已知FeS溶于盐酸中,生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中,以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。
试计算:(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。
高一化学计算题中等难度题
已知FeS溶于盐酸中,生成FeCl2和H2S气体。现将100mL2.0mol/L的盐酸加入到一定量的FeS固体中,以制备H2S气体。当盐酸完全反应后假定溶液体积不变。
试计算:(1)可收集到的H2S气体在标准状况下的体积___________________;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度_________________________。
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已知FeS溶于盐酸中生成FeCl2和H2S气体。现将8.8g FeS固体置于200mL、2.0mol•L﹣1的盐酸中,以制备H2S气体。完全反应后假定溶液体积不变,试计算:
(1)收集到标准状况下H2S气体的体积_______。
(2)溶液中FeCl2的物质的量浓度_______。
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根据下面提供的仪器和试剂,完成验证SO2既有氧化性又有还原性的实验。已知:
①SO2+Br2+2H2O→2HBr+H2SO4;②FeS+2HCl→FeCl2+ H2S↑(FeS块状固体难溶于水)
可选用的仪器如图所示:
可选用的试剂:
①稀盐酸,②溴水,③Na2SO3粉末状固体,④FeS固体,⑤品红溶液,⑥氢氧化钠溶液,⑦浓硫酸。试回答下列问题:
(1)制取SO2气体选用装置____( 从A——D中选取,填字母),选用的试剂是____和______(从①——⑦中选取,填数字)。
(2) 制取H2S气体选用装置____( 从A——D中选取,填字母),选用的试剂是____和_____(从①——⑦中选取,填数字)。
(3)表现SO2氧化性的实验是上述仪器中的D装置,有关化学方程式是______________________;
表现SO2还原性的实验是上述仪器中的_______装置,能观察到的实验现象是_______________。
(4)为了防止污染空气,从装置D出气口排出的气体要用_____吸收(从①——⑦中选取,填数字)。
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实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气,下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是( )
A.改用100mL2mol·L—1盐酸 B.加入碳酸钠固体 C.滴加少量CuCl2溶液 D.降低温度
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实验室用100mL 1 mol·L—1盐酸与足量锌粉反应制备氢气,下列措施能加快反应速率且不影响产生氢气的量是( )
A.改用100mL2mol·L—1盐酸 B.加入碳酸钠固体
C.滴加少量CuCl2溶液 D.降低温度
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课外实践活动中取某地石灰石样品12g进行探究实验,现将100g稀盐酸分五次加入石灰石样品中(杂质不溶于水也不参与反应),充分反应后测得生成气体的总质量如下表所示:
试求:(1)m的值为
(2)12g石灰石样品中碳酸钙的质量
(3)反应完全后最终溶液中氯化钙的质量分数?
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在两个烧杯中分别盛有100mL 3.0mol·L-1的盐酸和氢氧化钠溶液,向两个烧杯中分别加入等质量的铝粉,在相同状况下生成的气体的体积比为2∶5,则加入的铝粉的质量为( )
A.8.10g B.5.40g C. 6.75g D.2.70g
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FeCl3是一种很重要的铁盐,主要用于污水处理,具有效果好、价格便宜等优点。工业上可将铁屑溶于盐酸中,先生成FeCl2,再通入Cl2氧化来制备FeCl3溶液。
(1)将标准状况下的a L氯化氢气体溶于100 g水中,得到盐酸的密度为b g·mL-1,则该盐酸的物质的量浓度是______________________。
(2)向100 mL的FeBr2溶液中通入标准状况下Cl2 3.36 L,反应后的溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等,则原FeBr2溶液的物质的量浓度为__________________。
(3)FeCl3溶液可以用来净水,其净水的原理为____________________________________(用离子方程式表示)。用100 mL 2 mol·L-1的FeCl3溶液净水时,生成具有净水作用的微粒数________(填“大于”“等于”或“小于”)0.2NA。
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下列对实验过程的评价正确的是
A.某固体加入稀盐酸,产生了无色气体,证明该固体一定是碳酸盐
B.某溶液中滴加BaCl2溶液,生成不溶于稀HNO3的白色沉淀,该溶液中一定含SO42-
C.某无色溶液中滴入无色酚酞显红色,该溶液一定显碱性
D.验证烧碱溶液中是否含有Cl-,先加稀盐酸除去OH-,再加AgNO3溶液,有白色沉淀出现,证明含Cl-
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100mL2mol/ LH2SO4与过量Zn 粉反应, 在一定温度下,为了加快反应速率,但又不影响生成氢气的总量,可以采取的措施是( )
A.加入碳酸钠固体 B.改用18mol/L的浓H2SO4
C.滴入少量硫酸铜溶液 D.加入硫酸钾溶液
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