已知,图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与溶液可构成燃料电池,如图2所示。回答下列问题:
(1)的成分是_____(填化学式),该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号),负极的电极反应式为_________,不可能是____(填字母)。
A.B.C.石墨D.铂
(2)图2中能量转化形式为______,负极上通入的气体是_______。
高一化学填空题中等难度题
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某种燃料电池是以甲烷(CH4)和空气为原料,以KOH为电解质溶液构成的原电池。电池的总反应类似甲烷在氧气中的燃烧。下列说法正确的是
①每消耗1molCH4可以向外电路提供8mole-
②CH4在负极发生氧化反应,电极反应式是:CH4 + 10OH- - 8e- = CO32- + 7H2O
③燃料电池把化学能直接转化为电能,而不经过热能这一种中间形式,所以它的能量转化效率高,并且减少了对环境的污染
④这种燃料电池要定期更换电解质溶液
A.①② B.①②③④ C.①③④ D.②④
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已知,图1是根据该反应设计的原电池。甲烷、空气(或氧气)与溶液可构成燃料电池,如图2所示。回答下列问题:
(1)的成分是_____(填化学式),该原电池始工作时移向正极的离子是______(填离子符号),负极的电极反应式为_________,不可能是____(填字母)。
A.B.C.石墨D.铂
(2)图2中能量转化形式为______,负极上通入的气体是_______。
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将两铂片插入KOH溶液中作为电极,在两极区分别通入甲烷和氧气构成燃料电池,则
(1)通入甲烷气体的一极是原电池的 ,该极的附近PH是 。 (填增大、不变或减小)
(2)正极的电极反应是 。
(3)电池工作时的总反应的离子方程式是 。
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Ⅰ.将铂丝插入KOH溶液中做电极,并在两极片上分别通入甲烷和氧气,形成一种燃料电池,在该电池反应中,甲烷发生类似于燃烧的反应,根据以上判断:
(1)通甲烷的铂丝为原电池的_______极,发生的电极反应为_______________。
(2)该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为___________________________________。
Ⅱ.铅蓄电池是化学电源,它工作时的电池反应为:PbO2+Pb+2H2SO4===2PbSO4+2H2O;
试回答:
(3)铅蓄电池正极的电极材料是_____________。
(4)工作时该铅蓄电池负极的电极反应是_____________________。
(5)铅蓄电池工作时,电解质溶液的密度_______(填“减小”“增大”或“不变”,下同),pH_______。
(6)如果用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取Cl2,当制得0.05molCl2时,在理论上电池内部消耗的H2SO4的物质的量是______________。
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(10分)(1)有人将铂丝插入KOH溶液中做电极,并在两极片上分别通入甲烷和氧气,形成一种燃料电池,在该电池反应中,甲烷发生类似于燃烧的反应,根据以上判断:
①通甲烷的铂丝为原电池的______极,发生的电极反应为____________________。
②该电池工作时(放电)反应的总化学方程式为_______________________________。
(2)X、Y、Z为三种不同短周期非金属元素的单质。在一定条件下发生如下反应: 若常温下Y为固体,X、Z为气体,A在空气中充分燃烧可生成B,则:
①B的化学式为________;
②向苛性钠溶液中通入过量的A所发生反应的离子方程式为________
③将B与氯气的水溶液充分反应可生成两种强酸,该反应的化学方程式为
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如将两个铂电极插入KOH溶液中,向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极,其电极反应为,下列叙述正确的是
A.通入甲烷的一极为正极
B.通入氧气的一极发生氧化反应
C.该电池总反应为
D.该电池在工作时,溶液中的阴离子向正极移动
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观察图A、B,回答下列问题:
(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里,可观察到锌片上有气泡产生,再平行插入一块铜片,可观察到铜片_______(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A),组成一个原电池,正极的电极反应式为______。
(2)如果烧杯中最初装入的是2mol·L-1500mL的稀硫酸,构成铜锌原电池(见图B,假设产生的气体没有损失,锌失去的电子完全沿导线流入铜电极),当在标准状况下收集到11.2L的氢气时,烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(请指明溶质,溶液体积变化忽略不计)______、________。
(3)CH3OH燃料电池是目前开发最成功的燃料电池之一,这种燃料电池由甲醇、空气(氧气)、KOH(电解质溶液)构成。其中负极反应式为CH3OH+8OH--6e-===+6H2O。则下列说法正确的是______(填序号)。
①电池放电时通入空气的电极为负极
②电池放电时,电解质溶液的碱性逐渐减弱
③电池放电时每消耗6.4gCH3OH转移1.2mol电子
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能源的开发和利用是当前科学研究的重要课题。
(1)原电池是将_____能转化为_____能的装置。
(2)下列不能用于设计成原电池的化学反应是_____,理由是_____。
A.2HCl+CaO=CaCl2+H2O
B.2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O
C.4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
D.2H2+O2=2H2O
(3)甲烷是天然气的主要成分。
①写出CH4燃烧的化学方程式_____。
②25℃,100kPa时生成或断裂1mol化学键所放出或吸收的能量称为键能。已知键能数据如下:
化学键 | C-H | O=O | C=O | O-H |
键能/kJ·mol-1 | 414 | 497 | 803 | 463 |
计算1mol甲烷完全燃烧放出的热量为_____kJ。
(4)为提高能量转化效率,常将甲烷设计成燃料电池,装置示意图如图(其中A、B为石墨电极)。
①B是该电池的_____(填“正”或“负”)极。CH4在该装置中的作用是_____,KOH溶液的作用是_____。
②已知甲烷与氧气完全氧化时每生成1mol液态水释放能量约为400kJ,又知该甲烷燃料电池每发1kW·h电能生成216g水,则该电池的能量转化率为_____(1kW·h=3.6×106J)。
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