X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图...

X、Y、Z、W、M均为短周期元素，M的一种核素不含中子，X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，Y原子最外层电子数为内层电子数的3倍。下列说法不正确的是

A. 原子半径：Z＞X＞Y＞M

B. X、Y、Z、W与M均能形成18电子分子

C. X、Y、M形成的化合物水溶液一定呈酸性

D. Y的简单阴离子还原性弱于X的简单阴离子还原性

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短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示，其中X元素原子的内层电子数是最外层电子数的一半，则下列说法正确的是(　　 )

A．W的一种核素质量数是A，则其中子数是A-16

B．由Z与Y组成的物质在熔融时能导电

C．W得电子能力比Q强

D．X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体

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X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示，若Y原子的最外层电子数是内层电子数的三倍，下列说法正确的是

A. 原子半径：r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)

B. W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强

C. Z的气态氢化物的稳定性比Y的气态氢化物的稳定性强

D. X与Y形成的化合物都易溶于水

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A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：

（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

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A、B、C、D、E、F六种核电荷数依次增加的短周期元素， A 的原子中没有中子，B 原子的最外层电子数是内层电子数的两倍，C是短周期元素中金属性最强的， D和C相邻， E和F的最高价氧化物对应的水化物都是强酸。回答下列问题：

（1）写出B在元素周期表中的位置_______，C的离子结构示意图_______________。

（2）E的最简单氢化物的电子式_____________。F的最高价氧化物对应的水化物的化学式_______________。

（3）证明C比D活泼的实验依据是_______________。

（4）单质D在 B的最高氧化物中燃烧的化学方程式_______________。

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短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次递增，X的一种原子核内无中子，Y原子最外层电子数是内层电子总数的2倍，W原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的1．5倍，Z、W同主族，下列说法正确的是

A．含X与Y的化合物只有2种

B．Y、W的氧化物均为酸性氧化物

C．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＜W

D．X与Z形成的化合物中，各原子均满足8电子稳定结构

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C.A2是一种高效优质新能源

D.若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

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A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数。请回答：

（1）A、D、F形成化合物的电子式_____________。

（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2。在2L密闭容器中分别充入1 mol A2C和1 mol BC， —定条件下，2 min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为________。下列关于该反应的说法中正确的是__________________。

A.增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率

B.若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度

C.A2是一种高效优质新能源

D.若生成1 molA2，转移2mol电子

（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极____________，正极_________________。

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A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：

（1）写出D元素的名称：　________　；比较原子半径B　________　C（填“>”或“<”）；

（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　________　；

（3）化合物A₂C的电子式为　________　；

（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　________　晶体（填原子、分子或离子）；

（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　________　。

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