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三氯化铬是合成其它铬盐的重要原料，在无机合成和有机合成中有重要的作用，是合成饲料添加剂的主要成份，工业上主要用作媒染剂及催化剂。易溶于水，溶于乙醇，几乎不溶于乙醚，易潮解，易升华。在高温下能被氧气氧化，碱性条件下能被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）且2 CrO42- + 2 H+ ⇌ Cr2O72- + H2O。制三氯化铬的流程如下：
（1）三氯化铬碱性条件下被H2O2氧化为Cr（Ⅵ）的离子反应方程式为__ 。
（2）已知CCl4沸点为57.6℃，为保证稳定的CCl4气流，适宜的加热方式是_________________。
（3）用如图装置制备CrCl3时，主要步骤包括：①将产物收集到蒸发皿中；②加热反应管至400℃，开始向三颈烧瓶中通入氮气，继续升温到650℃；③三颈烧瓶中装入150mLCCl4，并加热CCl4，温度控制在50～60℃之间；④反应管出口端出现了CrCl3升华物时，切断加热管式炉的电源；⑤停止加热CCl4，继续通入氮气；⑥检查装置气密性。正确的操作顺序为：⑥→③→__________，步骤②中通如氮气的作用_______________。
（4）已知反应管中发生的主要反应有：Cr2O3+3CCl4→2CrCl3+3COCl2，因光气剧毒，实验需在通风橱中进行，并用乙醇处理COCl2，生成一种含氧酸酯（C5H10O3），用乙醇处理尾气的化学方程式_____ 。
（5）样品中三氯化铬质量分数的测定称取样品0.3300g，加水溶解并定容于250mL容量瓶中。移取25.00mL于碘量瓶（一种带塞的锥形瓶）中，加热至沸后加入1gNa2O2，充分加热煮沸，适当稀释，然后加入过量的2mol/LH2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2O72-存在，再加入1.1gKI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，加入1mL指示剂，用0.0250mol/L硫代硫酸钠溶液滴定至终点，平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00mL。
已知：Cr2O72-+6I-+14H+＝2Cr3++3I2+7H2O，2Na2S2O3+I2＝Na2S4O6+2NaI。
①指示剂为___________，滴定终点的现象为________________________________。
②移入碘量瓶的CrCl3溶液需加热煮沸，加入Na2O2后也要加热煮沸，其主要原因是 。
③样品中无水三氯化铬的质量分数为 。（计算结果精确到0.1%）
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(12)氨是重要的无机化工原料，也是合成氮肥的主要原料，因此合成氨在国民经济中占有重要地位。
⑴工业合成氨反应的化学方程式为________。
⑵恒温下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和2.6mol H2，20min时，反应达到平衡，容器内c(NH3)为0.08
，则c(H2)=________，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为________。
⑶某温度下，向一个2L的密闭容器中充入1mol N2和3mol H2，在恒温下反应，以下能说明反应达到平衡状态的是________
①单位时间内消耗0.1molN2的同时生成0.2molNH3
②单位时间内生成0.3molH2的同时生成0.2molNH3
③n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=1∶3∶2
④c(NH3)=0.08mol/L
⑤容器内压强不变
⑷工业上约有80%的氨用于制造化肥。某化肥厂生产铵态氮肥(NH4)2SO4的反应可表示为：CaSO4+2NH3+CO2+H2O= CaCO3+(NH4)2SO4
①反应前先将CaSO4磨成粉末，加入水中制成悬浊液，则所得分散系中分散质粒子直径 10－7m（填“＞”或“＜”）。
②向CaSO4悬浊液中通入气体时，需先通入足量NH3再通入CO2，原因是。
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氮及其化合物的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。
（1）合成氨工业是最基本的无机化工之一，氨是化肥工业和基本有机化工的主要原料。 合成氨反应中有关化学键键能数据如下表：
| 化学键 | H—H | N≡N | N—H |
| E/ kJ•mol﹣1 | 436 | 946 | 391 |
①已知：合成氨反应：N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的活化能Ea=508 kJ•mol﹣1，则氨分解反应：2NH3(g)N2(g)+3H2(g)的活化能Ea=_____。
②下图表示500℃、60.0MPa条件下，原料气投料比与平衡时NH3体积分数的关系。根据图中a点数据计算N2的平衡体积分数：_____（保留3位有效数字）。
③依据温度对合成氨反应的影响，在图坐标系中，画出一定条件下的密闭容器内，从通入原料气开始，随温度不断升高，N2物质的量变化的曲线示意图_______________。
（2）选择性催化还原脱硝技术(SCr)是目前较成熟的烟气脱硝技术，该技术是指在温度300~420℃之间和催化剂条件下，用还原剂(如NH3)选择性地与NOx反应。
①SCr脱硝技术中发生的主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。
②碱性溶液处理烟气中的氮氧化物也是一种脱硝的方法，写出NO2被Na2CO3溶液吸收生成三种盐的化学反应方程式_____。
③直接电解吸收也被用于脱硝。用6％的稀硝酸吸收NOx生成亚硝酸，再将吸收液导入电解槽电解，使之转化为硝酸。电解装置如图所示。阳极的电极反应式为_____。
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氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂。
I．实验室中以粗铜(含杂质Fe)为原料制备铜的氯化物。现用左图所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应(铁架台、铁夹、酒精灯已省略)。按要求回答下列问题：
（1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→ 、 → 、 → 、 → 。
（2）写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式 。
II．若将上述实验制得的固体产物按如上右图的流程操作，请回答下列问题：
（3）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是 。
（4）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的(填序号) 。
a．NaOH b．NH3·H2O C．CuO d．CuSO4 e．Cu2(OH)2CO3
（5）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀。写出制
备CuCl的离子方程式
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三氯化磷（
）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质。PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
I.白磷和Cl2化合制PCl3
已知白磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5；PCl3遇O2会生成POCl3；POCl3能溶于PCl3。实验室制取PCl3的装置示意图和有关数据如下：
实验过程中要加入白磷、通入CO2 、通入Cl2、加热，实验时具体的操作顺序是：打开K2，使体系中充满CO2，再加入白磷，打开K1，通入氯气，再加热。
（1）干燥管中碱石灰的作用是_______________。
（2）PCl3强烈水解的产物是H3PO3和HCl，PC13遇水所得溶液中除OH-之外其它离子的浓度由大到小的顺序是____________________（己知亚磷酸H3PO3是二元弱酸：H3PO3 
H++ H2PO3-，H2PO3-H++HPO32-）。
（3）实验制得的粗产品中常含有POCl3、PC15等，PC15先用白磷除去后，再用____________方法除去PC13中的POCl3制备纯净的PCl3。
A．萃取 B．过滤 C．蒸馏 D．蒸发结晶
II.氯化水解法生产POC13
主要反应是：PC13+C12+H2O=POC13+2HCl，流程如下：
（1）若将0.01mol POCl3加到水中水解，再与含2.4gNaOH的溶液混合充分反应，并配成1L的溶液，取出少量的溶液于试管中，再向其中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液，则先产生的沉淀是_____________[已知Ksp(Ag3PO4)=1.4×10-16，Ksp(AgCl)=1.8×10-10]。
（2）通过下列方法可以测定三氯氧磷产品中Cl元素含量，实验步骤如下：
A．取ag产品于锥形瓶中，加入足量NaOH 溶液，再加稀硝酸至酸性。
B．向锥形瓶中加入0.1000 mol/L的AgNO3溶液40.00mL，使Cl-完全沉淀。
C．向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖。
D．加入指示剂，用cmol/LNH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积bmL。
己知：AgSCN是白色沉淀，Ksp(AgSCN)=2×10-12
①滴定选用的指示剂是_____________(填字母序号)，滴定终点的现象为_________________。
A．FeCl2 B．NH4Fe(SO4)2 C．淀粉 D．甲基橙
②实验过程中加入硝基苯的目的是覆盖氯化银，防止沉淀转化生成AgSCN而导致数据不准确。如无此操作，所测Cl元素含量将会______________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
③根据上面实验数据计算三氯氧磷产品中Cl元素的含量为______________。
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乙炔（C2H2）和丙烯腈（
）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
（1） Cu＋的基态核外电子排布式为________。Cu元素在周期表中位置____________。无水CuSO4晶体是白色晶体，溶于水得蓝色溶液，显蓝色的离子的化学式为___________；向蓝色的硫酸铜溶液中滴加氨水直至过量，再加入无水乙醇，最终现象是___________。
（2）
的电子式为________。
（3） 与CN－互为等电子体的分子是________（填常见、稳定物质的化学式）。
（4） 丙烯腈分子中碳原子轨道的杂化类型是________。
（5） 1 mol丙烯腈分子中含π键的数目为________mol。
（6）丙烯腈（）分子中共面的原子数目最多为________。
（7）H2O分子的VSEPR模型是________，分子的立方体构型是____________。水凝结成冰，冰中水分子的配位数是__________冰的密度比水小，原因是_________。
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已知：A是石油裂解气的主要成份，能使溴水褪色；A是一种重要的化工原料，它的产量通常用来衡量一个国家石油化工水平．现以A为主要原料合成乙酸乙酯及高分子化合物E，其合成路线如图所示：请回答下列问题：
（1）写出A的电子式________．
（2）B、D分子中的官能团名称分别是________、________．
（3）写出E的结构简式________．
（4）写出下列反应的化学方程式并指出反应类型：
①________反应类型________；
②________反应类型________．
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（8分）工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式________。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是________、________（填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：①________，④________。
（4）写出下列反应的化学方程式：
① ；
②________；
④________。
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工业上以A为主要原料来合成乙酸乙酯，其合成路线如下图所示。其中A是石油裂解气的主要成份，A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平。又知2CH3CHO+O2
2CH3COOH。请回答下列问题：
（1）写出A的电子式________________________。
（2）B、D分子内含有的官能团分别是________、________（填名称）。
（3）写出下列反应的反应类型：①______________，④______________。
（4）写出②反应的化学方程式： _______________________；
（5）E是C的同分异构体，其结构简式为___________；传统生产E的方法是氯代乙醇法，先生产2-氯乙醇，再与Ca(OH)2反应制得。与传统方法相比采用反应⑤的优势在于_________________。
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【选修五-有机化学基础】塑化剂主要用作塑料的增塑剂，也可作为农药载体、驱虫剂和化妆品等的原料．添加塑化剂(DBP)可改善白酒等饮料的口感，但超过规定的限量会对人体产生伤害．其合成线路图如图I所示：
已知以下信息：①
②
(-R1、R2表示氢原子或烃基)
③C为含两个碳原子的烃的含氧衍生物，其核磁共振氢谱图如图Ⅱ所示
（1）C的结构简式为_________ ；
（2）E中所含官能团的名称是_________；
（3）写出E和H2以物质的量比1:1反应生成F的化学方程式：_________；
（4）写出B和F以物质的量比1:2合成DBP的化学方程式：_________，该反应的反应类型为_________；
（5）同时符合下列条件的B的同分异构体有_________种，写出其中任意两种同分异构体的结构简_________；
①不能和NaHCO3溶液反应
②能发生银镜反应
③遇FeC13溶液显紫色
④核磁共振氢谱显示苯环上只有一种氢原子
，则c(H2)=________，20min内，用N2浓度的变化表示的反应速率为________。
2NH3(g)的活化能Ea=508 kJ•mol﹣1，则氨分解反应：2NH3(g)
4N2(g)+6H2O(g)△H=－1625.5kJ·mol－1；氨氮比[n(NH3)／n(NO)]会直接影响该方法的脱硝率。350℃时，只改变氨气的投放量，氨气的转化率与氨氮比的关系如图所示。当n(NH3)／n(NO)＞1.0时，烟气中NO浓度反而增大，主要原因是_____。
）和三氯氧磷（POCl3）是两种遇水会强烈水解的物质。PCl3是合成药物的重要化工原料；POCl3用于制取染料中间体，有机合成的氯化剂、催化剂和阻燃剂，还常用作半导体掺杂剂及光导纤维原料。
H++ H2PO3-，H2PO3-
）是有机合成工业的重要原料。工业上曾用CaC2和H2O反应制取乙炔，用乙炔和氢氰酸（HCN）在氯化亚铜等催化作用下生产丙烯腈。
的电子式为________。
2CH3COOH。请回答下列问题：
2CH3COOH。请回答下列问题：
(-R1、R2表示氢原子或烃基)