H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
(1)S位于元素周期表______周期第______族,Fe的基态原子核外价电子排布式为______;O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)用“>”“<”或“=”填空
第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
(3)已知:下列两个热化学方程式:
4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol
则Al(s)的单质和Fe2O3(s)反应的热化学方程式是______。
(4)FeSO4溶液可与硝酸发生反应,写出此反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________。
高一化学填空题困难题
已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是( )
A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族
B. 肯定是非金属元素
C. 原子的最外层有4个电子
D. 常见的化合价有+2和+4价
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已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是
A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族
B. 原子的最外层有4个电子
C. 肯定是非金属元素
D. 常见的化合价有+2和+4价
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已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是( )
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族 B.原子的最外层有4个电子
C.肯定是非金属元素 D.常见的化合价有+2和+4价
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已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是
A. 位于周期表的第七周期第ⅣA族
B. 原子的最外层有4个电子
C. 肯定是非金属元素
D. 常见的化合价有+2和+4价
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已知在周期表中第118号元素位于周期表的第七周期0族,预测第114号元素的下列叙述中,错误的是
A.位于周期表的第七周期第ⅣA族
B.原子的最外层有4个电子
C.肯定是非金属元素
D.常见的化合价有+2和+4价
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科学家根据元素周期律和原子结构理论预测,原子序数为114的元素位于第七周期第ⅣA族,称为类铅元素。下面关于它的原子结构和性质的预测正确的是( )
A.类铅元素原子的最外层电子数为6
B.其常见价态为+2、+3、+4
C.它的金属性比铅强
D.它的原子半径比铅小
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甲图是部分短周期元素的常见化合价与原子序数的关系图:
请回答下列问题:
(1)甲图中C元素的中子数为7,其原子符号为_____,元素I与G同主族,位于第四周期则元素I的原子结构示意图______。
(2)F、G、H元素气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为_______________(用化学式表示)
(3)化合物X是B元素的最高价氧化物,其电子式为_________,甲图中C元素的一种氢化物Y是10电子微粒, Y与O2发生置换反应的化学方程式为_________。
(4)H的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液不稳定,受热可分解,产物之一是H的单质,且当有28mol电子转移时,恢复至室温共产生9mol气体,写出该反应的化学方程式__________。
(5)由上述元素中的几种组成a、b、c、d各物质,某同学设计实验用乙图装置证明元素B、C、F的非金属性强弱(其中溶液b和溶液c均为足量)。
①溶液a和b分别为_____,___(填化学式)。
②溶液c中的离子方程式为_________。
③请从原子结构的角度解释非金属性C>B的原因_________。
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H、Al、O、N、S、Fe是常见的六种元素。
(1)S位于元素周期表______周期第______族,Fe的基态原子核外价电子排布式为______;O的基态原子核外有______种运动状态不同的电子。
(2)用“>”“<”或“=”填空
第一电离能 | 氧化性 | 沸点 | 非金属性 |
N______S | Fe3+______ Al3+ | NH3______H2O | 16O______18O |
(3)已知:下列两个热化学方程式:
4Fe(s)+302(g)=2Fe2O3(s)△H=﹣a kJ/mol
4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s)△H=﹣b kJ/mol
则Al(s)的单质和Fe2O3(s)反应的热化学方程式是______。
(4)FeSO4溶液可与硝酸发生反应,写出此反应的离子方程式,并标出电子转移的方向和数目____________________________。
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下图中,a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期的一部分元素,下列有关叙述正确的是( )
A. 元素 b 位于ⅥA 族,有+6、-2 两种常见化合价
B. 五种元素中,元素 e 的性质最稳定
C. 原子半径有 d>c>b
D. 元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
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N、Cu、H、O、S、Mg是常见的六种元素。
(1)Mg位于元素周期表第______周期第______族;N与O的基态原子核外未成对电子个数比为_______;Cu的基态原子电子排布式为______。
(2)用“>”或“<”填空:
碱性:Mg(OH)2______Cu(OH)2 第一电离能:O______N
熔点:MgS______MgO 稳定性:H2S______H2O
(3)Mg在空气中燃烧可微量生产氮化镁(Mg3N2),Mg3N2(S)溶于足量的稀硫酸可得到两种正盐,在25℃、101kPa下,已知该反应每消耗1molH2SO4放热akJ,则该反应的热化学方程式为______。
(4)工业上采取加热条件下用氨气还原氧化铜制取铜,同时得到两种无污染的气体(或蒸汽),写出该反应的化学方程式,并标出电子转移的方向和数目______。
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