氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是A. B. C. D.

氢气燃烧生成液态水，放出热量。下列热化学方程式正确的是

A.

B.

C.

D.

高一化学单选题中等难度题查看答案及解析

根据热化学方程式2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)+571.6kJ，燃烧氢气生成0.5mol液态水时，放出的热量是

A. 285.8kJ　　 B. 571.6kJ　　 C. 142.9kJ　　 D. 1143.2kJ

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g 氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9 kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2＋O2=2H2O ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

B. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－142.9 kJ·mol－1

C. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1

D. 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

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已知 1g 氢气燃烧生成液态水放出 142.9 kJ 热量，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l)　　 △H = -142.9 kJ· mol-1

B. H2O(l) = H2(g) + 1/2O2(g)　　 △H = 285.8 kJ· mol-1

C. 2H2 + O2 = 2H2O　　　　　　 △H = -571.6 kJ· mol-1

D. H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(g)　　 △H = -285.8 kJ· mol-1

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一定量的氢气在一定条件下完全燃烧生成气态水，放出热量值为Q1，等量的H2在同样条件下完全燃烧生成液态水，放出热量值为Q2，则Q1与Q2的关系为

A. Q1>Q2　　 B. Q1＝Q2　　 C. Q1<Q2　　 D. 无法确定

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已知a g的氢气在足量氧气中燃烧生成4 mol的液态水时，放出热量b kJ，下列热化学方程式书写正确的是

A. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝+0.5b kJ•mol-1

B. 2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)　 ΔH＝－0.5b kJ•mol-1

C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)　 ΔH＝－0.5b kJ•mol-1

D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ•mol-1

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氢气是人类最理想的能源。已知在25℃、101 kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，则下列热化学方程式书写正确的是

A．2H2＋O2===2H2OΔH＝－571.6kJ/mol

B．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－285.8kJ/mol

C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6kJ/mol

D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝＋571.6kJ/mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（　　 ）

A. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B. 2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C. 2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D. H2(g)+1/2O2(g) == H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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下列说法或表示法正确的是

A．在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2+ O2= 2H2O　　 ΔH = +285.8 kJ· mol—1

B．由C(石墨)→C(金刚石)　 ΔH = +119 kJ·mol—1可知，石墨不及金刚石稳定

C．在稀溶液中：H++OH－= H2O　 ΔH = －57.3 kJ· mol—1，若将含1mol CH3COOH的醋酸溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ

D．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝ +（2×283.0 ）kJ·mol－1

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2g氢气完全燃烧生成液态水时可放出285.8KJ的热量，下列热化学方程式正确的是

A.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(g)   △H=-571.6kJ/mol

B.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   △H=-285.8kJ/mol

C.H₂+1/2 O₂==H₂O          △H=-285.8kJ/mol

D.2H₂(g)+O₂(g)==2H₂O(l)   △H=-571.6kJ/mol

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