利用反应I2(s)+Cl2(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器...

利用反应I₂(s)+Cl₂(g)=2ICl(l)，实验室可用如下图所示装置（加热、夹持仪器已略去）制取少量IC1。

已知：ICl的熔点为13.9℃，沸点为97.4℃，易水解，且能发生反应：

ICl(l)+Cl₂(g)=2ICl₃(l)

（1）装置A中发生反应的化学方程式是____________。

（2）装置B的作用是______。不能用装置F代替装置E，理由是____________。

（3）所制得的ICl中溶有少量ICl₃杂质，提纯的方法是______ (填标号）。

A．过滤        B．蒸发结晶                   C．蒸馏           D．分液

（4）用ICl的冰醋酸溶液测定某油脂的不饱和度。进行如下两个实验，实验过程中有关反应为：

i．

ii．ICl+KI=I₂+KCl

iii．I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆

实验1：将0.500g该油脂样品溶于10mL四氯化碳后，加人20mL某ICl的冰醋酸溶液（过量），充分反应后，加人足量KI溶液，生成的碘单质用a mol•L^—1的Na₂S₂O₃，标准溶液滴定。经平行实验，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₁mL。

实验2（空白实验）：不加油脂样品，其它操作步骤、所用试剂及用量与实验1完全相同，测得消耗的Na₂S₂O₃溶液的平均体积为V₂mL。

①滴定过程中可用______作指示剂。

②滴定过程中需要不断振荡，否则会导致V₁______（填“偏大”或“偏小”）。

③0.500g该油脂样品所消耗的ICl的物质的量为______mol。由此数据经换算即可求得该油脂的不饱和度。

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卤素互化物如ICl、ICl3等具有与卤素单质相似的性质。利用反应I2+Cl2=2ICl，实验室可用如图所示装置（夹持仪器已略去）制取少量ICl3。已知：ICl的熔点为27.2℃，沸点为97.40C，容易水解，能发生反应：ICI+C12=IC13。下列叙述错误的是（　　 ）

A.圆底烧瓶中的固体可以为KMnO4或KClO3

B.装置B、C中的试剂分别为饱和食盐水和浓硫酸

C.装置E的作用为吸收尾气，可用装置F替代

D.盐酸的滴加速度过快，ICl的产率会明显降低

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用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

A.加热装置I中的烧杯分离I2和Fe B.利用装置Ⅱ合成氨并检验氨的生成

C.利用装置Ⅲ制备少量的氯气 D.利用装置Ⅳ制取二氧化硫

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三氯化磷(PCl3)是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷(即白磷)与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示:(部分夹持装置略去)

已知：①黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5 ；

②PCl3遇水会强烈水解生成 H3PO3和气体；

③PCl3遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3；

④PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）B中所装试剂是　　　　　　　　　　　　 ；

E中冷水的作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）F中碱石灰的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后，通过　　　　　　　　　　 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）实验结束时，可以利用C中的试剂吸收多余的氯气，C中反应的离子方程式为　　　　　　　　　　 。

（6）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数：

①迅速称取1.00 g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00 mL 0.1000 mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000 mol/L的Na2S2O3，溶液滴定；

④重复②、③操作，平均消耗0.1000 mol/L Na2S2O3溶液8.40mL。

已知：H3PO3+I2=H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6，根据上述数据，假设测定过程中没有其他反应，该产品中PCl3的质量分数为　　　　 　　　　　　　　 　 。

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S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2．（部分夹持仪器已略去）

已知：①制备的反应方程式为：Cl2+2SS2Cl2

②反应涉及的几种物质性质如下：

回答下列问题：

（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定　　 　　　　　 　　 （填仪器名称）．整套装置装配完毕后，应先进行　　 　　　　　　 　 ，再添加试剂，冷凝水进水口是　 　　　　　　 　　 （填“a”或“b”）．实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是　　 　　　　　 　　 ．

（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式 　　　　　 　　　 ；用化学方程式表示撤去C装置的后果　　 　　　　　 　 ；用直接加热代替水浴加热的后果是　　 　　　　　　 　 ．

（3）单斜硫、斜方硫互称为　　 　　　　　 　 ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是　　 　　　　 　 ．

（4）M溶液可以选择下列试剂中的　　 　　　　　 　　 （填序号）

①碳酸钠溶液　 ②氯化铁溶液　 ③亚硫酸钠溶液　 ④高锰酸钾溶液．

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氮的化合物在工业生产中有广泛的用途

Ⅰ实验室可用如下装置略去部分夹持仪器制备亚硝酸钠。

已知：①；

②酸性条件下，NO和都能与反应生成和；能使酸性高锰酸钾溶液褪色。

(1)加热装置A前，先通一段时间，目的是_______________________。

(2)装置A中发生反应的化学方程式为_______。酸性溶液的作用是_______。

(3)仪器C的名称为______________，其中盛放的药品为 ____________填名称。

Ⅱ氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某同学用该原理在实验室探究硝酸的制备和性质，设计了如图所示的装置。

(1)已知甲装置试管中的固体是碳酸铵晶体。为了实现探究目的，乙装置中的固体是___________。乙装置的作用是__________________。

(2)写出受热时丙装置发生反应的化学方程式为________________。

(3)当戊中观察到____________________________现象，则说明已制得硝酸。某同学按上图组装仪器并检验气密性后进行实验，没有观察到此现象，请分析实验失败的可能原因：______________________。如何改进装置？_______。

(4)改进后待反应结束，将丁装置倒立在盛水的水槽中，会观察到的现象是____。

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（15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）

已知：①制备的反应方程式为：

②反应涉及的几种物质性质如下：

回答下列问题：

（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先固定　　　　 （填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行　　　　　　　　　　　　　　 ，再添加试剂，冷凝水进水口是　　　　　　 （填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式　　　　　　　　　 ；用化学方程式表示撤去C装置的后果　　　　　　　　　　　　　　 ；用直接加热代替水浴加热的后果是　　　　　　　　　　　 。

（3）单斜硫、斜方硫互称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M溶液可以选择下列试剂中的　　　　　　　　　　　　 （填序号）

①碳酸钠溶液        ②氯化铁溶液        ③亚硫酸钠溶液            ④高锰酸钾溶液

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38.（15分）S2Cl2常用于橡胶硫化、有机物氯化的试剂，实验室可利用如下装置来制备S2Cl2。（部分夹持仪器已略去）

已知：①制备的反应方程式为：

②反应涉及的几种物质性质如下：

回答下列问题：

（1）A部分仪器装配时，放好铁架台之后，应先安放　　　　 （填仪器名称）。整套装置装配完毕后，应先进行　　　　　　　　　　　　　　 ，再添加试剂，冷凝水进水口是　　　 （填“a”或“b”）。实验完毕，A中不再产生氯气时，可拆除装置，拆除时，最先进行的操作应是　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）S2Cl2分子中各原子均达到8电子稳定结构，写出其电子式　　　　　　　　　 ；用化学方程式表示撤去C装置的后果　　　　　　　　　　　　　　 ；用直接加热代替水浴加热的后果是　　　　　　　　　　　 。

（3）单斜硫、斜方硫互称为　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，从熔点、沸点、着火点等信息得到的启示是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）M溶液可以选择下列试剂中的　　　　　　　　　　　　 （填序号）

①碳酸钠溶液 ②氯化铁溶液 　 ③亚硫酸钠溶液　　 ④高锰酸钾溶液

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氯苯是染料、医药、有机合成的中间体，是重要的有机化工产品。其合成反应原理是：C6H6+Cl2C6H5Cl+HCl

某实验室制取氯苯的装置如图所示（加热和夹持装置已略去）。

请回答下列问题：

(1)仪器a、b组合成制取氯气的装置，反应不需要加热，则仪器a中的固体反应物是__（填化学式）。

(2)把氯气干燥后通入装有40mL苯（密度0.88g/mL）的反应器d中（内有铁屑作催化剂），维持反应温度在50～60℃，回流40分钟。对仪器d加热的方法是__。

(3)仪器c的名称是___，仪器c出口的气体成分有HCl、Cl2和__。

(4)将d中的液体倒入分液漏斗中，分别用蒸馏水和NaOH溶液洗涤，分离出的产物干燥后，进行蒸馏纯化，得到24g纯净的氯苯。

①碱洗之前要进行水洗，其目的是__。

②用10%NaOH溶液碱洗时发生氧化还原反应的化学方程式为__。

③该实验所得氯苯的产率为__（保留小数点后一位），该产率低于理论产率的原因___（填写两条）。

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半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂。实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如下图所示：（部分夹持装置略去）

已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5。PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HCl；遇O2会生成POCl3，POCl3溶于PCl3。PCl3、POCl3的熔沸点见下表：

请回答下列问题：

（1）A装置中制氯气的离子方程式为 　　 。

（2）B中所装试剂是　　　　　　 ，E中冷水的作用是 　 　　　　　　 　 ，F中碱石灰的作用是　　　　 。

（3）实验时，检查装置气密性后，先打开K3通入干燥的CO2，再迅速加入黄磷。通干燥CO2的作用是　　 　　　　　　　　 。

（4）粗产品中常含有POC13、PCl5等。加入黄磷加热除去PCl5后．通过　　　　 （填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3。

（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数

①迅速称取1．00g产品，加水反应后配成250 mL溶液；

②取以上溶液25．00mL，向其中加入10．00 mL 0．1000 mol/L碘水，充分反应；

③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0．1000 mol／L的Na2S2O3，溶液滴定

④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8．40ml

已知：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，假设测定过程中没有其他反应。根据上述数据，该产品中PCl3的质量分数为　　　　　　　 。

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