碳是地球上组成生命的最基本的元素之一,是形成单质及其化合物种类最多的元素。
(1)碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO的立体构型是______________与其互为等电子体的阴离子_________________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。
(3)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________,其中C原子的杂化方式为_______,该物质易溶于水的主要原因是________________。
(4)CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为________
(5)图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数为A(0,0,0),B,C ;则D原子的坐标参数为________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm-3(列出计算式即可,阿伏加德罗常数的值为NA)。
高二化学综合题中等难度题
碳是地球上组成生命的最基本的元素之一,是形成单质及其化合物种类最多的元素。
(1)碳原子核外有________种不同空间运动状态的电子。
(2)碳元素能形成多种无机物。
①CO的立体构型是______________与其互为等电子体的阴离子_________________。
②MgCO3分解温度比CaCO3低的原因是_________________________。
(3)碳能与氢、氮、氧三种元素构成化合物CO(NH2)2,该分子中各元素的电负性由大到小的顺序为________,其中C原子的杂化方式为_______,该物质易溶于水的主要原因是________________。
(4)CO是碳元素的常见氧化物,与N2互为等电子体,则CO的结构式为________
(5)图为碳的另一种同素异形体金刚石的晶胞,其中原子坐标参数为A(0,0,0),B,C ;则D原子的坐标参数为________。
(6)立方氮化硼晶体的结构与金刚石相似,硬度与金刚石相当,晶胞边长为361.5 pm。立方氮化硼的密度是________ g·cm-3(列出计算式即可,阿伏加德罗常数的值为NA)。
高二化学综合题中等难度题查看答案及解析
很多非金属元素是地球上组成生命的基本元素,特别是碳元素、氧元素与其它元素结合成不计其数的无机物和有机化合物,构成了丰富多彩的世界。请回答下列问题:
(1)基态碳原子最外层有______种空间运动状态不同的电子,其价电子排布图(即价电子轨道表示式)为______。
(2)写出COS的电子式:_______,中心原子的杂化轨道类型为_______杂化,写出与COS互为等电子体的粒子化学式(分子与离子各一种):________、_______。
(3)碳酸盐在一定温度下会发生分解,实验证明碳酸盐的阳离子不同,分解温度不同,如下表所示:
试从生成物角度分析为什么随着阳离子半径的增大,碳酸盐的分解温度逐步升高?___________。
(4)碳的一种同素异形体—C60,又名足球烯,是一种高度对称的球碳分子(C60分子结构和C60晶体的晶胞结构如下图所示)。立方烷(分子式:C8H8,结构是立方体:)是比C60约早20年合成出的一种对称型烃类分子,而现如今已合成出一种立方烷与C60的复合型分子晶体,立方烷分子填充在原C60晶体的分子间空隙中。则该复合型分子晶体中组成的C8H8与C60分子个数比为__________。
(5)碳的另一种同素异形体——石墨,其晶体结构如图所示,虚线勾勒出的是其晶胞。则石墨晶胞含碳原子个数为________个。
高二化学综合题困难题查看答案及解析
碳元素是形成单质及其化合物种类最多的元素。回答下列有关问题。
(1)碳元素可形成多种不同形式的单质,下列是几种单质的结构图
a b c
观察上述结构,判断a中碳原子的杂化方式为________,b对应的物质是________,
c是C60的分子结构模型,在每个C60分子中形成的σ键数目为________。
(2)在C60单质中,微粒之间的作用力为________,C60能与金属钾化合生成具有超导性的K3C60,在K3C60中阴阳离子个数比为1∶3,则K3C60属于________晶体。
(3)CO是碳元素的常见氧化物,分子中C原子上有一对孤对电子,与N2互为等电子体,则CO的结构式为________;写出另一与CO互为等电子体的化学式。
(4)CO可以和很多过渡金属形成配合物。金属镍粉在CO气流中轻微地加热,可生成液态的Ni(CO)4,用配位键表示Ni(CO)4 的结构为________;写出基态Ni原子的电子排布式________。
(5)科学发现,C和Ni、Mg元素的原子形成的晶体也具有超导性,其晶胞的结构特点如右图,则该化合物的化学式为; C、Ni、Mg三种元素中,电负性最大的是________。
(6)碳的氢化物甲烷在自然界中广泛存在,其中可燃冰是有待人类开发的新能源。可燃冰是一种笼状结构,CH4分子存在于H2O分子形成的笼子中(如右图所示)。两种分子中,共价键的键能________;CH4分子与H2O分子的分子量相差不大,但两种物质的熔沸点相差很大,其主要原因是________。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
下列关于化学键的说法正确的是
A.构成单质分子的微粒一定含有共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.金属元素与非金属元素形成的化学键一定是离子键
D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键
高二化学选择题简单题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C、D、E、F、G是前四周期元素,原子序数依次增大,根据表中提供的有关信息,回答问题:
元素 | 相关信息 |
A | 所有单质中密度最小 |
B | 形成化合物种类最多的元素 |
D | 基态原子中只有3个能级,有2个未成对电子 |
E | 短周期中原子半径最大 |
F | 第三周期中电负性最大的元素 |
G | 最外层只有一个电子,内层填满电子 |
(1)E元素在周期表中的位置是______,F元素原子最外层电子排布式为______,BD2的立体构型为______。
(2)由D、E、F三种元素形成的一种常见物质的水溶液显碱性,用离子方程式表示其显碱性的原因:______。
(3)氢化物稳定性:B______D;最高价氧化物对应的水化物酸性:C______F。(填“<”或“>”)
(4)每个B2A4分子中含有______个σ键,______个π键。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
原子序数小于20的X、Y、Z、W四种元素,其中X是形成化合物种类最多的元素之一,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子总数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W形成的常见单质既能与强酸反应,又能与强碱反应.回答下列问题:
(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为 ,1mol Y2X4含有σ键的数目为 .
(2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物的分子式是 .
(3)化合物ZX3在水中的溶解度比化合物YX4大得多,其主要原因是 .
(4)请写出W单质和强碱溶液反应的离子方程式 ,W单质的晶体中原子的堆积方式如图甲所示,其晶胞特征如图乙所示,原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示.晶胞中铝原子的配位数为 ,若已知W的原子半径为d,NA代表阿伏加德罗常数,W的相对原子质量为M,该晶体的密度为 (用字母表示).
(5)立方ZnS晶胞结构如图丁所示:,立方体的顶点和面心位置为Zn2+,则Zn2+的配位数为 ,若其晶胞边长为a pm,a位置Zn2+与b位置S2﹣之间的距离为 pm(列式表示).
高二化学填空题简单题查看答案及解析
原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,R单质占空气体积的 ;W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。
(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同,但立体构型不同,ZX3的立体构型为 ________,两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示,下同)。
(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质,试推测三者的稳定性由大到小的顺序________,理由是 ________;三者的沸点由高到低的顺序是 ________,解释原因________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体,元素Y的这种氧化物的分子式是________。
(5)W元素有________个运动状态不同的电子,其基态原子的价电子排布式为________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
原子序数小于36的X、Y、Z、R、W五种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,R单质占空气体积的 ;W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,1mol Z2X4含有σ键的数目为 ________。
(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSEPR构型相同,但立体构型不同,ZX3的立体构型为 ________,两种化合物分子中化学键的键角较小的是________(用分子式表示,下同)。
(3)与R同主族的三种非金属元素与X可形成结构相似的三种物质,试推测三者的稳定性由大到小的顺序________,理由是 ________;三者的沸点由高到低的顺序是 ________,解释原因________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体,元素Y的这种氧化物的分子式是________。
(5)W元素有________个运动状态不同的电子,其基态原子的价电子排布式为________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析
原子序数小于36的X、Y、Z、R、W四种元素,其中X是周期表中原子半径最小的元素,Y是形成化合物种类最多的元素,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子、R单质占空气体积的1/5; W的原子序数为29。回答下列问题:
(1)Y2X4分子中Y原子轨道的杂化类型为________,lmol Z2X4含有σ键的数目为 _________。
(2)化合物ZX3与化合物X2R的VSPEK构型相同,但立体构型不同,ZXS的立体构型为 _____,两种化合物分子中化学键的键角较小的是____(用分子式表示,下同)。
(3)与R同主族的三种非金属元素与x可形成结构相似的三种物质.试推测三者的稳定性由大到小的顺序________,理由是 _________;三者的沸点有高到低的顺序是 __________,解释原因_________。
(4)元素Y的一种氧化物与元素Z的单质互为等电子体,元素Y的这种氧物的分子式是___。
(5)W元素有 个运动状态不同的电子,其基态原子的价电子排布式为_________。
高二化学推断题中等难度题查看答案及解析