（10分）（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI 
2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。
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（10分）（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，用NA表示阿伏加德罗常数的值，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（2）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI 2I2+2H2O 及Na2S+I2══2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序由强到弱为：
（3）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（4）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。
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（12分）
（1）实验室中常用加热分解氯酸钾制取氧气，写出反应的化学方程式，并用双线桥法标出电子转移情况： 。
（2）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：
。
被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ;
当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI===2I2+2H2O 及Na2S+I2===2NaI+S，则三种单质的氧化性顺序为：
（4）向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式： ；在以上中性溶液中继续滴加Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： 。
（5）医疗上常用小苏打治疗胃酸过多，小苏打溶液与盐酸反应的离子方程式为： 。
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（1）实验室制取Cl2的反应方程式之一为：2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O被氧化的盐酸占反应盐酸总量的 ，当标准状况下有11.2L氯气生成时，该反应的电子转移数为 。
（2）用双线桥法标出电子转移情况：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+O2+9HF，当180g水都做还原剂时，被自身还原的BrF3 是 mol。
（3）已知下列两个氧化还原反应：O2+4HI=2I2+2H2O 及Na2S+I2=2NaI+S，则三种单质的氧化性由强到弱的顺序为：
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Cl2是中学化学重要气体之一，实验室常用二氧化锰与浓盐酸反应制取Cl2。请回答下列问题：
Ⅰ实验室用二氧化锰制取Cl2的化学方程式为______________________________，如图所示制取氯气装置中至少存在_____________明显错误。
Ⅱ实验室也可用高锰酸钾与浓盐酸反应制取Cl2，并收集和检验Cl2的性质。
已知：①KMnO4在不加热的条件下可与浓盐酸发生反应制取Cl2。
②无水CaCl2可吸收水蒸气。
(1)将反应原理补充完整：2KMnO4+16HCl(浓)=________+5Cl2↑+8H2O。
(2)选择实验装置，完成相应的实验：
①若制取、收集干燥纯净的Cl2，按装置连接顺序可以选择其中的______(填序号)进行实验。
②若按A-E-D-F-G-L顺序连接装置进行实验，可得出的实验结论是___________。
③在上述实验①和②中，制取氯气前必须进行的一项操作是______，装置E中的试剂是______。
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NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是
A．实验室用浓盐酸与MnO2反应制Cl2，每生成22.4LCl2，转移的电子总数为2NA
B．1molO2在反应中作氧化剂时，所得电子数一定为4NA
C．1molNa2O2与足量H2O反应，转移电子数为2NA
D．0.1mol金属钠在过量氧气中充分燃烧，生成的化合物中离子总数为0.15NA
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（9分）实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2 + 4HCl（浓） 
MnCl2 + Cl2↑+ 2H2O。
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用单线桥法表示上述反应电子转移方向和数目。
（2）计算当有73.0克HCl完全参加反时，消耗MnO2的物质的量为多少？生成的气体在标准状况下的体积多少升？
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实验室通常用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O
（1）该反应的氧化剂是 ，氧化产物是 ，用双线桥法表示上述反应电子转移方向和数目；
（2）计算当有73.0克HCl被氧化时，消耗MnO2的物质的量为 ；
（3）在反应MnO2＋4HCI
MnCl2＋C12↑＋2H2O中，当有0.2mol电子转移时，产生氯气的体积（标准状况）是 。
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实验室常用浓盐酸和二氧化锰反应来制取少量氯气，反应的化学方程式为：
MnO2 + 4HCl(浓)
MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2与50mL足量的浓盐酸发生反应制取氯气。求：
（1）生成的还原产物的物质的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）产生的氯气在标准状况下的体积为多少？
（3）反应中被氧化的HCl的物质的量是多少？
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