A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素...

A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，其中A原子中无中子，A与D同主族。B元素的氢化物水溶液能使红色石蕊试纸变蓝，C与E同主族，D与E同周期，E原子的最外层电子数等于两个内层电子数之差。回答下列问题：

（1）写出D元素的名称：　________　；比较原子半径B　________　C（填“>”或“<”）；

（2）由A、C、D元素形成的化合物中含有的化学键是　________　；

（3）化合物A₂C的电子式为　________　；

（4）物质M由B元素的氢化物和最高价氧化物的水化物反应得到，则M属于　________　晶体（填原子、分子或离子）；

（5）由A、C形成的化合物和C、E形成的化合物发生反应只生成强酸，其化学方程式为　________　。

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X、Y、Z、W是原子序数依次增大的常见短周期元素，X的某种氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。Y的一种核素质量数为18，中子数为10。在同周期元素中Z的简单离子半径最小，W的单质是良好的半导体材料。下列说法中正确的是（　　 ）

A. 简单气态氢化物稳定性：W >X

B. Y元素的相对原子质量为18

C. X2H4的分子中极性键和非极性键数目比为4：l

D. 电解Z的熔融氯化物可以冶炼单质Z

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X、Y、Z、R、Q、M是六种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，R与X同主族；Y、R、Q最外层电子数之和为8，M的单质为黄绿色有毒气体。请回答下列问题：

(1)Q的离子结构示意图是__________________。

(2)六种元素中，原子半径最大的是___________。(写元素符号)

(3)Z、Q、M简单离子半径由大到小的顺序为(写元素离子符号)____________。

(4)Y和Z的气态氢化物中，热稳定性强的是________(用物质化学式表示)。

(5)Y的气态氢化物与X和M形成的化合物反应，产物的化学式为________，其中存在的化学键类型为____________________。

(6)X与Z可分别形成10电子和18电子的分子，写出该18电子分子转化成10电子分子的化学方程式：_______________________________________________________________。

(7)单质M与水反应的离子方程式为____________________________________________。

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X、Y、Z、R、Q是五种短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，Y的气态氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，Z为地壳中含量最多的元素，X、Y、R最外层电子数之和为8，Q的单质为黄绿色有害气体。请回答下列问题：

(1)Z在元素周期表中的位置为________。

(2)Y和Z元素的原子半径由大到小的顺序为_____(写元素符号)。Y和Z的气态氢化物中稳定性较强的是_______（填化学式）

(3) Y单质的电子式为________,用电子式表示RQ2的形成过程__________

(4)X、Z两元素形成的原子个数比为1∶1的化合物中含有的化学键类型为________。

(5)Y的气态氢化物与其最高价氧化物对应的水化物反应的化学方程式_______。

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W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族非金属元素,Y、Z位于同一主族,X的最简单氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,这四种元素可以组成离子化合物。下列说法中不正确的是

A. 最简单气态氢化物的热稳定性:Y<Z　　 B. X.Y的简单离子具有相同的电子层结构

C. 原子半径大小顺序是Z>X>Y>>W　　 D. W、X组成的化合物X2W4是共价化合物

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（10分）短周期元素A、B、C、D、E原子序数依次递增，A原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，B的单质为双原子分子，其氢化物能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，C在同周期元素中原子半径最大，D的最外层电子数等于电子层数，E的最高正价是+7价。

（1）写出E元素在周期表中的位置________。

（2）写出A元素气态氢化物的结构式________。

（3）B的氢化物和E的氢化物反应所得生成物的电子式为　　　　　　。

（4）D单质和C的最高价氧化物对应的水化物的溶液反应的离子方程式为 ________。

（5）A单质与B的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应的化学方程式为　 　 　　。

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已知A、B、C、D、E、F、G都是短周期的元素，它们的原子序数依次递增。A原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C的氢化物可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，B和D可以形成两种气态化合物，E原子核外电子总数比B的2倍少1，D与F同主族，G的原子半径是本周期元素中最小的。则：

(1)C元素的名称是__________　　 D元素的符号是____________

(2)B元素的最高价氧化物的电子式是_______________________

(3) G单质与E的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为____________．

(4)运送飞船的火箭燃料有一种液态化合物是由A、C元素组成的，已知该化合物的相对分子质量为32，其中氢元素的质量分数为12.5%，若该化合物与A2D2恰好完全反应，能产生两种无毒又不污染环境的物质，试写出该反应的化学方程式：______________________________.

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（12分）A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物。请回答下列问题：

（1）C元素在元素周期表中的位置是　　 　　 ；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为　　　　　　 （用离子符号表示）。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1:1的化合物的电子式　　　　　 　 、　　　　 　　 。

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是（填化学式）　　　　 　　 。

（4）F含有的化学键类型是　　　　　　 、　　　　　　 。

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为　　　　　　　　 。

（6）用电子式表示A、B形成化合物的过程：　　　　　　　　　　 。

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(11分)A、B、C、D、E、F六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大；A有多种核素，其中一种没有中子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成原子个数比不同的多种化合物。请回答下列问题：

（1） F在元素周期表中的位置是_______________;用电子式表示A与F两种元素组成的化合物的

形成过程______________________________________________。

已知下表中的数据是破坏1 mol物质中的化学键所吸收的能量（kJ），元素A的单质与元素F的单质在一定条件下反应生成2mol产物时释放的能量为____________kJ。

（2）用离子方程式表示E、F两种元素的非金属性强弱　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

还可以验证E、F两种元素非金属强弱的是（填写字母）　　　　　　　

A．比较这两种元素的常见单质的沸点　

B．比较这两种元素的单质与氢气化合的难易　　

C．比较这两种元素的最高价氧化物水化物的酸性

（3） A、C、E两两之间可形成甲、乙两种微粒，它们均为带一个单位负电荷的双原子阴离子，且甲有18个电子，乙有10个电子，则甲与乙反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　

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