某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水...

某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大　　　　　　　　　 ,

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）哪一时间段的反应速率最小　　 ,原因是 ________　　　　　　　　　　　　　

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　　　　　　　　　　 。

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:　　 A.蒸馏水　　 B.NaCl溶液　　 C.Na2CO3溶液　　 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)　　 　　　　　 。

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某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

（1）哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大　　　　　　　　　 ,

原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）哪一时间段的反应速率最小　　 ,原因是 ________　　　　　　　　　　　　　

（3）求2～3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　　　　　　　　　　 。

（4）如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:　　 A.蒸馏水　　 B.NaCl溶液　　 C.Na2CO3溶液　　 D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)　　 　　　　　 。

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某同学为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化,他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉,用排水集气法收集反应放出的氢气(气体体积已折算为标准状况),实验记录如下(累计值):

(1)哪一时间段(指0~1、1~2、2~3、、4~5 min)反应速率最大　_______,原因是　_________________________。

(2)哪一时间段的反应速率最小　　　,原因是　_________________________

(3)求2~3 min时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率　________________

(4)如果反应太剧烈,为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量,他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液:

A.蒸馏水    B.NaCl溶液        C.Na2CO3溶液    D.CuSO4溶液

你认为可行的是(填编号)　　　。

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气（气体体积已折合成标准状况），实验记录如下（累计值）：

（1） 哪一时间段（填0～1、1～2、2～3、3～4、4～5、5～6 min）反应速率最大________，原因是________。

（2）哪一段时段的反应速率最小________，原因是________。

（3）第3 ~ 4分钟时间段以盐酸的浓度表示的该反应速率（设溶液体积不变）是________。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________。

A．蒸馏水           B．NaNO₃溶液     C．KCl溶液       D．Na₂CO₃溶液

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(8分)某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值，且气体体积为标况体积)：

(1)哪一时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)反应速率最大_____　　　　　　　　　　 ______，

原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　 。

(2)求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率(设溶液体积不变)　　　　　　　　

(3)如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体

积的下列溶液，你认为可行的是__________。

A．蒸馏水　　 B．NaCl溶液　　 C．NaNO3溶液　　 D．CuSO4溶液　　 E．Na2CO3溶液

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某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

A.蒸馏水　　 B.NaCl溶液　　 C.NaNO3溶液　　 D.CuSO4溶液　　 E.Na2CO3溶液，

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某同学为了探究锌与盐酸反应过程的速率变化以及影响反应快慢的因素，在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如表所示(累计值)：

(1)反应速率最大的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_______________min，该时间段以盐酸的浓度变化表示的该反应的速率是______________________。从影响反应速率的外界条件分析原因是_______________________________________。

(2) 反应速率最小的时间段(指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min)是_____________min，原因是_______________________________________________。

(3)如果反应过于剧烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，可以在盐酸中分别加入等体积的下列溶液，你认为可行的是________(填序母)。

A.蒸馏水　　 B.NaCl溶液　　 C.NaNO3溶液　　 D.CuSO4溶液　　 E.Na2CO3溶液，

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下（累计值）：

（1）哪一时间段（指0～1、1～2、2～3、3～4、4～5 min）反应速率最大________  ，

原因是________ 。

（2）哪一段时段的反应速率最小________   ，原因是________

（3）求2～3分钟时间段以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率________ 。

（4）如果反应太激烈，为了减缓反应速率而又不减少产生氢气的量，他在盐酸中分别加入等体积的下列溶液：你认为可行的是（填编号）________  。

A．蒸馏水       B．NaCl溶液      C．Na₂CO₃溶液       D．CuSO₄溶液

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某学生为了探究锌与盐酸反应过程中的速率变化，他在100 mL稀盐酸中加入足量的锌粉，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下(累计值)：

反应速率最大的时间段及其原因是（　　 ）。

A. 0～1min 盐酸浓度大，反应速率大

B. 1～2min 接触面积增大，反应速率大

C. 2～3min 反应放热，温度升高，反应速率大

D. 3～4min 产生的Zn2+是催化剂，反应速率大

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