所示.下列表述正确的是(　　 )

A. 在含H2A、HA-、A2-的溶液中，通入少量HCl,HA-的物质的量分数一定变大

B. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+c(A2-)+c(OH-)

C. 在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

D. 将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA—、A2— 三者中所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(　　 )

A．H2A2H+ + A2—　　 K=10—5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃时HF的Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为：H2A+F﹣═ HF+HA﹣

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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常温下 0.1mol/L的H2A溶液中H2A、HA-、A2- 三者中所占物质的量分数(分布系数)随pH变化的关系如图所示。下列表述不正确的是(　　 )

A．H2A2H+ + A2-　　 K=10-5.4

B．在 0.1mol/L NaHA 溶液中，各离子浓度大小关系为：

c(Na+)＞c(HA-)＞c(H+)＞c(A2-)＞c(OH-)

C．已知25℃时HF的 Ka=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中，发生的反应为： H2A+F-═ HF+HA-

D．将等物质的量的NaHA、Na2A溶于水中，所得溶液pH恰好为4.2

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常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（　 ）

A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化

B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)＝c(H2A)

C.pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1

D.N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子

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常温下，向0.1mol·L−1二元弱酸H2A的溶液中逐滴加入NaOH溶液，H2A、HA－、A2−的物质的量分数随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（　 ）

A.a曲线代表HA−的物质的量分数随pH的变化

B.M点pH＝1.1时，溶液中微粒浓度关系为c(H+)>c(HA−)＝c(H2A)

C.pH＝2.7时，c(A2−)+c(HA−)+c(H2A)＝0.1mol·L−1

D.N点pH＝4.2时，c(A2−)＝c(HA−)，溶液中不存在H2A分子

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常温下，向 0.1mol/LNa2A溶液中不断通入HCl。H2A、HA-、A2-在溶液中所占物质的量分数与 pOH[pOH=-lgc(OH-)]的关系如图所示，下列说法正确的是（　　 ）

A.H2A的第二级电离平衡常数为10-10

B.随着HCl的通入 c(H+)/c(H2A)先减小后增大

C.当溶液呈中性时:c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-)

D.将等浓度等体积的 Na2A与H2A溶液混合后，溶液显碱性

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常温下，改变0.1mol·L-1的富马酸（H2A）溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数δ（X）[ δ（X）= ]随pH的变化如图所示。下列叙述正确的是（   ）

A.pH=3.05时，c（H2A）=c（HA-）=c（OH-） B.pH=4.0时， c（HA-）>C（H2A）>c（A2-）

C.常温下，反应HA-+OH-A2-+H2O的pK=9.51      D.常温下，图中x点处：1g =0.72

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常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3

D. W点的溶液中pH=3-lg3

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常温下，0.1 mol/L 的某二元酸H2A的溶液中可能存在的含A粒子（H2A、HA-、A2-）的物质的量分数随pH的变化如图所示，下列说法中不正确的是

A. H2A的电离方程式为H2AHA-+H+， HA-H++A2-

B. Na2A溶液一定呈碱性，NaHA溶液一定呈酸性

C. 常温下，电离常数K(HA-)=10-3

D. W点的溶液中pH=3-lg3

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弱酸H2A溶液中存在H2A、HA-和A2- 三种形态的粒子,其物质的量分数 δ( X)= 随溶液pH变化的关系如图所示,下列说法正确的是（　　 ）

A. 曲线①代表的粒子是HA-

B. 0.1mol·L -1的NaHA溶液中存在：c(Na+ )+c(A2- )+c(H2A)+c(HA- )>0.2 mol·L-1

C. 若图中的a值为4.2,则H2A的第二步电离平衡常数Ka1为10-4.2

D. 随着PH的升高， 的比值先增大后减小

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