已知部分被氧化的镁条3.2g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H22.24L，在跟盐酸反...

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已知部分被氧化的镁条3.2g和足量的盐酸反应，在标准状况下生成了H22.24L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是（　　）

A.2.4g B.1.28g C.0.48g D.0.8g

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已知实验室制氯气的化学方程式为：MnO₂+4HCl （浓）=MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，现用足量浓盐酸在加热条件下跟二氧化锰反应制取氯气．若标准状况下制得Cl₂2.24L求：
（1）二氧化锰的质量；
（2）把（1）中反应后的溶液稀释到50mL，从中取出10.0mL，加入10.0mL 0.600mol/L的硝酸银溶液，恰好将氯离子完全沉淀．求（1）中反应后溶液稀释到50mL时氯离子的物质的量浓度是多少？
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已知部分被氧化的镁条1．6 g，和足量的盐酸反应，在标准状况下生成H21．12 L，在跟盐酸反应前被氧化的镁是 ( )
A.1．2 g B.0．64 g C.0．4 g D.0．24 g

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右图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．通过计算回答：
（1）求该浓盐酸的物质的量浓度．
（2）用上述浓盐酸和二氧化锰加热反应制取氯气，若生成氯气的体积在标准状况下为4.48L时，则被氧化的HCl的质量为多少克？

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（10分）（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的　　　　，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为　　　　。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：　　　　　　　　　　　　　
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：　　　　　　　　　　；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为：　　　　　　　。

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已知3Cu+8HNO3（稀）═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，则下列说法不正确的是
A．Cu作还原剂，HNO3作氧化剂
B．HNO3在该反应中只有部分表现出了氧化性
C．每生成22.4L（标准状况）NO有3mol的电子转移
D．如果有8molHNO3被还原，则生成了2molNO

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