某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。(1)甲小组同学用足量...

某实验小组为了探究铝与盐酸反应过程中的速率变化，分两组做了以下实验。

(1)甲小组同学用足量的铝与50 mL盐酸发生反应，并用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

①哪一时间段(即0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大__，原因是____；

②反应进行到10 min时，便不再有气泡产生，该盐酸中HCl的物质的量浓度是__，整个反应过程中HCl的反应速率为____；

(2)乙小组学生也做了同样的实验，但由于反应太快，不好测量氢气体积，他事先在盐酸中加入等体积的下列液体：A．蒸馏水、B．KCl溶液、C．KNO3溶液、D．CuSO4溶液，以减慢反应速率，你认为可行的是____，不可行的理由是_________。

高一化学实验题简单题查看答案及解析

某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL 稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2 (气体体积已换算为标准状况下的数值)，实验记录如下(累计值) :

(1)0～1min、1～2min、2～3min、3～4min、4～5min五个时间段中，____反应速率最快。

(2)假设溶液体积不变，4~5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_______。

(3)为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是___(填编号)。

a.蒸馏水　　 b.浓盐酸　 c.NaCl 固体　　 d.NaCl 溶液

(4)除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？(试写两条)______。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

某化学兴趣小组为了探究碳酸钙与稀盐酸反应过程中的速率变化，在VmL稀盐酸中加入足量的碳酸钙，收集反应放出的CO2（气体体积已换算为标准状况下的数值），实验记录如下（累计值）：

（1）0～1 min、1～2 min、2～3 min、3～4 min、4～5 min五个时间段中，_________反应速率最快。

（2）假设溶液体积不变，4～5min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为____________________________。

（3）为了降低上述化学反应的反应速率，向溶液中加入下列物质，你认为可行的是

_______________（填编号）。

a．蒸馏水　　　　 b．浓盐酸　　　　 c．NaCl固体　　　 d．NaCl溶液

（4）除了上述方法外，你认为还可以采取哪些措施来降低化学反应速率？（试写两条）_______________________________________________________________________，

________________________________________________________________________。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

A.蒸馏水　　 B.NaCl溶液　　 C.NaNO3溶液　　 D.CuSO4溶液　　 E.Na2CO3溶液，

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

A.蒸馏水　　 B.NaCl溶液　　 C.NaNO3溶液　　 D.CuSO4溶液　　 E.Na2CO3溶液，

高一化学实验题中等难度题查看答案及解析

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大　　　　　　　　　 ,

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）哪一时间段的反应速率最小　　 ,原因是 ________　　　　　　　　　　　　　

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　　　　　　　　　　 。

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:　　 A.蒸馏水　　 B.NaCl溶液　　 C.Na2CO3溶液　　 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)　　 　　　　　 。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大　　　　　　　　　 ,

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）哪一时间段的反应速率最小　　 ,原因是 ________　　　　　　　　　　　　　

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　　　　　　　　　　 。

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:　　 A.蒸馏水　　 B.NaCl溶液　　 C.Na2CO3溶液　　 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)　　 　　　　　 。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大　_______,原因是　_________________________。

(2)哪一时间段的反应速率最小　　　,原因是　_________________________

(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　________________

(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水    B.NaCl溶液        C.Na2CO3溶液    D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)　　　。

高一化学填空题中等难度题查看答案及解析

（8分）某研究性学习小组为探究纯铁与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片、同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验①：把纯铁片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验②：在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，生成氢气速率加快。

试回答下列问题：

（1）试分析实验①中t₁～t₂速率变化的主要原因是________　，t₂～t₃速率变化的主要原因是________。

（2）若要加快化学反应速率，除实验②的方法外，还可以采取哪些措施？（至少写两点）

________ 、  ________

（3）某同学认为实验②反应速率加快的主要原因是因为形成了原电池，你认为是否正确？

________（填“正确”或“不正确”）。请选择下列相应的a或b作答。

a、若不正确，请说明原因：________

b、若正确则写出实验②中原电池的正、负极电极反应式。________

（4）已知热化学方程式Fe_(S) + 2H⁺ _(aq) = Fe²⁺_(aq) + H_2(g)↑ ; △H= —42kJ/mol，28g的铁完全反应后放出的热量为________。

高一化学填空题简单题查看答案及解析

（10分）某研究学习小组为探究锌与盐酸反应，取同质量、同体积的锌片，同浓度盐酸做了下列平行实验：

实验一、把纯锌片投入到盛有稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化如图所示：

实验二、把纯锌片投入到含FeCl₃的同浓度工业盐酸中，发现放出氢气量减少。

实验三、将不纯的锌片与盐酸反应，发现反应速率加快。

实验四、在盐酸中滴入几滴CuCl₂溶液，同样生成氢气速率加快。

问题：

（1）试分析实验一中t₁～t₂速率变化的主要原因是________，t₂～t₃速率变化的主要原因是________。

（2）实验二放出氢气量减少的原因是________。

（3）某同学认为实验四反应速率加快原因，均为原电池的存在，你认为是否正确，若不正确，说明原因。若正确写出原电池的正、负极及电解质溶液。

高一化学填空题简单题查看答案及解析