如图所示是某浓盐酸试剂瓶上标签的部分内容。
盐酸(分析纯)
化学式：HCl
质量分数：36%
密度：1.18g/mL
体积：500mL
(1)将浓盐酸敞口放置，其质量分数会变小，这是由于浓盐酸具有较强的_____，所以浓盐酸必须密封保存。
(2)将该瓶浓盐酸全部配制成溶质质量分数为11.8%(密度约为1.06g/mL)的盐酸，需加入水_____mL(ρ水＝1g/mL)。
(3)含杂质40%的石灰石100g与足量稀盐酸充分反应，理论上可得到CO2_____克(假设杂质不与稀盐酸反应)。
高一化学计算题中等难度题
如图是实验室中硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此分析下列说法正确的是
硫酸 化学纯
500mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g·cm-3
质量分数：98%
A.该硫酸的物质的A浓度为9.2 mol·L－1
B.配制500 mL 4.6 mol·L－1的稀硫酸，需要量取125mL该硫酸
C.标准状况下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应，产生22.4L的气体
D.该硫酸与等体积的水混合后，所得溶液的质量分数等于49%
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下面是我校实验室中一瓶硫酸试剂标签上的部分内容。据此分析说法正确的是
硫酸 化学纯（CP）(500mL)
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84g/cm3 质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
B.取该硫酸与等质量的水混合后，硫酸的物质的量浓度为9.2mol/L
C.配置200mL 4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL
D.该硫酸与等体积的水混合后溶液的质量分数小于49%
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某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下:
| 盐酸 分子式:HCl 相对分子质量:36.5 密度约1.18 g·mL-1 HCl的质量分数:36.5% |
（1）该盐酸的物质的量浓度= ,从中取出100ml，所含HCl的物质的量为 ，所含Cl-的质量为 。
（2）取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL,则稀释后溶液中C(HCl)= ,从中取出10ml，其浓度为 。
（3）取稀释后的盐酸与足量锌粒作用,生成是 。
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某市售盐酸试剂瓶标签上的部分信息如下：
盐酸
分子式：HCl
相对分子质量：36.5
密度约1.18 g·mL-1
HCl的质量分数：36.5%
(1)该盐酸的物质的量浓度c(HCl)=__ mol·L-1。
(2)取该盐酸50 mL加水稀释到500 mL，则稀释后溶液中(HCl)= ___mol·L-1。
(3)取稀释后盐酸溶液100mL，该溶液中所含的氯离子的个数为：N(Cl—)=___NA
(4)取稀释后的适量盐酸与足量的锌粒作用，生成0.25 mol氢气，在标准状况下气体的体积是___L。
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（3分）如图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据．则该盐酸的物质的量浓度是（ ）
| 盐酸 化学式：HCl 相对分子质量：36.5 密度：1.18g/cm3 HCl的质量分数：36.5% 符合GB622﹣89 |
A． 3mol/L B． 8.4mol/L C． 11.8mol/L D． 0.5mol/L
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如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP
500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A.该硫酸可以用来干燥硫化氢气体
B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生2gH2
C.配制250mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
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如图是硫酸试剂瓶标签上的部分内容。据此下列说法中正确的是( )
硫酸 化学纯CP500 mL
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
A.该硫酸的物质的量浓度18.0 mol·L－1
B.1molZn与足量的该硫酸反应能产生22.4L H2
C.配制230mL4.6mol·L－1的稀硫酸需取该硫酸62.5mL
D.若不小心将该硫酸溅到皮肤上，应立即用NaOH溶液冲洗
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下图是某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。
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则该盐酸的物质的量浓度是( )
A．3 mol/L B．8.4 mol/L C．11.8 mol/L D．0.5 mol/L
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实验题。实验室有化学纯的浓硫酸，其试剂瓶标签上的部分内容如下图：
硫酸 化学纯（CP）
（500 mL）
品名：硫酸
化学式：H2SO4
相对分子质量：98
密度：1.84 g·cm－3
质量分数：98%
请回答下列问题：
（1）配制溶液时，一般可以分为以下几个主要步骤：
①量取 ②计算 ③溶解 ④定容 ⑤转移 ⑥洗涤 ⑦装瓶，其正确的操作顺序为________（填序号）。
（2）实验室只有100 mL、250 mL、500 mL三种规格的容量瓶，但要配制240 mL 0.1 mol·L－1的稀硫酸，需取该浓硫酸________ mL，计算所需浓硫酸的体积用到的公式___________。
（3）接下来完成此实验将用到的仪器有10 mL量筒、烧杯、玻璃棒、___________。
（4）要从所配溶液中取出50 mL盛装于试剂瓶中，给它贴上标签，则标签的内容是_________；若再从中取出10 mL溶液稀释至20 mL，则稀释后溶液的物质的量浓度为________。
（5）下列操作会使所配溶液浓度偏高的是____（填字母）。
A 转移溶液时未洗涤烧杯
B 定容时俯视容量瓶的刻度线
C 容量瓶用蒸馏水洗净后仍残留有蒸馏水
D 用量筒量取浓硫酸，读数时仰视刻度线
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