硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的...

硫酰氯(SO2Cl2)对眼和上呼吸道黏膜有强烈的刺激性，但其在工业上有重要作用。其与硫酸的部分性质如下表：

实验室用干燥纯净的氯气和过量的二氧化硫在活性炭的催化作用下合成硫酰氯，反应方程式为:SO2(g)+Cl2(g)=SO2Cl2(1) ∆H<0，其实验装置如图所示(夹持仪器已省略):

(1)仪器A的名称为____________，冷却水应该从______ (填“a”或“b”) 口进入。

(2)仪器B中盛放的药品是__________。

(3)实验时，装置戊中发生反应的化学方程式为____________。

(4)若缺少装置乙和丁，则硫酰氯会水解，硫酰氯水解的化学方程式为___________。

(5)反应一段时间后，需在丙装置的三颈瓶外面加上冷水浴装置，其原因是__________。

(6)实验开始时，戊中开始加入12.25gKC1O3，假设KC1O3在过量盐酸作用下完全转化为Cl2，实验结束后得到32.4g纯净的硫酰氯，则硫酰氯的产率为______。

(7)少量硫酰氯也可用氙磺酸(ClSO2OH)直接分解获得，反应方程式为:2ClSO2OH=H2SO4+SO2Cl2。

①在分解产物中分离出硫酰氯的实验操作名称是_____，现实验室提供的玻璃仪器有漏斗、烧杯、蒸发皿、酒精灯、接液管、锥形瓶，该分离操作中还需要补充的玻璃仪器是_____、_____、_____。

②分离出的产品中往往含有少量的H2SO4，请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂:稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊试液):___________________。

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硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表：

实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：

(1) 仪器A冷却水的进口_______(填“a”或“b”)。

(2) 仪器B中盛放的药品是_______。

(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_______，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_______。

A.因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色

B.能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2

C.SO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨水褪色，且原理相同

D.等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好

E.可用浓硫酸干燥SO2

F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2

(4) 装置丙所盛试剂为_______，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为______________。

(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H===H2SO4＋SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。

①从分解产物中分离出硫酰氯的方法是______________。

②请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)____。

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（14分）亚硝酰氯(ClNO)是有机合成中的重要试剂，可由NO与Cl₂在通常条件下反应得到。亚硝酰氯有关性质如下：

某研究性学习小组根据亚硝酰氯性质拟在通风橱中制取亚硝酰氯，设计了如图所示实验装置。实验开始前K₂处于打开状态，K₁、K₃均已关闭。_、

试回答下列问题：

（1）①若D中装有纯净的NO气体，则B中应选用的试剂为________。实验时利用B除去某些杂质气体并通过观察B中的气泡来判断反应速率，B还具有的作用是________；②若D中装有纯净的氯气，则C中应选用的试剂为________。

（2）装置F的作用是________；装置G的作用是________。

（3）若无装置G，则F中ClNO可能发生反应的化学方程式为________。

（4）某同学认为氢氧化钠溶液只能吸收氯气和ClNO，但不能吸收NO，所以装置H不能有效除去有毒气体。为解决这一问题，可将尾气与某种气体同时通入氢氧化钠溶液中，这种气体的化学式是________。

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二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置B、C应盛放的药品分别是　　　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用的措施是　　　　　　　　　　　　　　　　 、如何防止E中液体挥发？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是　　　　　　　 ，作用是　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

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（14分）二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1．638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（2）装置C盛放的药品是　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉．加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用　　　　　　　　　　　　　　 方式加热。

（5）F装置中干燥管内所装物质的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

（7）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是　　 ：

A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C．配制好溶液后，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度

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二氯化硫(SCl2)熔点-78℃，沸点59℃，密度1.638g／mL，遇水易分解，二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯(SOCl2)。以下是氯气与硫合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列问题：

（1）装置A中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　 　　　　 。

（2）装置B应盛放的药品是　　　　　　 ，C中是　　　　　　　　　 。

（3）实验开始前先在D中放一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。

（4）实验时，D装置需加热至50—59℃．最好采用　　　　 　　 　　 方式加热。

（5）二氯化硫分子中各原子均为8电子稳定结构，其电子式为　　　　　　 。

（6）在配制一定物质的量浓度的盐酸溶液时，下列操作所配溶液浓度偏低的是___________：

A．配制溶液时，容量瓶中有少量水。

B．使用容量瓶配制溶液时,俯视观察溶液凹液面与容量瓶刻度线相切

C．配制溶液的过程中，容量瓶未塞好，洒出一些溶液。

D．发现溶液液面超过刻度线，用吸管吸出少量水，使液面降至刻度线

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对下列物质性质或用途的描述不符合事实的是

A. 氯水用于漂白表现了HClO的强氧化性

B. 将一小块金属钠投入稀硫酸铜溶液中会有红色固体析出

C. 过氧化钠可用作呼吸面具中的供氧剂

D. 铝可用于冶炼某些熔点较高的金属

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类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

（1）硒的熔点(x)范围可能是________。

（2）碲的主要化合价可能是________。

（3）在H₂O、H₂S、H₂Se、H₂Te四种氢化物中，沸点最低的物质是________；沸点最高的物质是________。

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(8分)类推法是科学学习的重要方法之一。在学习了卤族元素的各种性质后，如下表所示，表格提供的是氧族元素的部分性质。请结合元素周期律完成下列问题：

(1)硒的熔点范围可能是。

(2)碲的化合价可能有________。

(3)氢硒酸有较强的还原性。因此放在空气中长期保存易变质，其可能发生的化学方程式为：

________。

(4)工业上Al₂Te₃可用来制备H₂Te，完成下列化学方程式：

Al₂Te₃＋________→Al(OH)₃↓＋  H₂Te↑

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