由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中(如图所示装置),请按要求填空:
(1) 为正极,发生 反应(“氧化”或“还原”),现象是 ,电极反应式为 ; 为负极,发生 反应(“氧化”或“还原”),现象是 ,电极反应式为 。
(2)H+向 极移动,电子流动方向为 →导线→ (填电极材料)
(3)若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:
①反应中消耗的锌的质量
②有 个电子通过了导线.
③原稀H2SO4的物质的量浓度是
高一化学填空题中等难度题
由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中(如图所示装置),请按要求填空:
(1) 为正极,发生 反应(“氧化”或“还原”),现象是 ,电极反应式为 ; 为负极,发生 反应(“氧化”或“还原”),现象是 ,电极反应式为 。
(2)H+向 极移动,电子流动方向为 →导线→ (填电极材料)
(3)若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:
①反应中消耗的锌的质量
②有 个电子通过了导线.
③原稀H2SO4的物质的量浓度是
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用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池(如图)。若整个实验过程有6.5 g锌溶解,此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题:
(1)写出正极的电极反应式________,正极发生的现象是 ________ ,负极的电极反应式为 ________ 。
(2)试计算:铜片上共放出________L气体(标准状况),整个实验过程转移电子 mol,稀硫酸的物质的量浓度为________ mol/L。
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用铜片、锌片和200mL稀H2SO4等组成原电池(如右图)。若整个实验过程有6.5 g锌溶解,此时H2SO4恰好全部用完。回答下列问题:
写出正极的电极反应式________,正极发生的现象是 ________ ,负极的电极反应式为 ________ 。
(2)试计算:铜片上共放出________L气体(标准状况),整个实验过程转移电子________mol,稀硫酸的物质的量浓度为________ mol/L。
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(6分)在由铜片、锌片和200 mL一定浓度的稀硫酸组成的原电池中,若锌片只发生电化学腐蚀,当在铜片上放出3.36 L(标准状况)的H2时,硫酸恰好用完,请填空并计算:
① 正极的电极反应式为 ________ ;负极的电极反应式为 ________ ;
② 通过导线的电子的物质的量;
③求原稀硫酸的物质的量浓度。
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(6分)由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:
(1)反应中消耗的锌的质量是多少?(Zn:65)
(2)有多少个电子通过了导线?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少?
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(6分)在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完。求:
(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?
(2)有多少个电子通过导线?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
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在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀。则当在铜片上共放出3.36 L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完。求:
(1)产生这些气体消耗的锌是____g;
(2)有__________个电子通过导线
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是__________
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由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:
(1)反应中消耗的锌的质量是多少______?
(2)有多少个电子通过了导线______?
(3)原稀H2SO4的物质的量浓度是多少______?
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由铜片、锌片和200 mL 稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化学反应,则当铜片上共放出3.36 L(标准状况)气体时,H2SO4恰好完全消耗。求:
(1)反应中消耗的锌的质量是________
(2)原稀H2SO4的物质的量浓度是________
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