25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式...

25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，下列热化学方程式正确的是（　　 ）

A．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1）　 △H＝―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) = 2H2O（1）　　 △H＝+571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)　　 △H＝―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+1/2O2(g) = H2O（1）　　 △H＝―285.8kJ／mol

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l)  ΔH= +285.8KJ/mol

B．已知C（石墨，s）C（金刚石，s） △H>0，则石墨比金刚石稳定

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l)  △H＝－57.2 kJ/mol， 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   则 △H₁ > △H₂

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下列有关热化学方程式的叙述正确的是

A．在101Kpa时，2gH₂完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H₂（g）+O₂(g)=2H₂O(l) ΔH=+285.8KJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)==2CO(g)＋O₂(g)反应的

△H＝2×283.0kJ/mol

C．在稀溶液中H^＋(aq)＋OH^－(aq) H₂O(l) △H＝－57.2 kJ/mol 若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量等于57.2 kJ

D．己知2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（l） △H₁ ,   

2H₂（g）+O₂（g）2H₂O（g） △H₂ ,   则 △H₁ > △H₂

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O(1)　　　　 △H＝　 ＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O(1)　 　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g）+O2(g） =2H2O（1）　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g）+ O2(g） =2H2O（1）　　 △H＝ ＋571.6 kJ／mol

C．2H2(g）+O2(g） =2H2O(g）　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g）+O2(g） =H2O（1）　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）　 △H=－285.8 kJ·mol－1

B．2H2（g）+O2（g）=2H2O （l）　 △H=＋571.6 kJ·mol－1

C．2H2（g）+O2（g）=2H2O （g）　 △H=－571.6 kJ·mol－1

D．H2（g）+1/2O2（g）=H2O （l）　 △H=－285.8 kJ·mol－1

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1）　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1）　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1）　　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H₂(g)+ O₂(g) == 2H₂O(1)       △H＝  +571.6 kJ／mol

C．2H₂(g)+O₂(g) == 2H₂O(g)       △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H₂(g)+O₂(g) == H₂O(1)        △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1）　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1）　　　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+ O2(g) == H2O（1）　　　　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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25℃、101 kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是

A．2H2(g)+O2(g) == 2H2O（1）　 △H＝ ―285.8kJ／mol

B．2H2(g)+ O2(g) == 2H2O（1）　　 △H＝　 +571.6 kJ／mol

C．2H2(g)+O2(g) == 2H2O(g)　　 △H＝ ―571.6 kJ／mol

D．H2(g)+O2(g) == H2O（1）　　 △H＝ ―285.8kJ／mol

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