实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制溶液时的步骤有:①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量,正确的顺序是___________。
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。
A. 烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒
(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液,与原溶液相比,还会发生变化的是_________。
A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液中HCl的物质的量浓度
C. 溶液中Cl-的数目 D. HCl的质量
(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水:___________。
③定容时,水未加到刻度___________。
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线,需要采取措施是__________。
高一化学实验题中等难度题
实验室要配制480 mL 0.2 mol/L HCl溶液,请回答下列问题:
(1)配制溶液时的步骤有:①计算 ②溶解 ③洗涤 ④(恢复室温后)移液 ⑤定容 ⑥摇匀 ⑦称量,正确的顺序是___________。
A. ①②③④⑤⑥⑦ B. ①⑦②④③⑤⑥ C. ①⑦②④③⑥⑤
(2)配制过程中不需要使用的化学仪器有____________(填选项的字母)。
A. 烧杯 B. 500 mL容量瓶 C. 漏斗 D. 胶头滴管 E. 玻璃棒
(3)从所配HCl溶液中取出10 mL溶液,与原溶液相比,还会发生变化的是_________。
A. 溶液中HCl的物质的量 B. 溶液中HCl的物质的量浓度
C. 溶液中Cl-的数目 D. HCl的质量
(4)在配制上述溶液的过程中,下列情况对HCl溶液物质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”、或“无影响”)
①转移溶液后,未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容___________。
②容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水:___________。
③定容时,水未加到刻度___________。
(5)如果定容时加水超过容量瓶的刻度线,需要采取措施是__________。
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实验室要配制480mL 0.2mol·L-1的NaOH溶液:请结合实验回答下列问题:
(1)实验中需称量NaOH固体的质量为__________
(2)实验步骤主要有计算、称量、溶解、转移和定容。
①完成上述实验步骤要用到的玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、__________。
②溶解和转移过程中玻璃棒的作用分别是__________和__________。
(3)分析下列操作对所配制溶液浓度的影响(填 “偏高”“偏低”或“无影响”)。
①转移液体过程中有少量液体溅出:__________;
②定容时仰视刻度线:__________;
③容量瓶洗净后,未经干燥处理:__________;
④将NaOH固体溶解后,直接转至容量瓶中进行实验:__________。
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(12分)实验室配制一定物质的量浓度的溶液,需经计算、称量、溶解、移液、
洗涤、定容、摇匀、装瓶等步骤。现需配制0.2mol/L的CuSO4溶液500mL。
回答下列问题:
(1)用托盘天平称取CuSO4·5H2O晶体的质量是 g。
(2)将溶解并冷却后的溶液转移的过程中用到的玻璃仪器有 。
(3)定容时,加水至距刻度线1-2cm时改用胶头滴管滴加蒸馏水至 。
(4)下列情况会使所配溶液浓度偏低的是 。(填序号)
A定容时俯视
B未将洗涤烧杯后的溶液转移至容量瓶
C加蒸馏水时,不慎超过了刻度线
D砝码上沾有杂质(或者使用生锈的砝码)
E.容量瓶使用前未经干燥
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欲配制480mL 0.2mol/L的NaCl溶液,回答下列问题:
(1)应用托盘天平准确称取固体NaCl g。
(2)以下是实验操作步骤,正确的操作顺序是:
①称取所需质量的NaCl
②将溶液转移到容量瓶内
③用蒸馏水洗涤烧杯2~3次,将洗涤液全部移入容量瓶中,摇匀
④改用胶头滴管,小心滴入蒸馏水至刻度
⑤仔细地把蒸馏水注入容量瓶中,直到液面接近刻度线1cm~2cm处
⑥塞上瓶塞,反复上下颠倒,摇匀
⑦将称取的NaCl固体,加适量蒸馏水,搅拌溶解后冷却
(3)若实验遇到下列情况,所配制的溶液浓度偏小的操作是
A.烧杯中NaCl溶液移入容量瓶后没有洗涤烧杯
B.定容后摇匀,发现液面低于刻度线,再滴加蒸馏水至刻度线
C.实验用的容量瓶洗净后未干燥,里面含有少量水
D.定容时俯视
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(共18分)(1)实验室里需用480ml 0.2mol/L的硫酸铜溶液,若以胆矾(化学式为CuSO4·5H2O)为原料进行配制,请回答下列问题:
(i)完成下列步骤:
①用托盘天平称取胆矾 g。
②将称好的胆矾放入 中,加适量蒸馏水将其溶解,待 后将溶液沿玻璃棒转移入X容器中,X容器应为 。
③用少量蒸馏水洗涤溶解仪器2~3次,将洗涤液也注入X容器中,在操作过程中不能损失点滴液体,否则会使溶液的浓度 (偏高或偏低)。
④向X容器内加水至刻度线下 时,改用 小心地加水至液面与刻度线相切。若加水时仰视刻度线,会造成溶液浓度 (偏高或偏低)。
⑤最后盖好瓶塞,反复上下颠倒, 。
(ii)在X容器的使用方法中,下列操作不正确的是____________
A.X容器使用前需检验是否漏水
B.X容器用水洗净后,烘干后方可使用
C.若X容器洗净后未经干燥就直接使用,对溶液浓度无影响。
D.配制溶液时,把称好的固体用纸条小心倒入X容器中,加水溶解时需用玻璃棒引流。
(2)化学中很多时候需要对混合物进行分离和提纯,以下这套装置就常常用来分离液态混合物。
①利用这套装置来分离液态混合物的方法叫 。
②写出有关仪器的名称:A. B.
③图中有一处明显错误,请写出正确的做法: ,仪器B中的冷却水应该从 口(c或d)通入。
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某同学按下列步骤配制480 mL 0.20 mol·L-1NaCl溶液,请回答有关问题。
实验步骤 | 有关问题 |
(1)计算所需NaCl的质量 | 需要NaCl的质量为__________g |
(2)称量NaCl固体 | 称量过程中主要用到的仪器是________________________________ |
(3)将NaCl加入_________中,加适量蒸馏水溶解 | 为加快溶解,可采取的措施是_________________________________ |
(4)将溶液完全转移至______________容量瓶中 | 为防止溶液溅出,应该采取的措施是__________________________________ |
(5)向容量瓶中加蒸馏水至________________ | 在进行此操作时应注意的问题是__________________________________ |
(6)你认为按上述步骤配制的NaCl溶液的浓度是否为0.200 mol·L-1,请说明理由。__________________________
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实验室欲用NaOH固体配制0.1mol/L的NaOH溶液480mL:
(1)配制溶液时,一般可以分为以下几个步骤:①称量 ②计算 ③溶解 ④摇匀 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦定容 ⑧冷却 ⑨摇动。其正确的操作顺序为______________(填选项)
A. ②①③⑧⑤⑥⑦④⑨ B. ②①③⑧⑤⑥⑨⑦④ C. ②①⑨③⑧⑤⑥⑦④
(2)本实验必须用到的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、_________、__________。
(3)计算所需NaOH的质量为_________。
(4)容量瓶使用前必须___________,容量瓶上需标有__________
(5)在配置过程中,其他操作都正确,下列操作会引起浓度偏高的是_________。
A. 转移溶液时不慎有少量洒到容量瓶外面
B. 定容时俯视刻度线
C. 未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容
D. 定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线,再加水至刻度线
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