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铋酸钠（NaBiO3）广泛应用于制药业。其粉末呈浅黄色，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某同学设计如下实验，利用白色且难溶于水的Bi(OH)3在NaOH溶液中与Cl2反应制备NaBiO3，并探究其应用与纯度测定。请按要求回答下列问题：
（1）已知：Bi是N同主族元素，周期序数相差4，则Bi的原子序数为__。
Ⅰ.NaBiO3的制备，实验装置如图（加热和夹持仪器已略去）
（2）A装置制备的气体是__；B装置的作用是__；补全图中D装置图（并标注试剂名称）___。
（3）C中反应的离子方程式为__。当观察到现象为___时，可以初步判断C中反应已经完成。
（4）反应完成后，处理装置A烧瓶中残留气体需进行的操作：__；为从装置C中获得尽可能多的产品，需进行的操作：__、过滤、洗涤、干燥。
Ⅱ.铋酸钠的应用，检测Mn2+
（5）向含有Mn2+的溶液中加入铋酸钠，再加入硫酸酸化，溶液变为紫红色，此反应中铋酸钠的作用是__；同学甲再向其中滴加MnSO4浓溶液，振荡，观察到紫红色褪去，有黑色固体（MnO2）生成，产生此现象的离子反应方程式为__。
Ⅲ.产品纯度的测定
（6）取上述NaBiO3（Mr=280）产品ag，加入适量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全转化为Bi3+，再用bmo1·L-1的H2C2O4标准溶液滴定，当溶液紫红色恰好褪去时（假设Mn元素完全转化为Mn2+），消耗VmL标准溶液。该产品的纯度为__（用含a、b、V的代数式表示）。
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铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水）与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是
A.装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水
B.装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O
C.从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
D.为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤
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铋酸钠(NaBiO3)是分析化学中的重要试剂，在水中缓慢分解，遇沸水或酸则迅速分解。某兴趣小组设计实验制取铋酸钠并探究其应用。回答下列问题：
Ⅰ．制取铋酸钠
制取装置如图(加热和夹持仪器已略去)，部分物质性质如下：
| 物质 | NaBiO3 | Bi(OH)3 |
| 性质 | 不溶于冷水，浅黄色 | 难溶于水；白色 |
(1)装MnO2的仪器名称是_____________，B装置用于除去HCl，盛放的试剂是________________；
(2)C中盛放Bi(OH)3与NaOH混合物，与Cl2反应生成NaBiO3，反应的离子方程式为_____；
(3)当观察到_____(填现象)时，可以初步判断 C 中反应已经完成；
(4)拆除装置前必须先除去烧瓶中残留Cl2以免污染空气，除去Cl2的操作是_______。
(5)反应结束后，为从装置C中获得尽可能多的产品，需要的操作是____________，过滤、洗涤、干燥；
Ⅱ．产品纯度的测定
(6)取上述NaBiO3产品w g，加入足量稀硫酸和MnSO4稀溶液使其完全反应，再用 c mo1/L的H2C2O4标准溶液滴定生成的MnO4-(已知：H2C2O4+MnO4---CO2+Mn2++H2O，未配平)，当溶液紫红色恰好褪去时，消耗V mL标准溶液。该产品的纯度为 ______________(用含 w、c、V的代数式表示)。
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连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，己知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_____。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。
（2）装置D的作用是___________。实验时需要将C中温度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。
（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是______。实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为____________。
（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D 之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是______。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_________。
（5）若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________。
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连二亚硫酸钠（Na2S2O4）又称保险粉，是白色砂状或淡黄色粉末固体，己知连二业硫酸钠在碱性条件下较稳定，易被空气氧化，不溶于甲醇，遇水迅速分解，某同学设计利用如下图所示的实验装置制备一定量的连二亚硫酸钠，装置C中的试剂为甲酸钠（HCOONa）、NaOH 的甲醇溶液，回答下列问题：
（1）仪器X的名称是_____。装置B中的球形干燥管中盛装的试剂是_______。
（2）装置D的作用是___________。实验时需要将C中温度控制在70-75℃，最好的控制方法是__________。
（3）实验开始时先打开装置A中的弹簧夹通入一段时间N2的目的是______。实验过程中装置C 中除有气体产生外，还能观察到的实验现象为____________。
（4）有同学通过仔细思考后认为，还应在C、D 之间添加一个装置，才能确保C中生成能稳定存在的连二亚硫酸钠，则该装置应具有的功能是______。为得到较纯的连二亚硫酸钠，需要对在过滤时得到的连二亚硫酸钠进行洗涤，洗涤的方法是_________。
（5）若实验中所用Na2SO3的质量为12.6g （硫酸是过量的），最终得到m g干燥的连二亚硫酸钠，则连二亚硫酸钠的产率为_____________。
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（16分）氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是 （写化学式）。
（2）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
。
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在 左右。
（4）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是 。
（5）从滤液A中可回收的主要物质是 （写化学式）。
（6）以碳棒为电极电解CuCl2溶液可得到CuCl。写出电解CuCl2溶液后的阴极上发生的反应为
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(15分)氯化亚铜（CuCl）是有机合成工业中应用较广泛的催化剂，它是白色粉末，微溶于水，不溶于乙醇，在空气中会被迅速氧化。从酸性电镀废液（主要含Cu2+、Fe3+）中制备氯化亚铜的工艺流程图如下：
请回答下列问题：
（1）电镀污泥的主要成分是________（写化学式）；
（2）酸浸时发生反应的离子方程式是________；
（3）析出CuCl晶体时的最佳pH在________左右；
（4）铁粉、氯化钠、硫酸铜在溶液中反应生成CuCl的离子反应方程式为：
________；
（5）析出的CuCl晶体要立即用无水乙醇洗涤，然后真空干燥、冷却，密封包装。真空干燥，密封包装的目的是________。
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溴化亚铜可用作工业催化剂，是一种白色粉末，微溶于冷水，不溶于乙醇等有机溶剂，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1.在如上图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤
步骤4.在双层干燥器(分别装有浓硫酸和氢氧化钠)中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去水中的________________(写化学式)。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为__________________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是____________________；
③说明反应已完成的现象是_____________________ 。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_____________________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是____________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液(经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等)制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。
请补充实验步骤[须用到SO2(贮存在钢瓶中)、20%NaOH溶液]：
①_________________。
②___________________。
③加入少量维生素C溶液(抗氧剂),蒸发浓缩，冷却结晶。
④过滤，用乙醇洗涤2～3次。⑤放真空干燥箱中干燥。
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溴化亚铜是一种白色粉末，不溶于冷水，在热水中或见光都会分解，在空气中会慢慢氧化成绿色粉末。制备CuBr的实验步骤如下：
步骤1.在如图所示的三颈烧瓶中加入45gCuSO4·5H2O、19gNaBr、150mL煮沸过的蒸馏水，60℃时不断搅拌，以适当流速通入SO2 2小时。
步骤2.溶液冷却后倾去上层清液，在避光的条件下过滤。
步骤3.依次用溶有少量SO2的水、溶有少量SO2的乙醇、纯乙醚洗涤。
步骤4.在双层干燥器（分别装有浓硫酸和氢氧化钠）中干燥3～4h，再经氢气流干燥，最后进行真空干燥。
（1）实验所用蒸馏水需经煮沸，煮沸目的是除去其中水中的______________（写化学式）。
（2）步骤1中：①三颈烧瓶中反应生成CuBr的离子方程式为_______________；
②控制反应在60℃进行，实验中可采取的措施是_____________；
③说明反应已完成的现象是__________________。
（3）步骤2过滤需要避光的原因是_______________。
（4）步骤3中洗涤剂需“溶有SO2”的原因是_____________________最后溶剂改用乙醚的目的是________________________________。
（5）欲利用上述装置烧杯中的吸收液（经检测主要含Na2SO3、NaHSO3等）制取较纯净的Na2SO3·7H2O晶体。请补充实验步骤（须用到SO2（贮存在钢瓶中）、20%NaOH溶液、乙醇）
①_______________________________________________。
②__________________________________________________。
③加入少量维生素C溶液（抗氧剂），蒸发浓缩，冷却结晶。
④__________________________________________________。
⑤放真空干燥箱中干燥。
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NaBiO3可作为测定锰的氧化剂，Bi2O3在电子行业有着广泛应用，可利用浮选过的辉铋矿(主要成分是Bi2S3,还含少量SiO2等杂质)来制备，工艺流程如下:
已知:NaBiO3难溶于水。
回答下列问题
（1）溶液Ⅰ中主要成分为BiCl3、FeCl2,则滤渣Ⅰ的主要成分是________(写化学式)。
（2）海绵铋与盐酸、H2O2反应的化学方程式是__________
（3）向溶液Ⅲ中加入NaOH和NaClO发生反应的离于方程式是______，从反应后的混合体系中获得纯净NaBiO3,操作Ⅱ包括_________。
（4）一定温度下，向氨水中通入CO2，得到 (NH4)2CO3、NH4HCO3等物质，溶液中各种微粒的物质的量分数与pH的关系如图所示。随着CO2的通入，溶液中c(OH-)/c(NH3·H2O)将______(填“增大”“减小”或“不变”)。pH=9时，溶液中c(NH4+)+c(H+)=______(用离子浓度表示)。
（5）取所得NaBiO3样品2.0g,加入稀硫酸和MnSO4溶液使其完全溶解，然后用新配制的0.5mol/LFeSO4溶液滴定生成的MnO4-，滴定完成后消耗22.00mLFeSO4溶液。则该样晶中NaBiO3纯度为_________。