为保护环境,科学家致力二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质,如将CO2与H2混合,在一定条件下以1:3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
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为保护环境,科学家致力二氧化碳的“组合转化”技术研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质,如将CO2与H2混合,在一定条件下以1:3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
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科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多二氧化碳转化为有益于人类的物质。
(1)如果将CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:CO2+4H2 → _______+2H2O
(2)若将CO2和H2以1∶3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,则生成的该重要化工原料可能是______。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
(3)二氧化碳“组合转化”的某烷烃碳架结构如图所示:,此烷烃的一溴代物有________种;若此烷烃为炔烃加氢制得,则此炔烃的结构简式为_______,若此烷烃为单烯烃加氢制得,则此烯烃的结构有__________种(考虑顺反异构)。
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科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究,把过多的CO2转化为有益于人类的物质,如
将CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反应器中,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源,CO2
+4H2→CH4+2H2O若将CO2与H2混合,在一定条件下以1∶3的比例发生反应,生成某种重要的化工
原料和水,该化工原料可能是
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
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科学家致力于CO2的“组合转化”技术研究,把过多的CO2转化为有益于人类的物质,如将CO2和H2以1∶4的比例混合通入反应器中,在适当的条件下反应可获得一种重要的能源:CO2+4H2→CH4+2H2O。若将CO2与H2混合,在一定条件下以1∶3的比例发生反应,生成某种重要的化工原料和水,该化工原料可能是( )
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
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目前,在研究新能源的前沿技术上,科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术的研究,把过多的二氧化碳转化为有益于人类的物质。
(1)乙烯的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志之一,下列石油化工生产能提高乙烯的产量的是________。
A.蒸馏、分馏 B.催化裂化
C.催化裂解 D.催化重整
(2)下列说法不正确的是__________。
A.石油是混合物,分馏后得到的馏分是纯净物
B.煤隔绝空气加强热可以得到黑褐色油状的煤焦油
C.煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
D.从绿色化学角度考虑,以植物为主的生物质资源,是未来的理想资源
(3)如果将CO2和H2以1∶4的比例混合,通入反应器,在适当的条件下反应,可获得一种重要的能源。请完成以下化学方程式:
CO2+4H2―→(__________)+2H2O
(4)若将CO2和H2以1∶3的比例混合,使之发生反应生成某种重要的化工原料和水,该原料可能是________。
A.烷烃 B.烯烃 C.炔烃 D.芳香烃
(5)甲、乙、丙三个化肥厂生产尿素所用的原料不同,但生产流程相同:
原料—→CO(NH2)2
①甲厂以焦炭和水为原料;②乙厂以天然气和水为原料;③丙厂以石脑油(主要成分为C5H12)和水为原料。按工业有关规定,利用原料所制得的原料气H2和CO2的物质的量之比,若最接近合成尿素的原料气NH3(换算成H2的物质的量)和CO2的物质的量之比,则对原料的利用率最高。据此判断甲、乙、丙三个工厂哪个工厂对原料的利用率最高?________。
(6)请根据以上信息,设计工业合成尿素的条件_________________________。
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合理利用资源,降低碳的排放,实施低碳经济是今后经济生活主流。
(1)科学家致力于二氧化碳的“组合转化”技术研究,如将H2和CO2以4∶1比例混合通入反应器,适当条件下反应可获得一种能源。完成以下化学方程式:4H2+CO2 ________ +2H2O。
(2)汽车尾气中的CO、NOx在适宜温度下采用催化转化法处理,使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式:_______________。
(3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。NO与NO2按物质的量之比1∶1被足量KOH溶液完全吸收后只得到一种钾盐,该钾盐的化学式是______________。
(4)CO2合成生产燃料甲醇(CH3OH)是碳减排的新方向。进行如下实验:某温度下在1 L的密闭容器中,充2 mol CO2和6 mol H2,发生:CO2(g)+3H2(g )CH3OH(g)+H2O(g)。
①能判断该反应已达化学反应限度标志的是______________ (填字母)。
a.CO2百分含量保持不变
b.容器中H2浓度与CO2浓度之比为3:1
c.混合气体的平均相对分子质量保持不变
d.容器中混合气体的质量保持不变
②现测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如图所示。从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v (H2)=______ mol/(L • min),容器中起始的压强与平衡时的压强之比为___________。
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(6分).为了保护我们人类赖以生存的地球,应该限制CO2的排放量,以控制日趋严重的温室效应。
(1)科学家采用“组分转化”技术,将CO2和H2以一定比例混合,在一定条件下反应
生成一种重要的化工原料和水,反应的化学方程式为2CO2+6H2=( )+4H2O。括号内重
要的化工原料的化学式为________,名称为________。
(2)为了减缓大气中CO2含量的增加,下列建议中,可行的是 (填序号)。
①大量植树造林,禁止乱砍滥伐 ②禁止使用煤、石油、天然气等化石燃料
③更多地利用核能、太阳能、风能、地热能等
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20世纪以来,随着科学技术的迅猛发展,人类创造了空前丰富的物质财富。与此同时,污染物的大量排放,导致环境不断恶化。下列有关环境问题都是由化学物质引起的,在下列组合中对应的化合物不正确的是
A.温室效应:一氧化碳 B.光化学烟雾:氮的氧化物
C.酸雨:二氧化硫 D.臭氧层破坏:氟氯烃
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硫化氢(H2S)的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
(1)H2S和CO混合加热可制得羰基硫(COS)。已知羰基硫与CO2的结构相似,但它能在O2中完全燃烧。羰基硫可作粮食熏蒸剂,能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。制备羰基硫反应方程式为:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
①羰基硫的电子式为_________
②羰基硫分子中三种原子半径由大到小的顺序________________
③羰基硫的沸点比二氧化碳_________(填“高或低”)理由是_____________________
④写出羰基硫在O2中完全燃烧的化学方程式__________________________________
(2)H2S具有还原性,在硫酸存在的条件下,能与KMnO4反应生成一种淡黄色沉淀,写出该反应的离子方程式________________________________。
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