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（1）用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，正极的电极反应式为______，负极的电极反应式为______，原电池的总反应是______；当有6.5g锌溶解时，则在标准状况下，放出的氢气的体积为______，转移的电子数为______摩尔，溶液的酸性______（填“增强”或“减弱”）．
（2）选用下列试剂和仪器设计一个原电池．画出装置图．标明原电池的正极、负极、电解质溶液，并写出正极、负极的电极反应．
试剂：铜片、铁片、银片、镁条、硫酸铜溶液、硝酸银溶液．
仪器：烧杯、导线、铁夹（若还需其它仪器可自己补充）高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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从能量转化的角度看，原电池是一种由________能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是________，正极发生________反应（填“氧化”或“还原”）
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从能量转化的角度看，原电池是一种由_______能转变成________能的装置；用锌片、铜片和稀盐酸组成的原电池，负极是________，正极的电极反应是___________________，正极发生________反应（填“氧化”或“还原”）
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由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中（如图所示装置），请按要求填空：
（1） 为正极，发生 反应（“氧化”或“还原”），现象是 ，电极反应式为 ； 为负极，发生 反应（“氧化”或“还原”），现象是 ，电极反应式为 。
（2）H＋向 极移动，电子流动方向为 →导线→ （填电极材料）
（3）若锌片只发生电化学反应，则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时，H2SO4恰好完全消耗。求：
①反应中消耗的锌的质量
②有 个电子通过了导线.
③原稀H2SO4的物质的量浓度是
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如图所示，在用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池装置中，下列说法正确的是
A．铜电极上的反应为Cu－2e－==Cu2＋
B．放电时溶液中的阳离子向锌片移动
C．电池正极发生氧化反应
D．该电池的负极材料是锌片
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将铁片、铜片通过导线相连，置于稀硫酸中，构成原电池。
（1）该原电池的负极是______（填“铁片”或“铜片”），其电极反应式______；
（2）正极产生的现象是______，其发生的反应的类型是______反应；（填“氧化”或“还原”）
（3）若导线中通过了0.4mol电子，负极材料的质量理论上减少______克。
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将铁片和铜片插入某种电解质溶液，铁片和铜片用导线相连，形成原电池装置．
（1）若电解质溶液是稀硫酸，则负极材料是______，发生______反应；正极上反应的电极反应式是______，该电池的总反应方程式是______．
（2）若电解质溶液是浓硝酸，在导线中电子是由______极流向______极（“铁”、“铜”），负极上反应的电极反应式是______，该电池总反应离子方程式是______．高一化学解答题中等难度题查看答案及解析
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如图为原电池装置示意图：
（1）若A为Zn，B为石墨棒，电解质溶液为稀硫酸，写出负极的电极反应式
（2）若A为铜片，B为石墨棒，电解质为FeCl3溶液，则铜片为 极（填正或负），写出正极电极反应式
（3）若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，该电池的总反应为 。当外电路有6.02X1022 个电子通过，则该电池正极消耗气体（标准状况） L。
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（3分）用导线将锌片、铜片连接后浸入稀硫酸溶液中，构成了原电池，此电池的负极是________，正极的电极反应式是________。
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为使反应：Cu+2H2O═Cu（OH）2+H2↑能够发生，下列设计方案正确的是（ ）
A．用铜片做负极，石墨电极作正极，氯化钠溶液为电解质溶液构成原电池
B．用铜片做电极，外接直流电源电解硫酸铜溶液
C．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解硫酸钠溶液
D．用铜片作阴、阳电极，电解稀硫酸高一化学选择题中等难度题查看答案及解析