在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，...

将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点，在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示。下列说法正确的是（　　 ）

A.正极发生的电极反应为Fe3++e-=Fe2+

B.阳极反应为：2C1--2e-=Cl2↑

C.若消耗5.6L氧气，则电路中转移1mol电子

D.Fe3+在反应中起催化剂作用

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在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如图所示，下列说法正确的是

A.负极区发生的反应有Fe3++e－= Fe2+，4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

B.Fe2+在过程中起催化剂作用

C.阳极材料可选用Ag

D.电路中转移1 mol电子时，消耗氧气5.6L

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在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：

负极区发生的反应有_________写反应方程式。电路中转移电子，需消耗氧气__________标准状况。

电解法转化可实现资源化利用。电解制HCOOH的原理示意图如下。

写出阴极还原为的电极反应式：________。

电解一段时间后，阳极区的溶液浓度降低，其原因是_____。

可利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如下。通过控制开关连接或，可交替得到和。

制时，连接_______________。产生的电极反应式是_________。

改变开关连接方式，可得。

结合和中电极3的电极反应式，说明电极3的作用：___________。

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科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案消除甲醇对水质造成的污染，主要包括电化学过程和化学过程，原理如图所示，下列说法错误的是

A.M为电源的正极，N为电源负极

B.电解过程中，需要不断的向溶液中补充Co2+

C.CH3OH在溶液中发生6Co3++CH3OH+H2O===6Co2++CO2↑+6H+

D.若外电路中转移1mol电子，则产生的H2在标准状况下的体积为11.2L

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烟气的脱硝(除)技术和脱硫(除)技术都是目前环境科学研究的热点。

(1)工业上可以采用“质子膜电解槽”对烟气进行脱硫脱硝，其工艺如图甲所示：

①溶液吸收主要反应的化学方程式为___________；

②电解的主要目的是______________，阴极的电极反应式为______________；

③“高价氮的化合物”中NO2在反应器中发生化合反应的化学方程式为______；

(2)利用活性焦炭的吸附作用，可以对烟气进行脱硫和脱硝。被吸附的与活性焦炭反应生成和，当生成时，转移电子的物质的量为__________；

(3)一定条件下，将一定浓度NOx(NO2和NO的混合气体)通入的乳浊液中，发生的反应如下：，，改变，的去除率变化情况如图乙所示。

①当大于1.4时，去除率升高，但的去除率却降低。其可能的原因是__；

②和发生的主要反应为。保持的初始浓度不变，改变，将反应后的混合气体通入乳浊液中吸收。为节省的用量，又能保持去除效果，则合适的值约为___________；

(4)已知：，，则______________________。

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【化学——选修5:有机化学基础】目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等．某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为____________；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为________________________．

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是_________．

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出．与传统工艺相比，萃取法的优点是____________________________．

（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L．实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中．

步骤2：将4.5mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡．

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡．

步骤4：____________________________，再用0.01mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15mL．（反应原理：I2+2Na2S2O3=2NaI+Na2S4O6）

步骤5：将实验步骤1～4重复2次．

②该废水中苯酚的含量为____________mg/L．

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量_________________（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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【化学——选修2：化学与技术】（15分）目前，回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液（含溴0.27%）中回收易挥发的Br2：

（1）操作X所需要的主要玻璃仪器为　　　　 ；反萃取时加入20%的NaOH溶液，其离子方程式为　　　　　　 。

（2）反萃取所得水相酸化时，需缓慢加入浓硫酸，并采用冰水浴冷却的原因是　　　　　 。

（3）溴的传统生产流程为先采用氯气氧化，再用空气水蒸气将Br2吹出。与传统工艺相比，萃取法的优点是　　　　　　 。

（4）我国废水三级排放标准规定：废水中苯酚的含量不得超过1.00mg/L。实验室可用一定浓度的溴水测定某废水中苯酚的含量，其原理如下：

①请完成相应的实验步骤：

步骤1：准确量取25.00mL待测废水于250mL锥形瓶中。

步骤2：将4.5 mL 0.02mol/L溴水迅速加入到锥形瓶中，塞紧瓶塞，振荡。

步骤3：打开瓶塞，向锥形瓶中加入过量的0.1mol/L KI溶液，振荡。

步骤4：　　　 ，再用0.01 mol/L Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗 Na2S2O3溶液15 mL。（反应原理：I2 + 2Na2S2O3 = 2NaI + Na2S4O6）

步骤5：将实验步骤1~4重复2次。

②该废水中苯酚的含量为　　　　　　 mg/L。

③步骤3若持续时间较长，则测得的废水中苯酚的含量　　 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

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【化学-选修2：化学与技术】镁合金废料回收最常用的是熔炼法，其主要工艺流程为：

废料预处理→熔化→除铁→除气和除渣→铸造。

（1）废料预处理包括粉碎、除油污和油漆。

①粉碎方法有干态机械粉碎法和湿喷机械粉碎法，其中容易造成危险的方法是　　　　 ，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②把油污和油漆一次性除去最适宜的方法是

A.用热碱洗涤，过滤　

B.用有机溶剂溶解，过滤　

C.加热气化除去

（2）镁合金在加热到935K时熔化，并不断向其中通入氩气做保护气。若液态镁与空气接触，不但会发生反应产生杂质，而且降低了镁的回收率。写出与空气的两个主要反应方程式　　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　　 。

（3）向熔融镁中加入固体硼砂（B2O3）除铁，生成FeB2沉渣，写出有关的化学反应方程式　　　　　　　　 。

（4）镁合金除了含有铁之外，还含有少量铝。加入C2Cl6可以除去液态镁中的氢气，还能把铝转化为Al4C3沉渣：

C2Cl6→2C+3Cl2　 （1）

3C+4Al→Al4C3　　 （2）

①除气除渣炉排出的污染性气体有　　　　　　　　　 。

②如果1t镁合金中，铝占3.6‰，则除去铝最少需要加入C2Cl6　　　　　　　 g。

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【化学---选修2：化学与技术】

MnO2和锌是制造干电池的主要原料。

电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解。

90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌。简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：

软锰矿、闪锌矿滤液AZn2＋、Mn2＋、Fe2＋、Al3＋

ZnSO4、MnSO4溶液Zn＋MnO2＋产品D

已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：

回答下列问题：

（1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S↓＋2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：__________________________、_____________________________。

（2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为___________（用化学符号表示）

（3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是___

____________________，另外一种固体物质可为___________。

（4）步骤④中电解过程中MnO2在______极析出，该电极上发生的反应方程式为________________。产品D的化学式为_________________，该物质对整个生产的意义是___________________________。

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【选修2：化学与技术】（13分）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础，回答下列问题：

（1）下列生产工艺能获取新型无机非金属材料的是（填序号）

①采用甲烷为原料，在微波和其他条件下生产金刚石

②在玻璃生产过程中加人K、Pb生产其有特殊用途的光学玻璃

③在水泥生产过程中加入高炉矿渣生产特殊用途的水泥

④采用传统方法用焦炭还原SiO2制备单晶硅

（2）某炼铁高炉中一次投入磁铁矿冶炼生铁，若不考虑其他的的反应，也不考虑生铁中的杂质，则炼得的生铁为3．36 t．，该过程中转移的电子数为　　　 mol，生铁中含碳、硫等元素较多，炼钢是以生铁为原料，除去过多的碳、硫等杂质元素，其中除去硫的化学方程式为　　　　　　　

（3）工业炼金属铝的工艺流程如下：

该工艺中冰晶石和氟化钙的作用是　　　　　　　　　 ，物质W的化学式为　　　　　　　

（4）金属腐蚀带来的损失无法估量。钢铁腐蚀多为吸氧腐蚀，其正极反应式为　　　　　　　 ＿

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