(15分)
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为________。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H________Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为________;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
高三化学填空题简单题
A、B、C、D、E是五种原子序数依次递增的短周期元素,已知:其中只有一种是金属元素;A和D元素的原子最外层电子数相同,C、E同主族,且E元素原子质子数是C元素原子质子数的2倍;B的最外层电子数是电子层数的两倍;C、A可形成两种常见的液态化合物甲和乙,且相对分子质量乙比甲大16。
(1)E元素的名称为: ;D的原子结构示意图为 。
(2)化合物乙中含有的化学键是 (填“极性共价键”或“非极性共价键”)。
(3)A单质与B、C形成的化合物可合成一种新型汽车动力燃料甲醇。
已知CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)
ΔH=-283 kJ/mol
H2(g)+1/2O2(g)===H2O(g) ΔH=-242 kJ/mol
CH3OH(g)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)
ΔH=-651 kJ/mol
写出A与所选化合物合成甲醇的热化学方程式: 。
(4)EC2与C、D形成的化合物发生氧化还原反应的化学方程式为: 。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
(15分)现有A、B、C、D四种原子序数依次递增的短周期元素,E是常见的金属元素。已知A的最外层只有一个电子,B的最外层电子数是次外的三倍,C与A的最外层电子数相同,D与B是同主族元素。化合物甲是由A、B、C三种元素组成,化合物乙B、D、E三种元素组成,甲乙两种溶液混合有蓝色沉淀产生。化合物丙和丁都由B、C、D三种元素组成,且丙的相对分子质量比丁大16。请回答下列问题。
(1)画出C的原子结构示意图________,指出D在周期表中的位置________。
(2)写出丙和丁的化学式,丙________,丁________。鉴别丙的阴离子的方法是________。
(3)写出以Mg、Al为电极材料,以甲为电解质溶液所组成的原电池,负极的电极反应式________。
(4)若用石墨为电极,在250C时,电解200mL乙的溶液,当阴极增重6.4g,则反应后溶液的PH=________(设反应后溶液的体积仍为200mL);若以铜作电极,电解乙的水溶液,当外电路通过0.2mol电子时,理论上两极质量相差________g。
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(15分)
原子序数依次递增的X、Y、Z、W是周期表中前30号元素,其中只有X、Y同周期。已知X的最外层电子数是其内层电子数的2倍;X与Y形成的常见化合物之一常被用于高炉炼铁;Z与X同主族,其单质在同周期元素形成的单质中熔点最高;W原子M能层为全充满状态,且核外的未成对电子只有一个。回答下列问题:
(1)从电负性角度分析,X,Y,Z三种元素的非金属活泼性由强到弱的顺序为________。
(2)X、Y分别与H形成的化学键的极性关系为X-H________Y-H(填“<”、“>”或“=”)。
(3)+l价气态基态阳离子再失去一个电子形成+2价气态基态阳离子所需要的能量称为第二电离能I2,依次还有I3、I4、I5…,推测Z元素的电离能突增应出现在第____电离能。
(4)X的氢化物中X原子的杂化方式为sp2,则相对分子质量最小的分子式为____,
(5)W的价电子排布图为________;下图____表示的是W晶体中微粒的堆积方式(填甲、乙或丙);若W晶体中一个晶胞的边长为a cm,则W晶体的密度为____(写出含a的表达式,用NA表示阿伏伽德罗常数)。
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X、Y、Z、W和R都是周期表中前20号元素,且原子序数依次递增。已知:
①W的阳离子和Z的阴离子具有相同的核外电子排布,且能形成组成为WZ的化合物;
②X原子的最外层只有一个电子,X元素可以和Z元素组成原子个数比为2:1和1:1的两种化合物;
③R和W属同一主族元素。
④Y和Z 属于同一周期元素,它们能形成两种气态化合物;
请回答:
(1)W元素是________;Z元素是 ________。
(2)化合物WZ的化学式是 ________ 。
(3)Y和Z形成的两种常见化合物的分子式中,两原子均满足8e-结构的化合物的结构式为 ________。
(4)写出在实验室中利用五种元素中的两种形成的化合物制备Z单质的化学反应化学方程式:________ 。
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周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3) 2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
高三化学填空题极难题查看答案及解析
周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
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周期表中前四周期元素R、W、X、Y、Z的原子序数依次递增。R基态原子中,电子占据的最高能层符号为L,最高能级上只有两个自旋方向相同的电子。工业上通过分离液态空气获得X单质。Y原子的最外层电子数与电子层数之积等于R、W、X三种元素的原子序数之和。Z基态原子的最外能层只有一个电子,其他能层均己充满电子。请回答下列问题:
(1) Z2+基态核外电子排布式为______________。
(2) YX4-的空间构型是______________,与YX4-互为等电子体的一种分子为_____________(填化学式);HYX4酸性比HYX2强,其原因是_____________。
(3)结构简式为RX (W2H3)2的化合物中R原子的杂化轨道类型为_____________;lmo1RX (W2H3)2分子中含有σ键数目为_____________。
(4)往Z的硫酸盐溶液中通入过量的WH3,可生成[Z(WH3)4]SO4,下列说法正确的是_____________。
A. [Z(WH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B.在[Z(WH3)4]2+中Z2+给出孤对电子,NH3提供空轨道
C.在[Z(WH3)4]SO4组成元素中第一电离能最大的是氧元素
(5)某Y与Z形成的化合物的晶胞如图所示(黑点代表Z原子)。
①该晶体的化学式为_____________
②已知Z和Y的电负性分别为1.9和3.0,则Y与L形成的化合物属于_____________(填“离子”、“共价”)化合物。
③已知该晶体的密度为ρg.cm-3,阿伏加德罗常数为NA,则该晶体中Z原子和Y原子之间的最短距离为_____________pm(只写计算式)。
高三化学推断题中等难度题查看答案及解析
A、B、C均为短周期元素,可形成A2C和BC2两种化合物。A、B、C的原子序数依次递增,A原子的K层的电子数目只有一个,B位于A的下一周期,它的最外层电子数比K层多2个,而C原子核外的最外层电子数比次外层电子数少2个。它们的元素符号分别为:A________;B________;C________;BC2是由________键组成的________(填“极性”或“非极性”)分子。
高三化学填空题中等难度题查看答案及解析
原子序数依次递增的A、B、C、D、E五种元素,其中只有E是第四周期元素,A的一种核素中没有中子,B原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,D原子基态时2p原子轨道上有2个未成对的电子,E元素的原子结构中3d能级上未成对电子数是成对电子数的2倍。回答下列问题:
(1)E的+2价离子基态核外电子排布式为____。
(2)A、B、C、D原子中,电负性最大的是____(填元素符号)。
(3)1 mol B2A4分子中σ键的数目为____。B4A6为链状结构,其分子中B原子轨道的杂化类型只有一种,则杂化类型为____。
(4)元素B的一种氧化物与元素C的一种氧化物互为等电子体,元素C的这种氧化物的分子空间构型为____。
(5)E和C形成的一种化合物的晶胞结构如图所示,该化合物的化学式为____。
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[选修物质结构与性质](15分)
A、B、C、D、E、F为六种短周期元素,它们核电荷数依次递增。已知:B原子核外最外层电子数是次外层电子数的两倍,电子总数是E原子总数的1/2,F是同周期元素中原子半径最小的元素;D2-与E2+的电子层结构相同。B与D可以形成三原子化合物甲。A是非金属元素,且A、C、F可形成离子化合物乙。请回答:
(1)C单质的电子式________,F元素原子的电子排布式________,E元素的原子结构示意图是________。
(2)化合物乙中含有的化学键是________。
(3)化合物甲为固体时属于________晶体,E单质在一定条件下与甲反应的化学方程式为________。
(4)如图立方体中心的“·”表示B单质所形成的原子晶体中的一个原子,请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的B原子
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