卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl,实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知:ICl的熔点为27.2℃,沸点为97.40C,容易水解,能发生反应:ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是( )
A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气,可用装置F替代
D.盐酸的滴加速度过快,ICl的产率会明显降低
高三化学单选题中等难度题
卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl,实验室可用如图所示装置(夹持仪器已略去)制取少量ICl3。已知:ICl的熔点为27.2℃,沸点为97.40C,容易水解,能发生反应:ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是( )
A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3
B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸
C.装置E的作用为吸收尾气,可用装置F替代
D.盐酸的滴加速度过快,ICl的产率会明显降低
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利用反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l),实验室可用如下图所示装置(加热、夹持仪器已略去)制取少量IC1。
已知:ICl的熔点为13.9℃,沸点为97.4℃,易水解,且能发生反应:
ICl(l)+Cl2(g)=2ICl3(l)
(1)装置A中发生反应的化学方程式是____________。
(2)装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E,理由是____________。
(3)所制得的ICl中溶有少量ICl3杂质,提纯的方法是______ (填标号)。
A.过滤 B.蒸发结晶 C.蒸馏 D.分液
(4)用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验,实验过程中有关反应为:
i.
ii.ICl+KI=I2+KCl
iii.I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6
实验1:将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后,加人20mL某ICl的冰醋酸溶液(过量),充分反应后,加人足量KI溶液,生成的碘单质用a mol•L—1的Na2S2O3,标准溶液滴定。经平行实验,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V1mL。
实验2(空白实验):不加油脂样品,其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同,测得消耗的Na2S2O3溶液的平均体积为V2mL。
①滴定过程中可用______作指示剂。
②滴定过程中需要不断振荡,否则会导致V1______(填“偏大”或“偏小”)。
③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。
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一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:2ICl+2Zn=== ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是
A.ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B.ICl3与KI反应时,氯元素被还原
C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为:ICl+2OH—=IO—+Cl—+H2O
D.ICl与水的反应属于氧化还原反应
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一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)是卤素互化物,它们的性质与卤素单质相似,如:2ICl+2Zn=== ZnI2+ZnCl2。以下判断正确的是
A.ICl3与水反应的产物为HI和HClO
B.ICl3与KI反应时,氯元素被还原
C.ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为:ICl+2OH—=IO—+Cl—+H2O
D.ICl与水的反应属于氧化还原反应
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卤素互化物(XX’n)的性质与卤素单质相似,其中非金属性: X<X’。已知反应如下:3H2O + 2ICl3 = 5HCl + ICl + HIO3。则下列判断正确的是:( )
A.XX’n 属于活泼非金属单质
B.ICl3 属于共价化合物
C.上述反应中HCl是还原产物
D.ICl溶于水的反应:ICl + H2O = HIO + HCl 不属于氧化还原反应
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【化学---选修3物质结构与性质】15分
卤族元素的单质和化合物很多,一氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3),由于它们的性质与卤素相似,因此被称为卤素互化物。请利用所学物质结构与性质的相关知识回答下列问题:
(1)卤族元素位于周期表的 区 I-的最外层电子排布式为
(2)已知高碘酸有两种形式,化学式分别为H5IO6 和HIO4,前者为五元酸,后者为一元酸。请比较二者酸性强弱: H5IO6 HIO4.(填“>”、“<”或“=”)。H5IO6中α键与π键的个数比为 。
(3)已知CsICl2不稳定,受热易分解,倾向于生成晶格能更大的物质,则它按下列 式发生。A.CsICl2=CsCl+ICl B.CsICl2 =CsI +Cl2
(4)用海带制碘时,生成的粗碘中常混有ICl,可加入KI加热升华提纯,
发生化学反应的化学方程式为
(5)ClO2—的空间构型为 型,中心氯原子的杂化轨道类型为 ,
(6)已知CaF2晶体(见图)的密度为ρg/cm3 .NA为阿伏加德罗常数,距离最近且相等的两个Ca2+核间距为a cm,则CaF2的摩尔质量为
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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃,氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3。实验室可用如图装置制取ICl3。下列说法正确的是( )
A.装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B.装置B的作用是除杂,也作安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
C.装置C中的硅胶可用碱石灰代替
D.装置D最恰当的加热方式为酒精灯直接加热
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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃,氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应制备ICl3。实验室可用如图装置制取ICl3。下列说法正确的是( )
A.装置A可选用的药品为二氧化锰与浓盐酸
B.装置B的作用是除杂,也作安全瓶,能监测实验进行时装置C中是否发生堵塞
C.装置C中的硅胶可用碱石灰代替
D.装置D最恰当的加热方式为酒精灯直接加热
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三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛。已知ICl3能使湿润的淀粉KI试纸变蓝。实验室可用如图装置制取ICl3(夹持装置省略)。
(1)制备氯气选用的药品为漂白精固体[主要成分为Ca(ClO)2]和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_________。
(2)试剂X、Y分别是_______、_______。
(3)装置B的作用是:_______;装置E的作用是:_______。
(4)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应,则装置D适宜的加热方式为______。
(5)某同学欲测定ICl3 样品中ICl3的纯度,他准确称取ICl3样品10.00g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体,充分反应(样品中杂质不反应),反应的化学方程式为__________,将所得溶液配制成100mL待测液,取25.00mL待测液,用2.000mol·L-1的Na2S203标准液滴定(I2 +2S2O32-=2I-+S4O62-),以淀粉溶液作指示剂,达到终点时的现象为_______,重复滴定3次,测得消耗Na2S203溶液体积的平均值为20.00mL。该样品中ICl3的质量分数为_______。
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