对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
高一化学单选题简单题
对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A. 平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B. 关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C. 用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D. 若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ）
A.平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B.关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C.用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D.若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
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对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A. 达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
B. 若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．平衡时，v正(O2)＝v逆(O2)必成立
B．关系式5v正(O2)＝4v正(NO)总成立
C．用上述四种物质NH3、O2、NO、H2O表示的正反应速率的数值中，v正(H2O)最小
D．若投入4 mol NH3和5 mol O2，通过控制外界条件，必能生成4 mol NO
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对可逆反应4NH3（g）+ 5O2（g）
4NO（g）+ 6H2O（g），下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO ）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）= 3υ正（H2O）
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对可逆反应4NH3(g)+ 5O2(g)
4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A．达到化学平衡时，υ正＝υ逆＝0
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D．达到化学反应平衡后，改变条件当υ正＞υ逆，平衡向正反应方向移动
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对可逆反应4NH3（g） + 5O2 （g）
4NO（g） + 6H2O（g），下列叙述正确：（ ）
A. 化学反应速率关系是：2υ（NH3）= 3υ（H2O）
B. 若单位时间内生成x mol NO，同时消耗x mol NH3 ，则反应达到化学平衡状态
C. 达到化学平衡状态时，若增大容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大
D. 达到化学平衡状态时，4υ正（O2）= 5υ逆（NO）
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对可逆反应4NH3(g) + 5O2(g) 
4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是
A. 化学反应速率关系是：2v正（NH3） = 3v正（H2O）
B. .若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大
D. 达到化学平衡时，4v正（O2） = 5v逆（NO）
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一定条件下，将物质的量之比为1:2的NH3与O2置于恒容的密闭容器中发生反应：4NH3(g) ＋ 5O2(g)
4NO(g) ＋ 6H2O(g)，下列不能说明反应达到平衡状态的是
A. NH3的消耗速率等于NH3的生成速率 B. 混合气体的密度保持不变
C. NO的物质的量保持不变 D. NH3和O2的浓度不再变化
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向一个容积为2 L的密闭容器中充入2mol NH3和3 mol O2，在恒温和催化剂作用下发生反应：4NH3(g)＋5O2(g)⇌4NO(g) + 6H2O(l) ，经过5 min后达到平衡状态。此时，c(NH3)：c(O2)=4：7。则：
(1)反应开始至平衡时，以NO的浓度变化表示该反应的平均速率v(NO)＝__________。
(2)起始状态与平衡状态容器内的压强之比为______。
(3)该条件下反应一段时间，下列能说明反应达到平衡状态的是___________ 。
A.c(H2O)保持不变的状态 B.气体的压强保持不变的状态
C.4v正(NH3)=5v逆(O2) D.NH3与O2浓度之比保持不变的状态
(4)为了研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，某同学设计了如下一系列的实验：将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的容器中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间。
| A | B | C | D | E | F | |
| 4mol/L H2SO4(mL) | 30 | V1 | V2 | V3 | V4 | V5 |
| 饱和CuSO4溶液(mL) | 0 | 0.5 | 2.5 | 5 | V6 | 20 |
| H2O(mL) | V7 | V8 | V9 | V10 | 10 | 0 |
①请完成此实验设计，其中：V1 = _________ ，V6 = _________ 。
②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因______________ 。
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