均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体,是重要的有机化工原料,主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。
(1)均三甲苯属于苯的同系物,选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体,这种试剂是_____________________。
(2)均三甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代所得产物有__________种。
(3)三聚氰胺()也是一种重要的化工原料,其结构可看作均三甲苯分子中的部分碳原子被N原子置换所得。三聚氰胺的分子式_____________,其核磁共振氢谱有________个峰,含氮的质量分数为_____________。
高二化学简答题困难题
均三甲苯()是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体,是重要的有机化工原料,主要用于制备合成树脂、抗氧化剂等。
(1)均三甲苯属于苯的同系物,选用一种试剂区别苯和均三甲苯两种液体,这种试剂是_____________________。
(2)均三甲苯分子中的一个氢原子被氯原子取代所得产物有__________种。
(3)三聚氰胺()也是一种重要的化工原料,其结构可看作均三甲苯分子中的部分碳原子被N原子置换所得。三聚氰胺的分子式_____________,其核磁共振氢谱有________个峰,含氮的质量分数为_____________。
高二化学简答题困难题查看答案及解析
均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体,是重要的有机化工原料,用于制备合成树脂、抗氧化剂等。
(1)均三甲苯属于苯的同系物,选用一种试剂区别苯和均三甲苯:________________。
(2)均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代,所得产物有________种。
(3)下列属于苯的同系物的是________(填字母)。
(4)下列物质中,能发生加成反应,也能发生取代反应,同时能使溴水因加成反应而褪色,还能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是________(填字母)。
高二化学填空题简单题查看答案及解析
(1)均三甲苯是一种易燃、不溶于水、比水密度小的有毒液体,是重要的有机化工原料,用于制备合成树脂、抗氧化剂等。
①均三甲苯属于苯的同系物,选用一种试剂区别苯和均三甲苯:________________。
②均三甲苯分子中的一个H原子被Cl原子取代,所得产物有________种。
(2)已知有机物:。
①1mol该物质和足量溴水混合,消耗Br2的物质的量为___mol。
②下列说法不正确的是___(填序号)。
A.该有机物可发生加成、取代、氧化等反应
B.该有机物和甲苯属于同系物
C.该有机物使溴水褪色的原理与乙烯相同
D.该有机物能使酸性KMnO4溶液褪色,发生的是加成反应
(3)请完成下列转化的化学方程式(注明反应条件)
①甲苯与浓硝酸、浓硫酸混合制TNT_________。
②实验室制乙炔___________。
(4)萘的结构简式为,存在于煤焦油中,所有原子均处于同一平面内,则1mol萘最多能和___ mol的H2加成,写出萘的所有一氯代物的结构简式______。
高二化学综合题简单题查看答案及解析
甲苯()是一种重要的化工原料,能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。
注:甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶,且均易溶于有机溶剂中。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛:
实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂,再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯,搅拌升温至70 ℃,同时缓慢加入12 mL过氧化氢,在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题:
(1)装置a的名称是____________。三颈瓶中发生反应的化学方程式为______________________________________________,加入的冰醋酸并未参与反应,其作用可能为____________。
(2)经测定,反应温度升高时,甲苯的转化率逐渐增大,但温度过高时,苯甲醛的产量却有所减少,可能的原因是________________________________________(答一条即可)。
(3)反应完毕后,反应混合液经过自然冷却至室温时,还应经过________(填操作名称)等操作,才能得到苯甲醛粗产品。
(4)实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时,会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸,正确的操作步骤是__________(按步骤顺序填字母代号)。
a.对混合液进行分液
b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2
d.与适量碳酸氢钠溶液混合震荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定,可称取2.500 g产品,溶于200 mL乙醇配成溶液,量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶,滴加2~3滴酚酞指示剂,然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定,到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为________(注:苯甲酸的相对分子质量为122)。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
下列说法中,不正确的是
A.卤代烃一般易溶于水,常用作有机溶剂
B.苯酚是重要的有机化工原料,可用于制备酚醛树脂
C.乙二醇水溶液的凝固点低,可用作汽车发动机的抗冻剂
D.福尔马林具有防腐杀菌作用,能用于浸制生物标本
高二化学选择题中等难度题查看答案及解析
三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料,在无机合成和有机合成中有重要的作用,是合成饲料添加剂的主要成份,工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水,溶于乙醇,几乎不溶于乙醚,易潮解,易升华。在高温下能被氧气氧化,碱性条件下能被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)且2 CrO42- + 2 H+ ⇌ Cr2O72- + H2O。制三氯化铬的流程如下:
(1)三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr(Ⅵ)的离子反应方程式为__ 。
(2)已知CCl4沸点为57.6℃,为保证稳定的CCl4气流,适宜的加热方式是_________________。
(3)用如图装置制备CrCl3时,主要步骤包括:①将产物收集到蒸发皿中;②加热反应管至400℃,开始向三颈烧瓶中通入氮气,继续升温到650℃;③三颈烧瓶中装入150mLCCl4,并加热CCl4,温度控制在50~60℃之间;④反应管出口端出现了CrCl3升华物时,切断加热管式炉的电源;⑤停止加热CCl4,继续通入氮气;⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为:⑥→③→__________,步骤②中通如氮气的作用_______________。
(4)已知反应管中发生的主要反应有:Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2,因光气剧毒,实验需在通风橱中进行,并用乙醇处理COCl2,生成一种含氧酸酯(C5H10O3),用乙醇处理尾气的化学方程式_____ 。
(5)样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g,加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中,加热至沸后加入1gNa2O2,充分加热煮沸,适当稀释,然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性,此时铬以Cr2O72-存在,再加入1.1gKI,密塞,摇匀,于暗处静置5分钟后,加入1mL指示剂,用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点,平行测定三次,平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知:Cr2O72-+6I-+14H+=2Cr3++3I2+7H2O,2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI。
①指示剂为___________,滴定终点的现象为________________________________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸,加入Na2O2后也要加热煮沸,其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。(计算结果精确到0.1%)
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MnO2是一种重要的化工原料,可用于合成工业的催化剂和氧化剂。采用软锰矿(主要成分为MnO2)可制备高纯MnO2,其流程如下:
下列叙述错误的是
A. “含Mn2+、A13+的溶液”中还含Fe3+
B. 加入“氨水”同时搅拌,搅拌的目的是提高反应速率
C. “滤渣”可完全溶解在NaOH溶液中
D. 电解含Mn2+的溶液,MnO2为阳极产物
高二化学单选题困难题查看答案及解析
甲醇(CH3OH)是一种重要的化工原料,可由H2与CO或CO2反应制备,主要用于制备羧基甲酯等。
(1)水杨酸甲酯是无色透明油状液体,密度为1.54g·cm-3,常作为医药制剂的赋香剂。制备及提纯水杨酸甲酯的实验步骤如下:
步骤1.在三口烧瓶中加入3.5g(0.025mol)水杨酸、15mL(0.375mol)甲醇、1mL浓硫酸,几粒沸石,在85~95℃加热回流1.5h(装置如图所示)。
步骤2.向回收甲醇后剩余液中加入10mL水,振荡、静置,分液出有机相。
步骤3.有机相依次用水、10%Na2CO3溶液、水洗涤。
步骤4.干燥,蒸馏并收集221~224℃馏分。
①图中仪器W的名称是___。
②步骤3,第一次水洗的主要目的是___;第二次水洗的目的是___。
③合成水杨酸甲酯的化学方程式为___;实验中加入过量甲醇的目的是___。
(2)工业上制备甲醇的主要反应有:
(Ⅰ)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1 平衡常数K1
(Ⅱ)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 平衡常数K2
(Ⅲ)CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) ΔH3 平衡常数K3
维持=75:25,CO、CO2以及n(CO2):n(CO)=1:2,用不同催化剂时甲醇的产率随温度的变化如图所示:
①平衡常数K3=___(用K1、K2表示);△H1___0(填“>"或“<”)。
②下列叙述正确的是___ (填标号)。
A.催化剂Cu/ZnO不能催化反应(I)
B.催化剂Cu/ZnO在温度低于480K时活性很低
C.图中a点所示条件下,延长反应时间能提高甲醇的产率
D.图中b点所示条件下,若增加H2的浓度不能提高甲醇的产率
③400K时向某恒容密闭容器中充入CO和H2,使c(CO)=0.10mol·L-1,c(H2)=0.20mol·L-1,且只发生反应(II);平衡时c(CH3OH)=0.08mol·L-1。该温度下反应(II)的平衡常数为___。
高二化学实验题困难题查看答案及解析
一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等。
(1)甲组同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷。
① 无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为____________________________。
② 装置B的主要作用是____________________。
③收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧,产物用过量的V1mL、c1mol·L-1NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示剂,用c2 mol·L-1盐酸标准液对吸收液进行返滴定(发生的反应为:
NaOH+HCl= NaCl+H2O ,Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O),最终消耗V2 mL盐酸。则所收集CH3Cl的物质的量为_____ _ mol。(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)
(2)乙组同学选用甲组A、B装置和下图所示的部分装置检验CH3Cl中的氯元素。
(已知:一卤代烷一般要在加热条件下才能与氢氧化钠溶液反应)
①乙组同学的实验装置中,依次连接的合理顺序为A→B→________→__ → 。
②通入一段时间的CH3Cl气体,打开装置D中分液漏斗的活塞,观察实验现象。分液漏斗中盛放的试剂是_______和_________。
③能证明CH3Cl中含有氯元素的实验现象是_____________________________。
(3)查阅资料可知:AgNO3的乙醇溶液可以检验CH3X中的卤素原子。相关数据如下表:
①CH3X通入AgNO3的乙醇溶液中,除有沉淀生成外,还生成硝酸甲酯,请写出硝酸甲酯的结构简式:______________________________。
②将CH3Cl和CH3Br的混合气体通入AgNO3的乙醇溶液中,先出现淡黄色沉淀。请依据表中数据解释原因____________________________________。
高二化学实验题极难题查看答案及解析
I.一氯甲烷(CH3C1)是一种重要的化工原料,常温下它是无色有毒气体,微溶于水,易溶于乙醇、CCl4等.某同学在实验室用下图所示装置模拟催化法制备和收集一氯甲烷.
(1)无水ZnCl2为催化剂,a瓶中发生反应的化学方程式为__________________________
(2)装置B的主要作用是 ____________________
(3)收集到的CH3Cl气体在氧气中充分燃烧,产物用过量的V1mL、c1mol•L﹣1NaOH溶液充分吸收,以甲基橙作指示剂,用c2 mol•L﹣1盐酸标准液对吸收液进行返滴定(发生的反应为:NaOH+HCl=NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl=2NaCl+2CO2↑+2H2O),最终消耗V2mL盐酸.则所收集CH3Cl的物质的量为_______mol.
(已知:2CH3Cl+3O22CO2+2H2O+2HCl)
II. 锂/磷酸氧铜电池是一种以磷酸氧铜作为正极材料的锂离子电池,其正极的活性物质是Cu4O(PO4)2,制备流程如下:
主要反应原理:2Na3PO4+4CuSO4+2NH3·H2O==Cu4O(PO4)2↓+3Na2SO4+(NH4)2SO4+H2O
(1)实验室进行“过滤”操作使用的玻璃仪器除烧杯外主要有____________________________________。
(2)流程中“洗涤Ⅰ”后,检验沉淀已洗涤干净的方法是________________________________________。
高二化学综合题困难题查看答案及解析