如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极...

如图甲是一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池(采用新型电极材料，N2、H2为电极反应物，HCl-NH4Cl为电解质溶液)；图乙是利用甲装置产生的电能在铁上镀铜。下列说法中正确的是

A.通入N2的一极与图乙中的铁电极相连

B.燃料电池工作一段时间后，溶液pH减少

C.当消耗0.488L(标准状况)N2时，铁电极增重3.84g

D.通入N2一端的电极反应式为N2+8H++8e-=2

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科学家设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如下图所示，下列说法不正确的是

A. 通入N2的电极发生的电极反应式为：N2＋6e－＋8H＋＝2NH4+

B. 反应过程中溶液的pH会变大，故需要加入盐酸

C. 该电池外电路电流从通入H2的电极流向通入N2的电极

D. 通入H2的电极为负极，A为NH4Cl

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氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题：

(1)自上个世纪德国建立了第一套合成氨装置，合成氨工业为解决人类的温饱问题作出了极大贡献。写出实验室制备氨气的方程式_________。

(2)有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以、为电极反应物，以为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。

①a电极是该电池的_______(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。

②该电池在工作过程中的浓度将不断_________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________mol电子。

(3)肼又称为联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。肼-空气燃料电池以20%~30%的溶液为电解质溶液，总反应方程式为：。请写出该电池放电时，负极的电极反应式：__________。

(4)为了监测空气中NOx的含量，科学家成功研制出了一种NOx传感器，其工作原理示意图如图：

①固体电解质中移向___________(填“正极”或“负极”)

②写出电极发生的电极反应式：________。

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化学能与电能之间可以相互转化。

(1)直接提供电能的反应一般是放热反应，下列反应能设计成原电池的是 _____

A．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应　　　　

B．氢氧化钠与稀盐酸反应

C．灼热的炭与 CO2 反应　　　　　　　　　

D．H2 与 Cl2 燃烧反应

(2)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀了一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。请回答：

①电池的负极反应式为： _____。

②电池工作时 OH-向 _____移动(填“正极”或“负极”)。

③正极上消耗标况下 4.48L 气体时， 转移电子的数目为 _____。

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（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH₄和O₂，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为________、________；

（2）闭合K开关后，a、b电极上均有气体产生，其中b电极上得到的是________ ，电解氯化钠溶液的化学方程式为________；

（3）若每个电池甲烷通入量为1L(标准状况)，且反应完全，则理论上通过电解池的电量为

________(已知N_A＝6.02×10²³mol^－1，电子电荷为1.60×10^－19C，列式表示即可)，最多能产生的氯气体积为________L(标准状况）。

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（12分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液。某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行氯化铜溶液电解实验，如图所示：

回答下列问题：

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

（2）闭合K开关后， b电极的名称是　　　　　　　　　　 ，电解氯化铜溶液的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）若电解池中b电极增重3.2g，则理论上a电极产生的气体体积为　　　　　　 L（标准状况），通过电解池的电子的物质的量为 　　　　　　 mol。

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燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料在燃烧过程中把化学能直接转化为电能，氢氧燃料电池的电极反应如下：

X极：O2＋2H2O＋4e－===4OH－；

Y极：2H2＋4OH－－4e－===4H2O

下列判断正确的是(　　)

A. X是正极，发生氧化反应

B. 该电池可用稀硫酸作为电解质溶液

C. 供电时Y极附近的酸性减弱

D. 使用时若生成1 mol H2O则转移2 mol电子

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燃料电池是一种新型电池，它主要是利用燃料燃烧原理把化学能直接转化为电能，当以30%KOH溶液为电解质溶液，电极反应如下：2H2+4OH﹣﹣4e﹣=4H2O，O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣．据此作出判断，下列说法中不正确的是（　　）

A. 工作时OH﹣向负极移动　　 B. O2在正极发生还原反应

C. 电池总反应为2H2+O2=2H2O　　 D. 反应时负极附近pH增大

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原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为_________________。

（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，若将该反应原理设计成原电池，请写出原电池的正极反应______________________________。

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为________，溶液中的H＋向______（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是_________________。

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原电池的发明是化学对人类的一项重大贡献。

（1）一种新型燃料电池，它以多孔铂板为两个电极插入稀硫酸中，然后分别向两极通入氢气和氧气而获得电能。通入氢气的电极反应式为________________________。放电一段时间后，负极附近溶液的pH________（填“升高”“降低”或“不变”）。

（2）电子工业上常利用FeCl3溶液腐蚀铜板制作印刷电路，其反应的化学方程式为________________________。请把该反应设计成一个原电池，在方框内面出原电池装置图（要求：标明电极材料和电解质溶液）。_______

（3）常温下，将除去表面氧化膜的铝片、铜片插入浓HNO3中组成原电池装置如图甲所示，测得原电池的电流强度（I）随时间（t）的变化如图乙所示，反应过程中有红棕色气体产生。

t1s前，原电池的负极是铝片，正极的电极反应式为____________，溶液中的H＋向________（填“正”或“负”）极移动。t1s后，外电路中电子流动方向发生改变，其原因是________________________。

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