实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体
B.若其他操作正确,将NaOH固体放在烧杯中溶解后,立即转移至容量瓶中定容,所得溶质物质的量浓度偏大
C.若其他操作正确,定容摇匀后,溶液凹液面最低点低于刻度线,用胶头滴管加水至刻度线,所得溶质物质的量浓度偏大
D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可
高一化学单选题简单题
实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液,下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体
B.若其他操作正确,将NaOH固体放在烧杯中溶解后,立即转移至容量瓶中定容,所得溶质物质的量浓度偏大
C.若其他操作正确,定容摇匀后,溶液凹液面最低点低于刻度线,用胶头滴管加水至刻度线,所得溶质物质的量浓度偏大
D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可
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实验室需要480mL 0.1mol·L-1氢氧化钠溶液,下列配制步骤正确的是( )
A.用托盘天平在小烧杯中称量2g氢氧化钠固体
B.定容时,若仰视容量瓶的刻度线会使所配溶液浓度偏低
C.选用500mL容量瓶,移液时玻璃棒末端在刻度线以上某一位置
D.摇匀时一只手的食指顶住瓶塞,另一只手托住瓶底,反复左右摇动几次
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实验室需要450mL0.2mol/L Na2SO4溶液。小明配制该溶液的操作步骤如下:
A.把制得的溶液小心地转移至500mL容量瓶中。
B.用托盘天平称取12.78g硫酸钠固体置于烧杯中,用适量的蒸馏水将它完全溶解并冷却至室温。
C.继续向500mL容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。
D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤的液体都小心注入容量瓶,并轻轻振荡。
E.将容量瓶塞塞紧,充分摇匀。
请填写下列空白:
(1)上述操作中有一处明显错误,其字母代号为______;操作步骤的正确顺序为______(填字母代号)。
(2)本实验用到的基本仪器已有容量瓶、烧杯、天平(含砝码、镊子)、玻璃棒,还缺少的必要仪器是_______________。
(3)下列情况中,会使所配溶液浓度偏高的是____________(填序号)。
A.没有用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 B.定容时俯视
C.加蒸馏水时,不慎超过了刻度线 D.容量瓶使用前内壁沾有水珠
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实验室欲用Na2SO4·10H2O固体来配制100mL0.2mol/L的Na2SO4溶液,试回答下列各题:
(1)需要用托盘天平称量__Na2SO4·10H2O固体;
(2)下列仪器中,不需要用到的是(填序号)___。
①漏斗 ②180mL容量瓶 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤药匙 ⑥托盘天平 ⑦冷凝管
若要实施配制,除上述仪器外,尚缺的玻璃仪器是__;
(3)容量瓶上除有刻度线外还应标有_,在使用前必须先__;
(4)配制过程有以下操作:
①称量 ②移液 ③冷却 ④洗涤 ⑤定容 ⑥溶解 ⑦摇匀
其正确的操作顺序应是___(把序号填在括号内):
①→( )→( )→( )→( )→( )→⑦
(5)下列五项操作中会导致该实验所配制的溶液浓度偏低的有___(填序号);
①称量时,左物右码放反了
②未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
③Na2SO4▪10H2O在配制溶液前失去了部分的结晶水
④定容时观察液面的情况如图所示(俯视)
⑤定容后,把容量瓶反复摇匀后发现液面低于刻度线,便滴加几滴水至刻度处
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下列实验操作正确的是( )
A.配制480mL0.1mol·L-1的NaCl溶液需用托盘天平称量2.925gNaCl固体
B.用50mL量筒量取5.5mL稀盐酸
C.使用容量瓶配制溶液,用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次并转移到容量瓶中
D.定容时发现液面高于刻度线,可用胶头滴管吸取出少量液体使液面与刻度线相切
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实验室需要用1.0 mol/LNaOH溶液480 mL进行相关的实验,下列说法正确的是( )
A.用托盘天平称取19.2 g NaOH固体配制溶液
B.用容量瓶配制溶液时,若加水超过刻度线,立即用滴管吸出多余的液体
C.若其他操作均正确,定容时俯视刻度线将导致结果偏高
D.容量瓶中开始有少量的水可置于烘箱中烘干
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实验室欲配制500 mL0.2mol/L的NaCl溶液。
(1)通过计算可知,应用托盘天平称量_____________克NaCl固体。
(2)本实验所需要的玻璃仪器除量筒、胶头滴管、烧杯外还有_____________________。
(3)从下面选出所需的操作并写出正确的顺序(填写相应的字母)_________________。
A、洗涤 B、干燥 C、量取 D、称量 E、定容
F、转移溶液 G、稀释 H、溶解
(4)在实验过程中出现如下情况对所配溶液的浓度有何影响(填“偏高”或“偏低”或“无影响”)
①加蒸馏水不慎超过了刻度______________________________。
②容量瓶不干燥,有一定的水分__________________________。
③仰视观察到液面刚好到达刻度线________________________。
(5)用18 mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L硫酸,实验时应选用的仪器是 (填写编号)。
A.100mL量筒 B.托盘天平 C.玻璃棒 D.50mL容量瓶
E.10 mL量筒 F.胶头滴管 G.50mL烧杯 H.100mL容量瓶
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(20分)以配制250 mL 1mol /L氢氧化钠溶液为例。实验步骤
①计算:需要NaOH固体质量。
②称量:用托盘天平称取___________gNaOH固体,称量时要注意两个问题:一要装在________里称,二要迅速。
③溶【解析】
用量筒量取蒸馏水注入烧杯里,用玻璃棒搅拌。
④冷却:将溶液冷却至室温。
⑤移液:将冷却溶液用_____________引流到____________ 中。在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度偏________(高或低)。
⑥洗涤:用适量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒_____________次,并将洗涤液注入容量瓶里。
⑦振荡:手持容量瓶轻轻振荡,使溶液充分混合均匀。
⑧定容:继续加蒸馏水至距刻度线_____________处,然后,改用____ _________滴加蒸馏水正好至刻度线。若加水超过刻度线,会造成溶液浓度偏________(高或低),应该________。
⑨摇匀:盖好玻璃塞,反复上下颠倒,使溶液均匀。
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实验室用氢氧化钠固体配制 1.00mol/L 的NaOH 溶液 480ml,以下配制步骤正确的是
A. 直接在托盘天平上称取 19.2g 的氢氧化钠固体放入烧杯中,加蒸馏水溶解
B. 待溶液冷却后,用玻璃棒引流,将烧杯中的溶液转移到容量瓶中,并洗涤烧杯 2~3 次
C. 定容时,仰视凹液面最低处到刻度线
D. 按照上述步骤配制的溶液(没有涉及的步骤操作都正确),所得溶质的物质的量浓度偏高
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