氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答:
(1)宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
(2)光化学烟雾中除了含有NOx外,还含有HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3______(填“高”或“低”),
(3)水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。请画出的结构式:______。
高二化学填空题简单题
氢原子是最轻的原子,人们曾预言它可能是所有元素之母。碳是地球上组成生命的最基本的元素之一。按要求回答:
(1)宇宙中含量最多的元素是氢和______。基态碳原子的核外电子占有______个原子轨道。
(2)光化学烟雾中除了含有NOx外,还含有HCOOH、(PAN)等二次污染物。
①PAN中C的杂化方式有______。1mol PAN中含有的σ键数目为______。组成PAN的元素的电负性大小顺序为______。
②相同压强下,HCOOH的沸点比CH3OCH3______(填“高”或“低”),
(3)水溶液中有H3O+、、等微粒的形式。请画出的结构式:______。
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支撑“宇宙爆炸”理论的重要事实之一( )
A. 宇宙原子总数的88.6%是氢
B. 地球上的元素绝大多数是金属
C. 普鲁特“氢是所有元素之母”的预言
D. 宇宙中存在极少量稀有气体分子
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很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素,特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题:
(1)基态碳原子最外层有______种空间运动状态不同的电子,其价电子排布图(即价电子轨道表示式)为______。
(2)写出COS的电子式:_______,中心原子的杂化轨道类型为_______杂化,写出与COS互为等电子体的粒子化学式(分子与离子各一种):________、_______。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:
试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?___________。
(4)碳的一种同素异形体—C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子(C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示)。立方烷(分子式:C8H8,结构是立方体:)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为__________。
(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。
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碳是地球上组成生命的最基本的元素之一,是形成单质及其化合物种类最多的元素。
(1)碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO的立体构型是______________与其互为等电子体的阴离子_________________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。
(3)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________,其中C原子的杂化方式为_______,该物质易溶于水的主要原因是________________。
(4)CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为________
(5)图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数为A(0,0,0),B,C ;则D原子的坐标参数为________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm-3(列出计算式即可,阿伏加德罗常数的值为NA)。
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下列说法错误的是( )
A. 所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒
B. 宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素
C. 左图的原子模型是玻尔提出的
D. 模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述
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A、B、C、D、E、F是原子序数依次增大的前四周期元素。A是宇宙中含量最丰富的元素;D与E同主族,且E的原子序数是D的两倍;B与D组成的化合物是一种温室气体;C元素原子最外层P能级比S能级多1个电子;F原子的最外层电子数与A相同,其余各层电子均充满。据此回答下列问题。
(1)F元素形成的高价基态离子的核外电子排布式为____________________________。
(2)E的一种具有强还原性的氧化物分子的VSEPR模型为____________________。
(3)C、D、E元素的第一电离能由大到小排序_________________。(用元素符号表示)
(4)A和D形成的18电子化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化为碳酸盐和氨,相应的离子方程式为___________________________。
(5)F与C形成化合物的晶胞如图所示,该化合物的化学式为__________,C离子的配位数是_________。此立方晶体的边长为a cm,则该晶体密度为__________g/cm3。
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(12分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大。X、Y是组成有机物的基本元素,Z的最外层电子分布情况是P轨道上的电子比S轨道上的电子多一个,L在所有元素中电负性排第二位,其原子最外层有两个未成对电子,M的正三价离子其核外第三电子层有五个未成对电子。回答下列问题:
⑴ L的元素符号为________ ;M在元素周期表中的位置为________;五种元素的原子半径从大到小的顺序是________(用元素符号表示)。
⑵ Z、X两元素按原子数目比l∶3和2∶4构成分子A和B,A的电子式为,B—空气燃料电池是一种碱性燃料电池,电解质溶液是20%~30%的KOH溶液,B—空气燃料电池放电时:负极的电极反应式是:。
⑶ 硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的特征构型的电子排布式为________,其最高价氧化物对应的水化物化学式为________。该族2 ~ 5周期元素单质分别与H2反应生成l mol气态氢化物的反应热如下,表示生成1 mol硒化氢反应热的是__________(填字母代号)。
a.+99.7 kJ·mol-1 b.+29.7 kJ·mol-1 c.-20.6 kJ·mol-1 d.-241.8 kJ·mol-1
⑷ 用M单质作阳极,石墨作阴极,NaOH 溶液作电解液进行电解,生成难溶物R,R受热分解生成化合物Q 。写出阳极生成R的电极反应式:________;
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X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素,原子序数依次增大,X原子是所有原子中半径最小的,Y元素最高正价与最低负价之和为0;Q与X同主族;Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素,请回答:
(1)R离子电子排布式为:_____________________。
(2)X与Q形成的化合物属于__________化合物(填“离子”或“共价”)
(3)由以上两种元素组成的化合物中,常温下呈液态的化合物A,原子比例为2:1,其结构式为__________,其熔点,沸点较高时因为分子间存在__________;呈淡黄色固体的化合物B,其电子式:__________。
(4)如果由三种元素组成化合物中,C为两性不溶物,D为强碱,则C与D反应的化学方程式为_____________________________________________。
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(12分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3 倍。X、Y和Z分属不同的周期,他们的原子序数之和是W原子序数的5倍。在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高。请回答下列问题:
⑴W元素原子的L层电子排布式为________,W3分子的空间构型为________;
⑵化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl。M熔
点较高的原因是________;
⑶将一定量的化合物ZX负载在M上可制得ZX/M催化剂,用于催化碳酸二甲酯与月桂醇酯交换合成碳酸二月桂酯。在碳酸二甲酯分子中O—C—O的键角约为________;
⑷X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X︰Y︰Z=________。
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(8分)主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍.X、Y和Z分属不同的周期,它们的原子序数之和是W原子序数的5倍.在由元素W、X、Y、Z组成的所有可能的二组分化合物中,由元素W与Y形成的化合物M的熔点最高.(提示:Y是第ⅡA族元素)请回答下列问题:
(1)W元素原子的L层电子排布式为________
(2)X单质与水发生主要反应的化学方程式为___________________
(3)化合物M的化学式为________,其晶体结构与NaCl相同,而熔点高于NaCl.M熔点较高的原因是________________________________________
(4)X、Y、Z可形成立方晶体结构的化合物,其晶胞中X占据所有棱的中心,Y位于顶角,Z处于体心位置,则该晶体的组成为X∶Y∶Z=________;
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