在吸收塔用98.3%的浓硫酸而不是用水吸收SO3的原因是A．用浓硫酸吸收不形成酸雾，吸收速...

高三化学选择题中等难度题查看答案及解析

工业制硫酸的适宜条件不包括

A. 矿石粉碎成粉末可加快反应速率　　 B. 原料气进入接触室之前需净化处理

C. SO2转化为SO3时用铁触媒作催化剂　　 D. 用98.3%的浓硫酸吸收SO3

高三化学单选题中等难度题查看答案及解析

硫酸是重要的化工生产原料，工业上常用硫铁矿焙烧生成SO2，SO2氧化到SO3，再用98.3％左右的浓硫酸吸收SO3得到“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）。最后用制得的“发烟”硫酸配制各种不同浓度的硫酸用于工业生产。

完成下列计算：

（1）1kg98%的浓硫酸吸收SO3后，可生产___kg“发烟”硫酸。

（2）“发烟”硫酸（H2SO4·SO3）溶于水，其中SO3都转化为硫酸。若将890g“发烟”硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为___mol/L。

（3）硫铁矿氧化焙烧的化学反应如下：3FeS2＋8O2→Fe3O4＋6SO24FeS2＋11O2→2Fe2O3＋8SO2

①1吨含FeS280％的硫铁矿，理论上可生产多少吨98%的浓硫酸__?

②若24molFeS2完全反应耗用氧气1467.2L（标准状况），计算反应产物中Fe3O4与Fe2O3物质的量之比___。

（4）用硫化氢制取硫酸，既能充分利用资源又能保护环境，是一种很有发展前途的制备硫酸的方法。硫化氢与水蒸气的混合气体在空气中完全燃烧，再经过催化氧化冷却制得了98%的浓硫酸（整个过程中SO2损失2%，不补充水不损失水）求硫化氢在混合气中的体积分数___。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（12分）接触法制硫酸的主要原料是硫铁矿和空气。

I、接触法制硫酸的过程中，三个最主要的设备是：________、和吸收塔； 为了避免酸雾的形成，提高SO₃的吸收率，工业上常用________来作吸收剂。

II、为了防止环境污染并对尾气进行综合利用，硫酸厂常用氨水吸收尾气中的SO₂、SO₃等气体，再向吸收液中加入浓硫酸，以制取高浓度的SO₂及（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄固体。为了测定上述（NH₄）₂SO₄ 和NH₄HSO₄ 固体混合物的组成，现称取该样品四份，分别加入浓度为3.00 mol·L^-1的NaOH溶液50.00 mL，加热至120 ℃左右，使氨气全部逸出〔（NH₄）₂SO₄和NH₄HSO₄的分解温度均高于200 ℃〕，测得有关实验数据如下（标准状况）：

（1）由第1组数据直接推测：用1.81 g样品进行同样实验时，生成氨气的体积（标准状况）

为________L。

（2）14.48g该混合物中n(（NH₄）₂SO₄)=mol   n(NH₄HSO₄)=________mol

（3）第4组中过量的NH₄⁺ 的物质的量为：________mol

高三化学计算题简单题查看答案及解析

工业制备硫酸接触室的反应2SO2+O22SO3+Q，下列说法正确的是（　　　　 ）

A.生成的SO3在吸收塔中用水吸收

B.分离出SO3对正反应的反应速率影响大

C.接触室中装配热交换器来充分利用能源

D.工业上选择高压、低温做到又快又好

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（11分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置。已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾，工业上常用浓硫酸吸收三氧化硫。

试回答：

（1）已知6.4 g 二氧化硫被氧气氧化成气态三氧化硫，放出9.83 kJ热量。反应的热化学方程式为____________________________________________________；

（2）A装置可用来观察二氧化硫和氧气的进气量。实验时使A中氧气导管冒出的气泡与二氧化硫导管冒出的气泡速率相近，其目的是___________________________；

（3）检查完装置的气密性且加入药品后，开始进行实验。此时首先应该进行的操作是________________________________。

（4）C装置用来收集三氧化硫，若用a g铜跟足量浓硫酸反应制二氧化硫，实验结束时得到b g 三氧化硫，该实验中二氧化硫的转化率不小于_________________；

（5）为了减轻实验对环境的污染，请你设计尾气处理装置，绘出装置图：

__________________________________________________________________。

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（14分）已知SO2可以用Fe（NO3）3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，　 装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　　　　　 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是　　　　　　 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是　　　　　　 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

高三化学实验题极难题查看答案及解析

（14分）已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，某学习小组据此按下图装置展开如下相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热。装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题：

（1）装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为　　　　　　　　 ；检查图中连通装置A、B气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　 。

（2）加入浓硫酸之前先通人N2一段时间，其目的是　　　　　　 ；排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是　　　　　　 。若用氢氧化钠溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　 。

（3）经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）：

假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应。

假设2：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

假设3：Fe（NO3）2溶液显酸性，在此酸性条件下NO3‾能氧化SO2。

（4）请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

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已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收,某学习小组按如图装置展开探究:

取一定量的铜片于三颈烧瓶中,通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸,加热;装置A中有白雾(硫酸酸雾)生成,装置B中产生白色沉淀。

回答下列问题:

(1)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_______;检查图中连通装置A、B气密性的方法是___。

(2)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间,其目的是___________;排除装置A中白雾影响,可在装置A、B间增加洗气瓶C,则C中盛放的试剂是____________;若用NaOH溶液处理尾气,则发生反应的离子方程式为______________。

(3)经过讨论,该小组对装置B中产生沉淀的原因,提出下列假设(不考虑各因素的叠加):

假设1:装置A中白雾进入装置B中参与了反应

假设2:______________

假设3:Fe(NO3)3溶液显酸性,在此酸性条件下NO3-能氧化SO2

(4)请你设计实验验证上述假设3,写出实验步骤、预期现象和结论。

高三化学实验题中等难度题查看答案及解析

已知SO2可以用Fe(NO3)3溶液吸收，按如图所示装置展开相关探究：取一定量的铜片于三颈烧瓶中，通入一段时间N2后再加入足量的浓硫酸，加热；装置A中有白雾（硫酸酸雾）生成，装置B中产生白色沉淀。回答下列问题：

(i)装置A中用于添加浓硫酸的仪器名称为_________________。

(2)实验开始前需进行的操作是_____________________。

(3)加入浓硫酸之前先通入N2一段时间，其目的是_____________________。

(4)排除装置A中白雾影响，可在装置A、B间增加洗气瓶C，则C中盛放的试剂是_______；若用NaOH溶液处理尾气，则发生反应的离子方程式为_________________。　　

(5)经过讨论，该小组对装置B中产生沉淀的原因，提出下列假设（不考虑各因素的叠加）；假设1：装置A中白雾进入装置B中参与了反应；

假设2:______________；

假设3: Fe(NO3)3溶液显酸性，在此酸性条件下NO3-能氧化SO2。

(6)请你设计实验验证上述假设3，写出实验步骤、预期现象和结论。

(7)若假设2正确，请写出B中发生反应的离子方程式：_________________。

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