碘酸钾常用作食盐加碘剂以防止缺碘疾病,也是常用的基准物质和氧化剂。工业上碘酸钾可用如图所示装置进行制备。下列说法错误的是( )
A.其阳极反应式是I-+3H2O-6e-=IO+6H+
B.该工业过程中KOH是循环利用的物质
C.制得21.4gKIO3产生标况下H26.72L
D.该工业过程使用阳离子交换膜
高三化学单选题中等难度题
碘酸钾常用作食盐加碘剂以防止缺碘疾病,也是常用的基准物质和氧化剂。工业上碘酸钾可用如图所示装置进行制备。下列说法错误的是( )
A.其阳极反应式是I-+3H2O-6e-=IO+6H+
B.该工业过程中KOH是循环利用的物质
C.制得21.4gKIO3产生标况下H26.72L
D.该工业过程使用阳离子交换膜
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高氯酸钾是一种白色粉末,可用作发烟剂、引火剂、氧化剂和化学分析试剂,医药工业用作解热和利尿等药剂。用PbO2来制备KClO4的工业流程如下:
(1)如图过滤装置中有两处明显错误,一处是未用玻璃棒引流,另一处是__。
(2)写出NaClO3与PbO2反应的离子方程式_______________
(3)工业上可以利用滤液Ⅰ与KNO3发生反应制备KClO4的原因是______________
(4)用电解法也可以制备KClO4,在无隔膜、微酸性条件下,电解食盐水得到NaClO3溶液,再通过一系列转化和操作得到产品。
I.写出电解食盐水阳极电极反应式:______________________________
II.该过程制得的KClO4样品中含少量KCl杂质,为测定产品纯度进行如下实验:准确称取5.7635 g样品溶于水中,配成250 mL溶液,从中取出25.00 mL于锥形瓶中,加入适量葡萄糖,加热使ClO4-全部转化为Cl-,反应为:
3KClO4+C6H12O6=6H2O+6CO2↑+3KCl,加入少量K2CrO4溶液作指示剂,用0.20mol·L-1AgNO3溶液滴定至终点,消耗AgNO3溶液体积21.50 mL。滴定达到终点时,产生砖红色Ag2CrO4沉淀。
①已知:Ksp(AgCl)=1.8×l0-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.1×10-12,若终点时c(Cl-)=1.8×10-6 mol·L-1,则此时c(CrO42-)=______________mol·L-1。
②KClO4样品的纯度为______________。(精确到0.01%)
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Na2S2O3∙5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:Na2CO3 + 4SO2 + 2Na2S 3Na2S2O3+ CO2设计如图1装置夹持仪器省略进行实验。
⑴A中发生的化学反应方程式为 ______;
⑵C中所盛试剂可能是 ______;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是 ______;
⑶学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑,如图2。对黑色生成物该学生提出如下假设:
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS。
学生丙提出假设②一定不成立,依据是 ______;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:基于上述假设分析,黑色物质的组成为 ______ (填化学式)
⑷实验室用Na2S2O3标准液测量某工业废水中的I2的浓度。
已知:I2 + 2S2O32- = S4O62- + 2I-
①以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是 ______ ;
②若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol/L,滴定25.00 mL工业废水消耗该Na2S2O3溶液体积如右图所示,则该废水中I2的浓度为 ______ 。
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KIO3 是一种重要的无机化合物,常作为食盐中的补碘剂,工业上常用“KClO3 氧化法”制备 KIO3,其中酸化反应的产物有 KH(IO3)2、Cl2 和 KCl,流程如下:
下列说法错误的是
A.酸化反应中还原产物为 KH(IO3)2
B.结晶过滤得到滤液 1 为 KCl 溶液
C.调节 pH 可加入 KOH,发生反应 KH(IO3)2+ KOH=2KIO3+ H2O
D.操作 1 可采用蒸发浓缩、冷却结晶的方法
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(16分)Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为
2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
(1)A中发生的化学反应方程式为 。
(2)C中所盛试剂可能是 ;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是 。
(3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立,依据是 ;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为 (填化学式)。
(4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度,过程如下:
(已知:2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I-)
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ;
②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是 ;
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L-1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2+的浓度为 。
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Na2S2O3·5H2O在化学定量分析中常用作基准物质,实验室制备原理为:2Na2S+Na2CO3+4SO23Na2S2O3+CO2。设计如下装置(夹持仪器省略)进行实验。
(1)A中发生的化学反应方程式为。
(2)C中所盛试剂可能是;若要停止A中的化学反应,除取下酒精灯停止加热外,还可以采取的操作是 。
(3)学生乙在加热A后,发现液面下的铜丝变黑。对黑色生成物该学生提出如下假设:
①可能是CuO ②可能是Cu2O ③可能是CuS
学生丙提出假设②一定不成立,依据是;该生用如下实验进一步验证黑色物质的组成:
基于上述假设分析,黑色物质的组成为________(填化学式)。
(4)实验室用Na2S2O3标液测量废水Ba2+的浓度,过程如下:
(已知:2 S2O32一+I2=S4O62—+2 I-)
①写出BaCrO4沉淀与过量HI、HCl溶液反应的离子方程式 ;
②以淀粉为指示剂,则到达滴定终点的现象是________;
③若标液Na2S2O3的浓度0.0030mol·L-1,消耗该Na2S2O3溶液体积如图,则废水Ba2+的浓度为________。
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备多种物质。有关下列制备方法错误的是
A.制备碱式硫酸铁利用了过氧化氢的氧化性
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.制备(NH4)2Fe(SO4)2利用了它的溶解度比FeSO4的溶解度大这一性质
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硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。下列说法错误的是
A. 碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用作净水剂
B. 为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C. 可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D. 常温下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
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