用5mol/L的氯化钠配制0.1mol/L的氯化钠溶液500mL，无需使用到的仪器是A．量...

高二化学选择题中等难度题查看答案及解析

实验室用固体氯化钠配制0.5 L 0.2 mol·L^-1的NaCl溶液，下列哪种仪器不是必须使用的

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某学生需要用烧碱固体配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500mL。实验室提供以下仪器：①100mL烧杯 ②100 mL量筒 ③1000 mL容量瓶 ④500 mL容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）。请回答下列问题：

（1）计算结果：需要称取NaOH固体　　　　　　　 g；

（2）配制时，必须使用的仪器有____________（填代号），还缺少的仪器是　　　　　　 、　　　　 。（填仪器名称）

（3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个操作只用一次）　　　 ________；

E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1—2cm处

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于________、后用于________；

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是　　　　　　　　　 ；（填下列编号）

①容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干 ②定容观察液面时俯视

③配制过程中遗漏了（3）中步骤A ④加蒸馏水时不慎超过了刻度

（6）若实验过程中出现（5）中④这种情况你将如何处理？　　　　　　　　 。

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实验室制配0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL，有以下仪器：①烧杯  ②100 mL量筒

③1000 mL容量瓶  ④500 mL容量瓶  ⑤玻璃棒  ⑥托盘天平（带砝码） ⑦滴定管

（1）配制时，必须使用的仪器有______   ______（填代号），还缺少的仪器是_ _

_________。

（2）实验两次用到玻璃棒， 其作用分别是：______________________、______________________。

（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：①称量  ②计算  ③溶解  ④摇匀  ⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却。其正确的操作顺序为____________________。

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实验室需要0.1 mol·L^－1NaOH溶液450mL，根据溶液配制情况回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、500mL容量瓶外还需要的其它仪器有：________

（2）根据计算得知，所需NaOH的质量为________g。

（3）如果出现以下操作，能使所配浓度偏大的是(填写字母)________

A．称量用了生锈的砝码；  B．将NaOH放在纸张上称量

C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

E．未洗涤溶解NaOH的烧杯                   F．定容时仰视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液H．定容后塞上瓶塞颠倒摇匀，正立静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

高二化学填空题简单题查看答案及解析

实验室欲配制0.5mol/L的NaOH溶液500ml，有以下仪器：①烧杯 ②漏斗 ③500ml容量瓶 ④100ml容量瓶 ⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）

（1）配制时，必须使用的仪器有_________(填序号)，还缺少的仪器是　　　　　　　 。

（2）该实验中两次用到玻璃棒，其作用分别是　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　 。

（3）容量瓶是用来较准确配制一定物质的量浓度的溶液的仪器，其上标有：

①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线。 这五项中的　　　　　　 (填序号)

（4）配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：①计算 ②称量 ③溶解 ④转移 ⑤洗涤 ⑥定容 ⑦摇匀 ⑧冷却；其正确的操作顺序为_____________。(填序号)

（5）在配制过程中，其他操作都正确的，下列操作会引起浓度偏高的是_________。(填序号)

A．没有洗涤烧杯和玻璃棒

B．称量时NaOH固体放在纸片上称

C．容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水

D．定容时俯视刻度线

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（10分）（1）实验室要配制100 mL 2 mol/L NaCl溶液，请回答下列问题：

（1）配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和___________。

（2）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为__________ g。

（3）列主要操作步骤的正确顺序是___________（填序号）。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解；

②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1~2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；

③将溶液转移到容量瓶中；

④盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，洗涤液转移到容量瓶中。

（4）如果实验过程中缺少步骤⑤，会造成所配溶液的物质的量浓度_______(填“偏高”或“偏低”或“无影响”，下同)；若定容时俯视容量瓶刻度　　 线，会造成所配溶液的物质的量浓度_________。

（2）实验室可用如图装置制备少量蒸馏水：

①温度计水银球处于　　　　　　　　 处，全程严格控制好温度

②液体量不超过烧瓶体积的1/3，投放少量碎瓷片，防止_________。

③先通冷凝水，再加热；冷凝管中的水流方向应为　　　　　　　 ；

④刚开始收集到的馏分应弃去；结束时先　　　 ，再　　　　　　 。

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实验室需要用0.1mol/LNaOH溶液450mL，根据溶液配制和使用回答下列问题：

（1）实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有：

________ 。

（2）根据计算得知，所需称量的NaOH的质量为________ g。

（3）下列操作对所配浓度有何影响（填写字母）偏大的有________。

A．称量用了生锈的砝码

　　B．将NaOH放在纸张上称量

　　C．NaOH在烧杯中溶解后，未冷却就立即转移到容量瓶中

　　D．往容量瓶转移时，有少量液体溅出

　　E．未洗涤溶解NaOH的烧杯

F．定容时俯视刻度线

G．容量瓶未干燥即用来配制溶液

H．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，液面不到刻度线，再加水至刻度线。

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实验室用12 mol/L的浓盐酸配制0.1 mol/L的稀盐酸250 mL，不需要的仪器是（　 ）

A．胶头滴管　　B．托盘天平　 　　C．玻璃棒　　D．量筒

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I．配制250mL0.5mol/L的NaOH溶液，所需的仪器有烧杯、玻璃棒、托盘天平、胶头滴管和_______。定容时俯视观察刻度线，其结果_______。（填“偏大”、“偏小”、或“不变”)

Ⅱ．实验室用加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨气，反应的化学方程式是_______；所制得的气体中常含有少量杂质气体，为了得到纯净的氨气并加以检验，请在下列装置或试剂中，根据要求作出合适选择，并将对应选择的装置编号字母填入表中的空格处：

试剂：a. NaOH溶液　　 b．澄清石灰水　　 c．浓硫酸　　 d．饱和NaHCO3溶液　　 e．碱石灰

f．品红溶液　　 g．湿润的红色石蕊试纸

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