常温下单质硫主要以S8(皇冠形结构)形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等,当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO3
C.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 D.S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化
高二化学单选题简单题
常温下单质硫主要以S8(皇冠形结构)形式存在。加热时,S8会转化为S6、S4、S2等,当温度达到750℃时,硫蒸气主要以S2形式存在(占92%)。下列说法中正确的是
A.S8转化为S6、S4、S2属于物理变化 B.不论哪种硫分子,完全燃烧时都生成SO3
C.把硫单质在空气中加热到750℃即得S2 D.S8分子中硫原子的杂化方式是sp3杂化
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(8分)四种短周期元素的性质或结构信息如下表。请根据信息回答下列问题。
元素 | A | B | C | D |
性质 结构 信息 | 室温下单质呈粉末状固体,加热易熔化。单质在空气中燃烧,发出明亮的蓝紫色火焰。 | 单质常温、常压下是气体,能溶于水。原子的M层有1个未成对的p电子。 | 单质质软、银白色固体、导电性强。单质在空气中燃烧发出黄色的火焰。 | 原子最外电子层上s电子数等于p电子数,等于电子层数。 |
(1)B元素在周期表中的位置 是___________区 ,写出A离子的电子排布式___
(2)写出C单质与水反应的离子方程式 ________________
(3)A、B、C、 D四种元素的第一电离能由大到小的顺序 ________
(4)A、B两元素非金属性较强的是(写元素符号) ________ 。写出证明这一结论的一个
实验事实 ________
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现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子, 分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图:____________。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:__________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: _________________________________。
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现有部分元素的性质与原子(或分子)结构如表所示:
元素编号 | 元素性质与原子(或分子)结构 |
T | 最外层电子数是次外层电子数的3倍 |
X | 常温下单质分子为双原子分子, 分子中含有3对共用电子对 |
Y | M层比K层少1个电子 |
Z | 第三周期元素的金属离子中半径最小 |
(1)写出元素T的原子结构示意图:____________。
(2)元素Y与元素Z相比,金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________(填字母)。
a.Y单质的熔点比Z单质低
b.Y的化合价比Z低
c.Y单质与水反应比Z单质与水反应剧烈
d.Y最高价氧化物对应的水化物的碱性比Z的强
(3)T、X、Y、Z中有两种元素能形成既有离子键又有非极性共价键的化合物,写出该化合物的电子式:__________________。
(4)元素T和氢元素以原子个数比为1∶1化合形成化合物Q,元素X与氢元素以原子个数比1∶2化合形成常用于火箭燃料的化合物W,Q与W发生氧化还原反应,生成X单质和T的另一种氢化物,写出该反应的化学方程式: _________________________________。
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现有部分前四周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 原子的电子排布图为 |
B | 常温下单质为双原子分子,原子间形成三对共用电子对 |
C | 原子的s轨道电子数等于p轨道电子数,元素的最低负价为-2价 |
D | 二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构 |
E | 原子序数是D两倍, |
根据以上情况,回答下列问题:(答题时A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示)
(1)A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为________;
(2)B的氢化物的分子空间构型是________,该氢化物的等电子体是________;
(3)E的价电子排布式是________,ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物,且两种配体的物质的量之比为2∶1,三个氯离子位于外界,ECl3形成的配合物的化学式为________;
(4)AC2在高温高压下所形成的晶胞如右图所示。该晶体的类型属于________(选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”)晶体,该晶体中A原子的杂化形式为________;
(5)D 的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光,请用原子结构
的知识解释发光的原因:________。
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元素编号 | 元素性质或原子结构 |
A | 有三个电子层,K、M层电子数之和等于L层电子数 |
B | 短周期中金属性最强 |
C | 常温下单质为双原子分子,氢化物的水溶液呈碱性 |
D | 元素最高正价是+7价 |
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(10分)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层上有2对成对电子 |
X | 基态原子核外电子共占据5个原子轨道且有2个未成对电子, |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素T的原子最外层共有________种不同运动状态的电子。
(2) 元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),
(3)下列表述中能证明“元素Z与元素T相比,非金属性较强的”这一事实的是________。
a.常温下Z的单质和T的单质状态不同
b.Z的氢化物比T的氢化物稳定
c.一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)元素X和元素Y的第一电离能的大小关系为_________,请说明理由_______________。
(5)CO和Y2是等电子体,CO和Y2的结构均可表示为A≡B的形式(A、B可表示相同元素的原子也可表示不同元素的原子)。下表是两者的键能数据:(单位:kJ/mol)
A-B | A=B | A≡B | |
CO | 357.7 | 798.9 | 1071.9 |
Y2 | 154.8 | 418.4 | 941.7 |
结合数据说明CO比Y2活泼的原因:______________________________________。
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(10分). 现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表:
元素编号 | 元素性质或原子结构 |
T | M层电子数比K层电子数多4个 |
X | 最外层电子数是次外层电子数的2倍 |
Y | 常温下单质为双原子分子,其氢化物水溶液呈碱性 |
Z | 元素最高正价是+7价 |
(1)元素T位于元素周期表的第______周期第_____族。写出T2-的原子结构示意图______________。
(2)元素Y氢元素形成一种离子YH4+,写出该微粒发生水解反应的离子方程式
。
(3)元素Z与元素T相比,非金属性较强的是________(用元素符号表示),下列表述中能证明这一事实的是________。
a 常温下Z的单质和T的单质状态不同
b Z的氢化物比T的氢化物稳定
c 一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应
(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是________(填化学式)。
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