下列说法正确的是( )A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃...

下列说法正确的是

A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的不同

B．反应：CH2=CH2＋H2→CH3CH3 △H＜0，使用和未使用催化剂时，反应热不同

C．用硝酸这一种试剂就能将MgI2、AgNO3、Na2CO3、NaAlO2四种溶液鉴别出来

D．依据丁达尔现象就可将分散系分为溶液、胶体与浊液

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下列说法正确的是

A．同温同压下，H2 + Cl2 = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同

B．铅蓄电池在放电过程中，负极质量减小，正极质量增加

C．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化是元素性质呈现周期性变化的根本原因

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下列说法正确的是(   )

A．同温同压下，H₂ + Cl₂ = 2HCl在光照和点燃条件的△H不同

B．粗铜精炼时，与电源负极相连的是粗铜

C．船底镶嵌锌块，锌作负极，以防船体被腐蚀

D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和一级能源

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下列说法正确的是(　　)

A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同

B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为－241.8kJ/mol

C. 在稀溶液中H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH=－57.3 kJ·mol－1，若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合，放出的热量为57.3 kJ

D. 由N2O4(g) 2NO2(g)　 △H=-56.9 kJ·mol-1，可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ

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下列说法正确的是（　　 ）

A. 同温同压下，H2 (g)+Cl2(g)2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH相同

B. 任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同

C. 已知:①2H2(g) +O2(g)2H2O(g) ΔH=-a kJ·mol-1,②2H2(g)+O2 (g)2H2O(l) ΔH=-b kJ·mol-1,则a>b

D. 已知:①C(s,石墨)+O2 (g)CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1,②C(s,金刚石)+O2(g)CO2 (g) ΔH=-395.0 kJ·mol-1,则C(s,石墨)C(s,金刚石) ΔH= -1.5 kJ·mol-1

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A．生成物的总能量一定低于反应物总能量

B．吸热反应一定要加热条件才能进行

C．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)＝2HCl(g) 在光照和点燃条件的△H不同

D．用C(s)和CO(g)的燃烧热数据，可以计算化学反应C(s)+1/2O2(g)＝CO(g)的焓变

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下列说法正确的是(　　 )

A.同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

B.由C(s，石墨)═C(s，金刚石)△H=+1.9kJ•mol-1可知金刚石比石墨稳定

C.需要加热的反应一定是吸热反应，常温下能发生的反应一定是放热反应

D.已知Ⅰ.反应H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H=-akJ·mol－1；Ⅱ.。且a、b、c均大于零，则断开1mol H-Cl键所需的能量为kJ

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下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是

A.已知CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝-802kJ•mol-1，则甲烷的燃烧热为802kJ•mol-1

B.等质量的H2在O2中完全燃烧，生成H2O(g)比生成H2O(l)放出的热量多

C.同温同压下，H2(g)＋Cl2(g=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D.由石墨比金刚石稳定可知：C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH＜0

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下列说法或表示方法正确的是

A.物质发生化学反应时一定伴随着能量变化

B.由C（石墨）=C（金刚石）ΔH =+ l.9kJ/mol 可知金刚石比石墨稳定

C.同温同压下， H2 （g）+Cl2（g）= 2HCl（g） 在光照和点燃条件下的ΔH 不相同

D.在稀溶液中： H+（aq） +OH-（aq） =H2O（1）　　 ΔH =-57.3kJ/mol,　　 若将含 l mol H2SO4与含1mol Ba（OH）2的稀溶液混合，放出的热量等于114.6kJ

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卤族元素的单质能与H2反应

（1）用电子式表示HCl的形成过程_____________________________。

（2）依据上表，可以推测出：随着原子序数的递增，________（填字母）。

a. 单质的熔沸点逐渐升高　　　　　　　 　　 b. 元素的非金属性逐渐减弱

c. 卤化氢的还原性依次减弱　　　　　　　 　　 d. 卤化氢的稳定性依次减弱

（3）不同卤素原子之间可形成卤素互化物，其性质与卤素单质相近。写出BrCl和SO2在水溶液中发生反应的化学方程式___________________________________。

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