甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A.CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B.过程⑤中,形成了O—H键和C—H键
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
高三化学单选题中等难度题
甲硫醇是一种重要的原料和化工试剂,硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化过程如下。下列说法中不正确的是
A.CH3SH中碳元素化合价为﹣2价
B.过程⑤中,形成了O—H键和C—H键
C.该催化剂可有效提高反应物的平衡转化率
D.硫化氢与甲醇合成甲硫醇的反应类型为取代反应
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三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体.实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。
已知:①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;
②部分相关物质的沸点如下:
③三苯甲醇的相对分子质量为260.
请回答下列问题:
(1)装置中玻璃仪器B的名称为____________;装有无水CaCl2的仪器A的作用是____________;
(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是____________;
(3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:
其中,操作①的名称是____________;洗涤液最好选用____________(填字母序号).
a.水 b.乙醚 c.乙醇 d.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为____________;
(4)纯度测定:称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80mL.则产品中三苯甲醇的质量分数为____________。
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(15分)三苯甲醇(C6H5)3C-OH是一种重要的化工原料和医药中间体。实验室合成三苯甲醇的实验装置如图所示。
已知:①过程中生成的中间物质格氏试剂易发生水解反应;
②部分相关物质的沸点如下:
物质 | 沸点/℃ |
三苯甲醇 | 380 |
乙醚 | 34.6 |
溴苯 | 156.2 |
③三苯甲醇的相对分子质量为260。
请回答下列问题:
(1)装置中玻璃仪器B的名称为 ;装有无水CaCl2的仪器A的作用是 。
(2)装置中滴加液体未用普通分液漏斗而用滴液漏斗的作用是 ;制取格氏试剂时要保持温度约为40℃,可以采用 加热方式。
(3)制得的三苯甲醇粗产品中含有乙醚、溴苯、氯化铵等杂质,可以设计如下提纯方案:
其中,操作①的名称是 ;洗涤液最好选用 (填字母序号)。
a.水 b.乙醚 c.乙醇 d.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为 。
(4)纯度测定:称取2.60 g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不反应),充分反应后,测得生成的气体在标准状况下的体积为100.80 mL。则产品中三苯甲醇的质量分数为 。
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关于氢键,下列说法正确的是( )
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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甲醇、天燃气是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气主要成分为CO、和在催化剂的作用下合成甲醇、甲烷.已知合成甲醇发生的主反应如下(已知CO的结构式为C=O):①,②,③。
回答下列问题:
(1)已知反应①中相关的化学键能数据如下:
化学键 | |||||
436 | 343 | 1076 | 465 | 413 |
由此计算 ______ 已知,则 ______。
(2)在容积为的容器中,通入一定量的甲醇发生反应①时,体系中各物质浓度随时间变化如图所示(平衡时甲醇的转化率记作a1)。
①在时段,反应速率为 ______ ;该反应的平衡常数的计算式为 ______ 。
②已知若在恒压条件下进行,平衡时的转化率 ______ 填“大于”或“小于”、“等于”,判断理由是 ______ 。
(3)合成的原理:其他条件相同,实验测得在和与和条件下该反应的平衡转化率相同,若,则P1______ P2(填“”、“”或“”)。
(4)科学家用氮化镓材料与铜组装如图所示的人工光合系统,利用该装置成功地实现了以和合成。
①写出铜电极表面的电极反应式 ______。
②为提高该人工光合系统的工作效率,可向装置中加入少量 ______ 选填“盐酸”或“硫酸”。
(5)标准状况下,将的甲烷完全燃烧生成的通入到的NaOH溶液中,所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为 ______。
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关于氢键,下列说法正确的是
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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关于氢键,下列说法正确的是
A.甲硫醇(CH3SH)比甲醇的熔点低的原因是甲醇分子间易形成氢键
B.氯化钠易溶于水是因为形成了氢键
C.氨易液化与氨分子间存在氢键无关
D.H2O是一种非常稳定的化合物,这是由于氢键所致
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甲醇既是重要的化工原料,又可作为燃料.利用合成气(主要成分为、和)在催化剂的作用下合成甲醇,发生的主要反应如下:
①
②
③
回答下列问题:
化学键 | (CO)中的 | ||||
. |
(1)已知反应①中的相关的化学键键能数据如下:由此计算________ . ,已知. ,则________ .
(2)反应①的化学平衡常数的表达式为________;图中能正确反映平衡常数随温度变化关系的曲线为________(填曲线标记字母),其判断理由是_____________________________.
(3)合成气的组成时体系中的平衡转化率与温度和压强的关系如图所示. 值随温度升高而________(填“增大”或“减小”),其原因是_________________.图中的压强由大到小为________,其判断理由是____________________________________________
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三苯甲醇()是一种重要的化工原料和医药中间体,实验室合成三苯甲醇的合成流程如图1所示。
已知:i)格氏试剂容易水解,
ii)相关物质的物理性质如下:
物质 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 溶解性 |
三苯甲醇 | 164.2 | 380 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 |
乙醚 | —116.3 | 34.6 | 微溶于水,溶于乙醇、苯等有机溶剂 |
溴苯 | —30.7 | 156.2 | 不溶于水,溶于乙醇、乙醚等多数有机溶剂 |
苯甲酸乙酯 | —34.6 | 212.6 | 不溶于水 |
Mg(OH)Br | 常温下为固体 | 能溶于水,不溶于醇、醚等有机溶剂 |
iii)三苯甲醇的相对分子质量是260,纯净固体有机物一般都有固定熔点。
请回答以下问题:
(1)实验室合成三苯甲醇的装置图2,写出玻璃仪器A的名称:________,装有无水CaCl2的仪器A的作用是:________;
(2)制取格氏试剂时要保持微沸,可以采用水浴加热,优点是________,微沸回流时冷凝管中水流的方向是:________(填“X→Y”或“Y→X”);
(3)制得的三苯甲醇粗产品中,含有乙醚、溴苯、苯甲酸乙酯等有机物和碱式溴化镁等 杂质,可以设计如下提纯方案,请填写空白:
其中,操作①为:________;洗涤液最好选用:________;
A.水 B.乙醚 C.乙醇 D.苯
检验产品已经洗涤干净的操作为:________;
(4)纯度测定:称取2.60g产品,配成乙醚溶液,加入足量金属钠(乙醚与钠不会反应),充分反应后,测得生成气体体积为100.80m L(标准状况)。产品中三苯甲醇质量分数为________ (保留两位有效数字,已知三苯甲醇的分子式为C19H16O,相对分子质量为260)。
高三化学实验题极难题查看答案及解析