元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元...

元素X的基态原子的2p能级有4个电子；元素Y的M层电子运动状态与X的价电子运动状态相同；元素Z位于第四周期，其基态原子的2价阳离子M层轨道全部排满电子。下列推断正确的是

A.Y是S元素，基态原子最外层电子排布图为

B.离子晶体ZX、ZY的熔点：ZX＞ZY

C.在Y的氢化物H2Y分子中，Y原子轨道的杂化类型是sp2

D.Y与X可形成YX32-，立体构型为四面体

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第Ⅷ族元素、、性质相似，称为铁系元素，主要用于制造合金。回答下列问题：

(1)基态原子核外能量最高的电子位于_______能级，同周期元素中，基态原子未成对电子数与相同的元素名称为______________。

(2)与酚类物质的显色反应常用于其离子检验，已知遇邻苯二酚()和对苯二酚()均显绿色。邻苯二酚的熔沸点比对苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。

(3)有历史记载的第一个配合物是(普鲁士蓝)，该配合物的内界为__________。表为、不同配位数时对应的晶体场稳定化能(可衡量形成配合物时，总能量的降低)。由表可知，比较稳定的配离子配位数是__________(填“4”或“6”)。性质活泼，易被还原，但很稳定，可能的原因是________________。

(4)晶体结构中阴阳离子的配位数均为6，则晶胞的俯视图可能是_______(填选项字母)。若晶胞参数为apm，阿伏加德罗常数的值为，晶体的密度是________。

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A、B、C、D、E、F、G七种前四周期元素且原子序数依次增大，A的最高正价和最低负价的绝对值相等，B的基态原子有3个不同的能级且各能级中电子数相等，D的基态原子与B的基态原子的未成对电子数目相同，E的基态原子s能级的电子总数与p能级的电子数相等，F的基态原子的3d轨道电子数是4s电子数的5倍，G的3d轨道有3个未成对电子，请回答下列问题：

（1）F的基态原子电子排布式为　　　　　　　　　　 ，G在周期表的位置　　　　　　　　　　 。

（2）B、C、D的原子的第一电离能由小到大的顺序为　　 （用元素符号回答），A、C、D形成的离子化合物中的化学键类型　　　　　　　　　　　　　 。

（3）下列关于B2A2（B原子最外层满足8电子稳定结构）分子和A2D2分子的说法正确的是　　 。

a．分子中都含有σ键和π键 b．B2A2分子的沸点明显低于A2D2分子

c．都是含极性键和非极性键的非极性分子　　 d．互为等电子体，分子的空间构型都为直线形

e．中心原子都是sp杂化

（4）用电子式表示E的氯化物的形成过程　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）F的最高正价为+6价，而氧原子最多只能形成2个共价键，试推测CrO5的结构式________。

（6）C的最低价的氢化物为CH3，通常情况下，G2+的溶液很稳定，它与CH3形成的配位数为6的配离子却不稳定，在空气中易被氧化为[G(CH3)6]3+，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　 ，1 mol [G(CH3)6]3+配离子含有σ键数目为　　　　　　 。

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H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。

（1）S位于元素周期表______周期第______族，Fe的基态原子核外价电子排布式为______；O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。

（2）用“＞”“＜”或“=”填空

（3）已知：下列两个热化学方程式：

4Fe（s）+302（g）=2Fe2O3（s）△H=﹣a kJ/mol

4Al（s）+3O2（g）=2Al2O3（s）△H=﹣b kJ/mol

则Al（s）的单质和Fe2O3（s）反应的热化学方程式是______。

（4）FeSO4溶液可与硝酸发生反应，写出此反应的离子方程式，并标出电子转移的方向和数目____________________________。

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（1）Br位于元素周期表第_____周期第_____族；基态Na+核外有_____种运动状态不同的电子；Mg基态原子核外电子排布式为_____。

（2）用“＞”或“＜”填空：

（3）已知多硫化钠﹣溴储能电池是一种二次电池，结构如图。电池总反应为：2Na2S3+2NaBr3Na2S2+Br2。

①放电时Na+向_____极迁移（填“a 或 b”）；

②充电时阴极电极反应式为：______________。

（4）已知N4为正四面体结构，N﹣N键能为167kJ/mol，N≡N 键能为 942kJ/mol。写 出N4（g）转化为N2（g）的热化学方程式________________。

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已知A、B、C、D和E是原子序数依次增大前20号元素。A原子价电子层p轨道中只有1个电子；B、C、D元素的基态原子具有相同的能层数，B、D元素原子的p能级上都有1个未成对电子，D原子得一个电子填入3p轨道后，3p轨道已充满，C原子的p轨道中有3个未成对电子；E是同周期第一电离能最小的元素。回答下列问题：

（1）B3+的结构示意图为______，C的最高价氧化物对应水化物与E的最高价氧化物对应水化物按物质的量1:1反应的离子方程式为__________。

（2）上述五种元素中碱性最强物质的电子式为_________； D所在周期第一电离能最大的元素是________；AD3是_________分子（填“极性”或“非极性”）　

（3）B单质为面心立方晶体，晶胞中B原子的配位数为_________.

（4）石墨具有平面层状结构，同一层中的原子构成许许多多的正六边形，它与熔融的E单质相互作用，形成某种青铜色的物质（其中的元素E用“●”表示），原子分布如图所示，该物质的化学式为_________________。

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元素X的基态原子中的电子共有7个能级，且最外层电子数为1，X原子的内层轨道全部排满电子，Y原子是最轻的原子，人们曾预言它可能是所有元素之母。

(1)X基态原子的电子排布式为___。

(2)C、H、O、N四种原子的电负性由大到小的顺序为___。

(3)Y负离子基态电子排布式为___。

(4)下列变化：H-(g)=H(g)+e-吸收的能量为73kJ/mol，H(g)=H+(g)+e-吸收的能量为1311kJ/mol，则氢负离子的第一电离能为__。

(5)水溶液中有H3O+、H5O、H9O等微粒的形式。H3O+中，中心原子的杂化类型是__，请画出H5O的结构式：__。

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以下对核外电子运动状态的描述正确的是

A. 能层序数越大，s 电子云的半径越大

B. 在同一能级上运动的电子，其运动状态肯定相同

C. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转

D. 能量低的电子只能在 s 轨道上运动，能量高的电子总是在 f 轨道上运动

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X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：

（1）W位于元素周期表第　　　　　　 周期第　　　　 族，其基态原子最外层有　　 个电子。

（2）X的电负性比Y的　　 （填“大”或“小”），XY2的价层电子对模型为　　　　　　　 。

（3）X和Y的简单气态氢化物中，较稳定的是　　 ，沸点较高的是　　 （写化学式）。

（4）化合物XYZ2中σ键和π键个数比为　　　　　　　 。

（5）写出与W同周期且导电性强于W的某元素价电子排布式　　　　　　　　　　　　　　 。

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A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大，相关信息如下：

请回答下列问题：

（1）写出下列元素的名称：A______， B_______，　 C________，D__________

（2）写出C元素在周期表的位置_________，E2+价电子的轨道表示式________________,B元素能量最高的电子为_____轨道上的电子，其轨道呈_______形．

（3）按原子轨道的重叠方式，1molA与C形成的最高价化合物中σ键有______个，π键有______个。

（4）B、C、D的简单离子的半径由大到小的顺序为_____________(用离子符号表示)。

（5）写出C的核外有18个电子的氢化物的电子式_____________。

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