已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层...

已知A、B、C、D、E、F、G七种元素，G原子核外有四个电子层，其余原子至多只有三个电子层，且原子序数依次递增．A、B、F位于周期表的s区，A原子中电子层数和未成对电子数相同，B和A同族且位于A的下一周期，C元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同，E的基态原子核外成对电子数是未成对电子数的3倍，F与E不同周期且F在其周期中的电负性最大，G原子d轨道有7个电子．

请回答下列问题：

（1）G基态原子的核外电子排布式是 ________________________________________________________________________________；

（2）C、D、E的第一电离能由大到小的顺序是： ________________________________

（3）下列有关上述元素的说法中，不正确的是 ________________________________________________（填字母）

a．B单质的熔点在同族单质中最高

b.1mol A 2E的晶体中含有4mol氢键

c．SiO44-与FE4-互为等电子体

d．C3 A6直链分子中C原子采取sp、sp3两种杂化方式

（4）ACD分子中含 ________________________ 个σ键。

（5）GCl3能与NH3反应形成一种六配位的配合物，两个氯离子位于外界，则该配合物的化学式为 ________________________________________________________________________；

（6）C的单质是一种层状结构，B的离子位于C单质的层间、其投影位于层面内六圆环的中央，B和C 形成一种化合物，“•”表示B离子的位置，平行四边形表示在此二维图形上画出的一个晶胞．则该化合物的化学式为________________________________________________________________________  。

高三化学简答题中等难度题查看答案及解析

A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素，已知：其中只有一种是金属元素；A和D元素的原子最外层电子数相同，C、E同主族，且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍；B的最外层电子数是电子层数的两倍；C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙，且相对分子质量乙比甲大16。

（1）E元素的名称为：　　　　 ；D的原子结构示意图为　　　　　　 。

（2）化合物乙中含有的化学键是　　　　　　 （填“极性共价键”或“非极性共价键”）。

（3）A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。

已知CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）

ΔH=－283 kJ/mol

H2（g）+1/2O2（g）===H2O（g）　　 ΔH=－242 kJ/mol

CH3OH（g）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）

ΔH=－651 kJ/mol

写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式：　　　　　　　　　　 。

（4）EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为：　　　　　　 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______。

（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y(填“＞” “＜”或“=”)。

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________(用元素符号表示)。

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________。

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体。

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示(黑球代表W原子)，若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3。

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

已知X、Y、Z三种元素均为短周期元素，原子序数依次递增，Q、W为前30号元素。5种元素的部分特点：

（1）XF3分子中X的杂化类型为______，该分子的空间构型为_______．

（2）基态Q原子的电子排布式为_____________________，第一电离能：X______Y（填“＞” “＜”或“=”） ．

（3）X、Y、Z电负性由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）．

（4）Na在Y2中燃烧产物的电子式为________________．

（5）Z和X形成的化合物常用作高温耐火材料，化学性质稳定，据此推测它应属于_______晶体．

（6）W元素与X元素形成某种化合物的晶胞结构如图所示（黑球代表W原子），若该晶体的密度为ρ g·cm-3，则该晶胞的体积是__________cm3．

高三化学综合题中等难度题查看答案及解析

X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素，且原子序数依次递增。已知：

①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布，且能形成组成为WZ的化合物；

②X原子的最外层只有一个电子，X元素可以和Z元素组成原子个数比为2：1和1：1的两种化合物；

③R和W属同一主族元素。

④Y和Z 属于同一周期元素，它们能形成两种气态化合物；

请回答：

（1）W元素是________；Z元素是 ________。

（2）化合物WZ的化学式是 ________ 。

（3）Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中，两原子均满足8e－结构的化合物的结构式为  ________。

（4）写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式：________ 。

高三化学填空题中等难度题查看答案及解析

（15分）现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素，E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子，B的最外层电子数是次外的三倍，C与A的最外层电子数相同，D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成，化合物乙B、D、E三种元素组成，甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成，且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。

（1）画出C的原子结构示意图________，指出D在周期表中的位置________。

（2）写出丙和丁的化学式，丙________，丁________。鉴别丙的阴离子的方法是________。

（3）写出以Mg、Al为电极材料，以甲为电解质溶液所组成的原电池，负极的电极反应式________。

（4）若用石墨为电极，在25⁰C时，电解200mL乙的溶液，当阴极增重6.4g，则反应后溶液的PH=________(设反应后溶液的体积仍为200mL)；若以铜作电极，电解乙的水溶液，当外电路通过0.2mol电子时，理论上两极质量相差________g。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

有A、B、C、D、E五种元素，它们原子核内的质子数依次递增，但都小于18。A元素原子核外只有1个电子，B元素原子和C元素原子最外层电子之差为2，B元素原子最外层电子数为次外层电子数的2倍。B、C、D三种元素可以形成化学式D2BC3的化合物，其焰色反应为黄色。0.5molE元素与足量的酸反应有9.03×1023个电子转移。在E和C的化合物中E的质量占52.94%，又知E的原子核中有14个中子。

（1）写出B元素的名称　　　　　　　　　 ，画出D原子的结构示意图　　　　　　　　　　 。

（2）D2C2的电子式　　 　　　　　　　　 　　 。

（3）写出D2C2与A2C反应的化学方程式：　　　　　　　　　　　　 。

（4）标出E与NaOH溶液反应的电子转移的方向和数目。

高三化学推断题困难题查看答案及解析

（15分）

原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素，其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍；X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁；Z与X同主族，其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高；W原子M能层为全充满状态，且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题：

（1）从电负性角度分析，X，Y，Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为________。

（2）X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H________Y-H（填“<”、“>”或“=”）。

（3）+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I₂，依次还有I₃、I₄、I₅…，推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。

（4）X的氢化物中X原子的杂化方式为sp²，则相对分子质量最小的分子式为____，

（5）W的价电子排布图为________；下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式（填甲、乙或丙）；若W晶体中一个晶胞的边长为a cm，则W晶体的密度为____（写出含a的表达式，用N_A表示阿伏伽德罗常数）。

高三化学填空题简单题查看答案及解析

高三化学解答题中等难度题查看答案及解析

原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素，其中只有E是第四周期元素，A的一种核素中没有中子，B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍，D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子，E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题：

（1）E的+2价离子基态核外电子排布式为____。

（2）A、B、C、D原子中，电负性最大的是____（填元素符号）。

（3）1 mol B2A4分子中σ键的数目为____。B4A6为链状结构，其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种，则杂化类型为____。

（4）元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体，元素C的这种氧化物的分子空间构型为____。

（5）E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示，该化合物的化学式为____。

高三化学综合题困难题查看答案及解析