某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度...

某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）B中Zn板是_________极，发生的电极反应是_________，Cu板上的现象是_________，发生的电极反应是_________。

（3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量_________（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为_________，B中主要是将化学能转变为_________。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

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某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。

（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

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某学习小组用如下图所示装置A、B分别探究金属铝与稀氢氧化钠溶液的反应，实验过程中装置A中烧杯内的溶液温度升高，装置B中烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题。

（1）装置A烧杯中反应的离子方程式为_________。

（2）装置B中Mg上的现象是_________，Al发生的电极反应式是__________________。

（3）当装置B导线中通过0.3mol电子时，装置B烧杯中溶液的质量变化为__________（填增重或减轻多少克）。

（4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是_________（填字母序号）。

A．原电池反应的过程中一定有电子转移

B．原电池装置需要2个电极

C．电极一定不能参加反应

D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生

E．原电池的正负极不仅与金属的活动性有关，而且也与电解质溶液有关

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某学习小组用铁与稀硫酸反应探究“影响化学反应速率因素”，数据如下表：

请分析上表信息，下列说法错误的是（　　 ）

A．实验①和②表明固体反应物的表面积越大，反应速率越大

B．仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有①和③

C．实验③和④表明反应物温度越高，反应速率越小

D．实验③将稀硫酸改为同体积、c（H+）相同的盐酸（其他条件不变），发现放出气泡的速率盐酸明显比硫酸快，其可能的原因是Cl-起催化作用、

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（11分）某兴趣小组在研究性学习中设计了如下实验来探究Fe和H2SO4反应的过程，装置如下图所示。

①在烧瓶中加入浓硫酸。

②将提拉式铁丝插入溶液中，观察到有少量气泡，后停止的现象。

③加热烧瓶至有大量气体 产生时停止加热，品红溶液颜色褪去，烧瓶中溶液变为棕黄色。

④一段时间后KMnO4溶液颜色不再变浅，但NaOH 溶液中仍有气体放出，在导管口处可点燃此气体，烧瓶中液体变为浅绿色

根据以上实验回答：

由步骤②的现象可得出的结论是：　　　　　　　　　　　　

在步骤③中，品红溶液褪色的原因是　　　　　　　　　　　　

写出步骤④中，使溶液变为浅绿色的可能的原因是　　　　　　　　　　　　 （用离子方程式表示）；

（4）KMnO4溶液褪色的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）设计实验证明反应后的溶液中只有Fe2+　　　　　　　　　　　　 （答操作和现象）

（6）若在反应中铁丝质量减少a克，并收集到bL可燃性气体（标准状况下假设无体积损失），则在反应过程中产生的使品红溶液褪色的气体的质量是　　　　　　 （用含a、b数学表达式表示）

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某学生利用如图装置对电解质溶液导电性进行实验探究。下列说法中正确的是(　　)

A.闭合开关K，电流计指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流计指针不发生变化

C.闭合开关K，向溶液中加入CaCO3固体，电流计示数不变

D.选取相同浓度的硫酸替换0.1 mol·L－1的HCl溶液，电流计的示数相同

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为研究铜与浓硫酸的反应，某化学兴趣小组进行如下实验。

实验I：反应产物的定性探究,按如图装置(固定装置已略去)进行实验：

（1）F装置的烧杯中发生反应的离子方程式是_____________；B装置中的现象是__________。

（2）实验过程中，能证明浓硫酸中硫元素的氧化性强于氢元素的现象是_________。

（3）实验结束时，撤去所有酒精灯之前必须完成的实验操作是_________。

（4）实验结束后，证明A装置试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是_________。

实验Ⅱ：反应产物的定量探究

（5）在铜与浓硫酸反应的过程中，发现有黑色物质出现，且黑色物质为Cu2S。产生Cu2S的反应为aCu+bH2SO4=cCu2S＋dCuSO4＋eH2O，则a∶b=______

（6）为测定硫酸铜的产率，将该反应所得溶液中和后配制成250．00 mL溶液，取该溶液25．00 mL加入足量 KI溶液中振荡，以淀粉溶液为指示剂，用0.36 mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定生成的I2，3次实验平均消耗该Na2S2O3溶液25．00 mL。若反应消耗铜的质量为6．4 g，则硫酸铜的产率为___。

(已知)

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