某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
(1)①该反应的化学方程式是_______________________________。
②在t1 min时,该反应达到了____状态,下列可作为判断反应已达到该状态的是____。
A.X、Y、Z的反应速率相等 B.X、Y的反应速率比为2∶3
C.生成3 mol Y的同时生成1 mol Z D.生成1 mol Z的同时生成2 mol X
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为____:在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为_________。
②两位同学讨论放热反应和吸热反应。甲说加热后才能发生的化学反应是吸热反应,乙说反应中要持续加热才能进行的反应是吸热反应。你认为说法中正确的是____同学。
高一化学填空题简单题
Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为 。
Ⅱ. 亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
5Na2SO3+2KIO3+H2SO4 ===5Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)
②IO2-+2SO32-→I-+2SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快)
④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2 H+(快)
(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。(填“①、②、③、④”)。
(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看,必须在 离子消耗完时,才会使淀粉变蓝的现象产生。
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Ⅰ.某温度下,在2 L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。反应在t1 min时到达平衡,如图所示:
(1)该反应的化学方程式是 。
(2)①若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1 mol 氨气分解成氮气和氢气要吸收46 kJ的热量,则至t1 min时,该反应吸收的热量为 ;在此t1 min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)为 。
Ⅱ.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:
Na2SO3+KIO3+H2SO4 = Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢)②IO2-+ SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++ IO3-→3I2+3H2O(快)④I2+ SO32-+ H2O→2I-+ SO42-+2H2(快)
(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由 步反应决定。
(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在 离子消耗完时,才会使淀粉谈蓝的现象产生。
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某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体,反应在t1min时到达平衡,如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
B. 已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1
C. 在此t1min时间内,用Y表示反应的平均速率v(Y)为0.6mol/(L·min)
D. 在相同状态下,反应前的压强是反应后的0.75倍
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某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。其中X、Y、Z都为气体,反应在t1min时到达平衡,如图所示,下列说法正确的是( )
A. 该反应的化学方程式是2X=3Y+Z
B. 已知1molX完全反应要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为36.8kJ·mol-1
C. 在此t1min时间内,用Y表示反应的平均速率v(Y)为0.6mol/(L·min)
D. 在相同状态下,反应前的压强是反应后的0.75倍
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(10分)I.某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1min时到达平衡,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是______.
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为:______;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)=______。
II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由第______步反应决定.
(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在______离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生.
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I.某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应,X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图.反应在t1min时到达平衡,依图所示:
(1)该反应的化学方程式是______.
(2)若上述反应中X、Y、Z分别为NH3、H2、N2,且已知1mol氨气分解成氮气和氢气要吸收46kJ的热量,则至t1min时,该反应吸收的热量为:______;在此t1min时间内,用H2表示反应的平均速率v(H2)=______。
II.亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液里反应的化学方程式是:Na2SO3+KIO3+H2SO4═Na2SO4+K2SO4+I2+H2O,
该反应过程和机理较复杂,一般认为分为以下几步:
①IO3-+SO32-→IO2-+SO42-(慢) ②IO2-+SO32-→IO-+SO42-(快)
③5I-+6H++IO3-→3I2+3H2O(快) ④I2+SO32-+H2O→2I-+SO42-+2H2(快)
(1)根据上述条件推测,此反应的总的反应速率由第______步反应决定.
(2)若预先加入淀粉溶液,由题述看必在______离子消耗完时,才会有使淀粉变蓝的现象产生.
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某温度下,在2L容器中3种物质间进行反应, X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图。下列叙述错误的是
A.该反应的化学方程式是2X3Y+Z
B.在t1min时,该反应达到了平衡状态
C.t1min时,X、Y、Z的反应速率相等
D.当该反应已达到平衡状态时,每生成1molZ的同时生成2molX
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某温度下,在 2 L 恒容密闭容器中 3 种物质间进行反应,X、Y、Z 的物质的量随时间的变化曲线如图所示,反应在 t1 min 时达到平衡。
(1)请写出该反应的化学方程式:____________________________
(2)若上述反应中X、Y、Z 分别为NH3、H2、N2的一种,在此t1 min 时间内,用H2 表示该反应的平均速率υ(H2)为____________________________
(3)拆开 1mol 共价键所需吸收的能量如下表:
共价键 | H-H | N≡N | N-H |
吸收的能量/kJ | 436 | 946 | 391 |
1mol N2 完全反应生成NH3__________(填:吸收或放出多少)kJ 能量。但事实上,将 1molN2 和3molH2放在反应容器中,使它们充分反应,反应的热量变化总小于计算值,原因是________________________________
(4)下列叙述能判断该反应达到平衡状态的是___________(填字母代号)。
A.容器内各气体组分的质量分数不再发生改变
B.容器内气体的压强不再发生改变
C.容器内气体的密度不再发生改变
D.混合气体的平均相对分子质量不再发生改变
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