(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(...

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)　 △H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　　 0（填“＞”或“＜”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v(NO2)为　　　　 mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为　　　　　　 。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L－1·s－1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T　　 　　 　　 100℃（填“大于”或“小于”）。

（3）利用图（a）和（b）中的信息，按图（b）装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的　　　　　　　 （填“深”或“浅”），其原因是　　　　　　 。

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（1）在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题:

①反应的△H_______0（填“大于”“小于”）；

②100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如右图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为_________mol·L-1·s-1反应的平衡常数K为__________。

（2）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g) = Y(g);温度T1、T2下X的物质的最浓度c(X)随时间t 变化的曲线如右图所示。

①T1____T2 (填“大于”或“小于”)。

②M点的正反应速率V正____N点的逆反应速率V逆(填“大于”，“小于”或“等于”)。

（3）CuBr2分解的热化学方程式为:2CuBr2(s)=2CuBr(s) + Br2(g)　　　 ΔH= + 105. 4kJ/mol。在密闭容器中将过量CuBr2于487K下加热分解，平衡时p(Br2)为4.66×103Pa。

①如反应体系的体积不变，提高反应温度，则p(Br2)将会_______(填“增大”、“不变”或“减小”)。

②如反应温度不变，将反应体系的体积增加一倍，则p(Br2)的变化范围为_______。

高二化学简答题中等难度题查看答案及解析

(1)在容积为1.00 L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

该反应ΔH______0（填“＞”、“＜”或“＝”），在0～60 s时段，反应速率v(N2O4)为________mol·L－1·s－1。平衡常数K=________________（请书写单位）。在温度不变的情况下向平衡体系中再充入N2O4　 0.01mol·L－1和NO20.03mol·L－1此时v(正)___________v(逆)（填“＞”、“＜”或“＝”）。有利于提高反应N2O4(g) 2NO2(g)平衡转化率的条件是________(填标号)。

A.高温低压　　　　　　　　　　　　　　　　 B.低温高压

C.高温高压　　　　　　　　　　　　　　　　 D.低温低压

(2)在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 molN2O4(g)发生如下反应：N2O4(g) 2NO2(g)，不能说明该反应一定达平衡的是__________。

A.容器内压强不随时间变化

B.容器内各物质的浓度不随时间变化

C.容器内O2、NO、NO2的浓度之比为1:2:2

D.单位时间内生成1 mol N2O4(g)，同时生成2 mol NO2

E.混合气体的密度不随时间变化

F.混合气体的颜色不随时间变化

(3)在体积都为1 L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65 g锌粒，则如图所示符合客观事实的是__________

A. 　　 B.

C. 　　 D.

(4)25 ℃时，一元弱酸HA溶液Kal＝4.3×10－4　,一元弱酸HB溶液Ka2＝5.6×10－4则酸性HA____________HB（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(5)常温下0.001mol·L－1的H2SO4溶液与0.004mol·L－1的NaOH溶液1:1体积比混合，混合后溶液的pH=_____________。

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（12分）

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1=　　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②温度T时反应的平衡常数K2 =　　　　　　　　　

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断的理由是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）综合（1）、（2）小题信息你得出温度对平衡常数的影响规律是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

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（13分）在固定容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　 。 反应的平衡常数K1=　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)降低，经10s又达到平衡。

①T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②100℃时达到平衡后，向容器中再充入0.20mol NO2气体，新平衡建立后，NO2的体积分数

（填“增大”、“不变”或“减小”）

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　 。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　　　 。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4 (g)2NO2 (g)△H，随温度升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H ___0（填“﹥”或“﹤”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为___________mol·L－1·s－1，反应的平衡常数K为_______mol·L－1。

（2）100℃时，在容积为1.00L的容器中，通入1mol NO2(g)和1mol N2O4(g)，此时v正_______ v逆（填“＞”或“＜”或“=”）。

高二化学计算题中等难度题查看答案及解析

在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。

在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1，

平衡时混合气体中NO2的体积分数为　　　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。

①T 　　　　　　　　 100℃（填“大于”“小于”），

②列式计算温度T时反应的平衡常数K 　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）温度T时反应达平衡后,向容器中，迅速充入含0.08mol的NO2和0.08mol N2O4 的混合气体，此时速率关系v(正) 　　　　　　　 v（逆）。（填“大于”，“等于”，或“小于”）

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g)2NO2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。

回答下列问题：

（1）反应的△H　　　　 0（填“大于”“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在0~60s时段，反应速率v(N2O4)为　　　　　　　　 mol·L-1·s-1；反应的平衡常数K1为　　　　　　　　 。

（2）100℃时达到平衡后，改变反应温度为T，c(N2O4)以0.0020 mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。则T 　　　　 100℃（填“大于”“小于”），判断理由是　　　　 。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向　　　　　　　　 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是　　　　　　　　 。

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在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4（g）⇌2NO2（g），随温度的升高，混合气体的颜色变深。回答下列问题：

（1）反应的△H___0（填“大于”或“小于”）；100℃时，体系中各物质浓度随时间变化如图所示。在0～60s时段，反应速率v（N2O4）为___mol•L﹣1•s﹣1。

（2）100℃时达平衡后，改变反应温度为T，c（N2O4）以0.0020mol•L﹣1•s﹣1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T___100℃（填“大于”或“小于”），判断理由是_______________________。

（3）温度T时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向___（填“正反应”或“逆反应”）方向移动。

（4）在2NO2⇌N2O4的可逆反应中，下列状态一定属于平衡状态的是（____）

A．N2O4和NO2的分子数比为1：2　　 B．N2O4和NO2的浓度相等

C．平衡体系的颜色一定不再改变D．单位时间有1molN2O4变为NO2的同时，有2molNO2变为N2O4

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